2.4. Определение некарбонатной жесткости

Некарбонатную жесткость определяют по разности между общей и карбонатной жесткостью:

Жн = Ж - Жк. (4)

2.5. Определение окисляемости

Данные, получаемые при определении окисляемости воды, позво­ляют судить о количестве кислорода, необходимого для окисления органических соединений, находящихся в воде, способных окисляться марганцовокислым калием; полнота окисления зависит от состава орга­нических соединений, концентрации KMnO₄ и условий испытания. Поэтому для получения сравнимых результатов, характе­ризующих относительную степень загрязнения воды органическими веществами, необходимо соблюдение постоянных условий определения.

Пробу исследуемой воды в количестве 100 мл с помощью пипетки помещают в коническую колбу. Прибавляют 5 мл серной кислоты (1:3) и 10 мл 0,01 н. раствора перманганата калия и кипятят в течение 10 мин.

По окончании кипячения к горячему раствору приливают 10 мл 0,01 н. раствора щавелевой кислоты, избыток которой оттитровывают 0,01 н. раствором перманганата калия до появления слабо-розового окраши­вания.

Для расчета окисляемости, выражаемой в миллиграммах кислорода на 1 л воды, пользуются формулой:

Х = (а + в) – С  0,08  10, (5)

где Х - количество кислорода, мг/л;

а - количество 0,01 н. раство­ра перманганата, прилитое к воде для окисления органических при­месей, мл,

в - количество 0,01 н. раствора перманганата, пошедшее на титрование избытка щавелевой кислоты, мл;

С - количество 0,01 н. раствора щавелевой кислоты, мл;

0,08 количество кислорода, соот­ветствующее 1 мл 0,01 н, раствора перманганата калия, мг;

10 - коэффи­циент для выражения полученных результатов в миллиграммах на литр.

2.6. Определение сухого остатка

Величина сухого остатка характеризует общее количество неле­тучих органических и минеральных веществ, растворенных в воде. 250-500 мл исследуемой воды фильтруют через беззольный фильтр и затем досуха выпаривают на водяной бане в небольшой фарфоровой чашке, которую до определения высушивают до постоянной массы в сушильном шкафу. Для этого её помещают в сушильный шкаф, нагретый до 110°С. Первое высушивание проводят в течение 1-1,5 ч, затем чаш­ку охлаждают в эксикаторе над хлористым кальцием или серной кисло­той и взвешивают на аналитических весах. Последующие высушивания производят по полчаса.

Постоянной массой следует считать массу, разнящуюся от преды­дущей не более чем на 0,2 мг.

Расчет. Результат определения вычисляют по формуле

, (6)

где X- величина сухого остатка, г/л;

n-масса чашки с сухим остатком;

n₁- масса чашки (исходная);

V- объём воды взятой для определения, мл.

Пример: n₁=36.8235г; V=500мл; n=36.8261г.

мг/л.

2.7. Определение общей щелочности воды

Сущность метода. В основе метода определения общей щелочнос­ти воды лежит принцип образования нейтральных солей при взаимодей­ствии кислоты с гидратами, гидрокарбонатами и карбонатами щелочных и щелочнозечельных металлов, а также свойство различных индикато­ров изменять свой цвет в зависимости от величины рН.

Учитывая эти свойства, исследуемую пробу воды подвергают титро­ванию раствором соляной или серной кислоты требуемой концентрации в присутствии индикаторов фенолфталеина и метилоранжа.

Применяемые реактивы:

децинормальный (0,1 н.) раствор соляной или серной кислоты;

1%-ный спиртовый раствор фенолфталеина для определения гидратной и карбонатной щелочности;

0,1%-ный раствор метилоранжа, служащий индикатором при определении карбонатной и гидрокарбонатной щелочности.

Подготовка_пробы воды. При титровании воды кислота вступает во взаимодействие как со щелочами, так и с веществами, которые могут находиться в воде во взвешенном состоянии и которые не обусловли­вают щелочность воды. Чтобы уменьшить расход кислоты на ненужные реакции и обеспечить правильность определения щелочности, анализи­руемую пробу охлаждают до 20°С, если она была горячей, и пропускают через бумажный фильтр.

Порядок анализа. К 100 мл соответственно подготовленной для титрования пробы воды добавляют 2-3 капли фенолфталеина.

При окрашивании пробу титруют раствором соляной или серной кислоты соответствующей нормальности (0,1 н. или 0,01 н.) до исчез­новения окраски. Титрование проводят медленно, тщательно перемеши­вая пробу воды.

Количество 0,1 н. или 0,01 н. раствора соляной или серной кислоты, пошедшее на титрование с фенолфталеином, записывают с по­меткой "фф". Если в процессе прибавления фенолфталеина окрашивания не наступает, значит, в воде отсутствуют гидратная и карбонатная щелочности. В этом случае титровать пробы воды раствором кислоты не нужно, так как щелочность по фенолфталеину отсутствует.

После этого в эту же пробу добавляют 2-3 капли метилоранжа и титруют 0,1 н. или 0,01 н. раствором кислоты до перехода окраски пробы из желтой в оранжевую. Количество раствора кислоты, пошедшее на титрование с метилоранжем, записывают с пометкой "МО".

Для расчета общей щелочности воды берут суммарный расход кис­лоты, пошедшей на титрование с фенолфталеином и метилоранжем.

Расчет результатов анализа. Расчет результатов анализа осно­ван на том, что каждый 1 мл нормального раствора соляной или серной кислоты оттитровывают 1 мгэкв щелочности. Соответственно этому 1 мл децинорнального (0,1 н.) раствора соляной кислоты оттитровы­вает 0,1 мгэкв. щелочности, а 1 мл сантинормального (0,01 н.) раствора оттитровывает 0,01 мгэкв щелочности.

Следовательно, общая щелочность воды

, (7)

где Щ - общая щелочность воды, мгэкв/кг;

1000 - перерасчет резуль­татов анализа на 1 л воды;

К - коэффициент нормальности раствора кислоты;

Б - суммарный расход кислоты на титрование, мл;

100 -объем пробы воды, взятой для анализа, мл.

При титровании 100 мл пробы воды децинормальным раствором кислоты (0,1 н.) формула упрощается:

Щ = Б, мгэкв/кг.

При использовании саитинормального раствора кислоты (0,01 н.):

Щ = 0.1 Б, мгэкв/кг.

Для воды типа конденсата щелочность принято выражать в микро-грамм эквивалентах на литр (мкгэкв/кг). В этом случае

Щ =Б 0.01  1000  1000/100

или Щ=100 Б мкгэкв/кг.