План Занятий
.pdfЛабораторные занятия, их наименование, содержание, объем в часах, иллюстративный материал
№№, |
Наименование темы |
Содержание |
|
Таблицы |
|
п/п |
(объем в часах) |
|
|
|
|
|
Предмет и задачи общей химии. |
Введение. Биогенные элементы. Макро-, микро-, ультрамикроэле- |
|
||
|
Химические и физико-химические |
менты. Методы анализа химических веществ, входящих в состав ор- |
|
||
1 |
методы анализа химических соеди- |
ганизма и влияющих на его биохимические функции. Полумикро- |
Т. 11, 87, |
||
|
нений. |
химический, микрокристаллоскопический, капельный методы. Пра- |
106, 107, 108 |
||
|
|
вила работы и техника безопасности в химической лаборатории. |
|
||
|
(3 часа) |
Знакомство с химической посудой. |
|
|
|
|
Растворы. |
Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Приготов- |
|
||
2 |
|
ление растворов заданной концентрации. Оценка ошибок измерений |
Т. 105, 19, |
||
|
(3 часа) |
в химических исследованиях. |
|
|
106, 108, 107 |
|
|
|
|
||
|
Титриметричекий анализ. Метод |
Теоретические основы алкали-ацидометрии. Кислотно-основный |
|
||
3 |
нейтрализации. |
метод титриметрического анализа (метод нейтрализации). Индика- |
Т. 111, 112, |
||
|
|
торы. Способы расчета. Определение нормальной концентрации и |
113, 114, 115, |
||
|
(3 часа) |
титра щелочи по титрованному раствору щавелевой кислоты. Опре- |
116, 117 |
||
|
|
деление нормальной концентрации и титра кислоты по установлен- |
|
||
|
|
ному раствору щелочи. |
|
|
|
|
Оксидиметрия. Перманганатомет- |
Окислительно-восстановительные |
реакции. |
Окислительно- |
|
4 |
рия. |
восстановительный редокс-потенциал. |
Эквивалент |
окислителя и |
92, 99, 118 |
|
|
восстановителя. Основные положения оксидиметрии. Пермангана- |
|
||
|
(3 часа) |
тометрия. Определение количества пероксида водорода в растворе. |
|
||
|
|
|
|
||
|
|
Теоретические основы метода иодометрии. Индикаторы. Примене- |
|
||
|
Оксидиметрия. Иодометрия. |
ние иодометрии в медико-биологических исследованиях. Определе- |
Т. 92, 118 |
||
5 |
|
ние нормальной концентрации и титра раствора тиосульфата натрия. |
|
||
|
(3 часа) |
Определение титра и нормальной концентрации раствора йода. |
|
||
|
|
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1. |
|
|
|
|
Элементы химической термодина- |
Основы химической термодинамики. Расчеты стандартных энталь- |
|
6 |
мики и биоэнергетики. |
пий, энтропий и энергий Гиббса химических реакций. Определение |
Т. 1, 2, 3, 4, |
|
|
теплового эффекта реакции нейтрализации. Определение теплоты |
5, 6, 7, 8, 9, |
|
(3 часа) |
гидратации сульфата меди (II). |
10 |
|
|
|
|
|
Кинетика химических и биохими- |
Основные законы химической кинетики. Катализ и биокатализ. Оп- |
|
7 |
ческих реакций. Химическое рав- |
ределение зависимости скорости реакции от концентрации реаги- |
Т. 12, 13, 14, |
|
новесие. |
рующих веществ (взаимодействие хлорида железа (III) с иодидом |
15, 16, 17, 18 |
|
(3 часа) |
калия, измерение скорости разложения тиосульфата натрия). |
|
|
|
|
|
|
Итоговое занятие по темам “ Хими- |
Химическое равновесие. Влияние изменения концентраций реаген- |
|
8 |
ческая термодинамика” и “ Химиче- |
тов и температуры на смещение равновесия (взаимодействие FeCl3 |
Т. 109 |
|
ская кинетика”, “ Химическое рав- |
с роданидом калия, йода с крахмалом). |
|
|
новесие”. |
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2. |
|
|
(3 часа) |
|
|
|
|
|
|
|
Растворы. Коллигативные свойства |
Коллигативные свойства растворов. Изменение температуры плав- |
|
9 |
растворов неэлектролитов и элек- |
ления, температуры кипения растворов в зависимости от концентра- |
Т. 22, 23, 24, |
|
тролитов. |
ции. Осмос и его значение в процессах жизнедеятельности. Опреде- |
25, 26 |
|
|
ление молярной массы неэлектролита по методу Раста. |
|
|
(3 часа) |
УИРС “ Осмос, значение в жизнедеятельности организма”. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Растворы слабых и сильных элек- |
Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабых элек- |
Т. 28, 29, 30, |
|
тролитов. Гидролиз солей. |
тролитов. Определение рН среды при помощи универсального ин- |
31, 32, 33, |
|
|
дикатора и другими способами. |
34, 35, 36, 37, |
10 |
(3 часа) |
Гидролиз солей по катиону и аниону. Сдвиг равновесия гидролиза. |
38, 39, 41, 42, |
|
|
|
45, 47, 65 |
|
Буферные системы. |
Буферные растворы. Бикарбонатная и фосфатная буферные систе- |
|
11 |
|
мы, их значение для биохимии и медицины. Аммиачный и ацетат- |
Т. 43, 110 |
|
(3 часа) |
ный буферные растворы, применение в анализе. Приготовление бу- |
|
|
|
ферных растворов. Механизм действия буферных растворов. Опре- |
|
|
|
деление рН растворов на рН-метре. Определение буферной емкости |
|
|
|
раствора. |
|
|
Химия дисперсных систем. По- |
Определение поверхностного натяжения на границе раздела воздух |
|
12 |
верхностные явления. Коллоидные |
– раствор изоамилового спирта. Разделение смеси ионов методом |
Т. 121, 122, |
|
растворы. |
колоночной хроматографии. Получение коллоидных растворов. |
123, 124, 125 |
|
|
Очистка коллоидных растворов методом диализа. Определение за- |
|
|
(3 часа) |
ряда частиц окрашенных золей. |
|
|
|
|
|
|
Итоговое занятие по теме “ Раство- |
|
|
13 |
ры”. “ Химия дисперсных систем”. |
|
|
|
|
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3. |
|
|
(3 часа) |
|
|
|
|
|
|
|
Электрохимия. Электрохимические |
Электрическая проводимость растворов. Кондуктометрия. Меха- |
Т. 92, 100, |
14 |
процессы в организме. |
низм возникновения электродного и редокс-потенциалов. Потен- |
119, 120, |
|
|
циометрия. Использование потенциометрических и кондуктометри- |
121,123 |
|
(3 часа) |
ческих измерений в медицине. Потенциометрическое титрование |
|
|
|
кислоты. Определение рН биологических жидкостей. |
|
|
s-Элементы и их соединения. |
Закономерности распределения биогенных элементов по s-, p-, d- |
|
15 |
|
блокам периодической системы. Химические свойства и биологиче- |
Т. 87, 88, 89, |
|
(3 часа) |
ская роль катионов элементов Iа и IIа групп (калия, натрия, магния, |
90, 53, 54 |
|
|
бария, кальция). Анализ препарата, содержащего катионы s- |
|
|
|
элементов. |
|
|
|
|
|
|
Комплексные соединения. |
Комплексные соединения, их свойства, применение и медико- |
|
16 |
|
биологическое значение. Комплексоны в клинической и аналитиче- |
Т. 75, 76, 80, |
|
(3 часа) |
ской практике. Трилонометрическое определение общей жесткости |
81, 82, 83, 84, |
|
|
воды. Трилонометрическое определение железа (III). |
85,86 |
|
|
|
|
|
d-Элементы и их соединения |
Окислительно-восстановительные свойства d-элементов и их значе- |
|
17 |
|
ние в биологических процессах. Аналитические реакции катионов |
Т. 46, 47, 78, |
|
(3 часа) |
хрома, марганца, железа (II) и (III), серебра, ртути, меди и др. Ана- |
79, 93, 95, 96, |
|
|
лиз препарата, содержащего катионы d-элементов. |
97, 98 |
|
p-Элементы и их соединения. |
Химические свойства и биологическая роль p-элементов и их соеди- |
|
18 |
|
нений. Аналитические реакции на элементы IIIа – VII а групп. Реак- |
Т. 87, 88, 89, |
|
(3 часа) |
ции открытия карбонатов, оксалатов, нитратов, нитритов, ортофос- |
90, 101 |
|
|
фатов, сульфидов, сульфитов, сульфатов, тиосульфатов, хлоридов, |
|
|
|
бромидов, иодидов и др. Анализ препарата, содержащего один из |
|
|
|
анионов р-элементов. |
|
|
|
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №4 “ Биогенные элементы”. |
|
|
Растворы ВМС. |
Свойства растворов ВМС. Определение молярной массы полимера |
Т. 123, 126, |
|
|
вискозиметрическим методом. Определение изоэлектрической точ- |
127 |
19 |
(3 часа) |
ки полиэлектролита. |
|
|
|
|
|