Лабораторная работа №8

1. Что такое химическая кинетика? Характеристика разделов химической кинетики.

2. Что понимают под термином “скорость химической реакции”? В каких единицах выражается скорость химической реакции?

3. Как формулируется основной постулат химической кинетики? Каков физический смысл константы скорости химической реакции? Определение: К₁, К₂, К₃.

4. Что называется порядком реакции по веществу и общиКак изменится скорость реакции Н₂О₂ + 2НI, если реагирующую смесь разбавить в 2,5 раза?м кинетическим порядком реакции? Может ли порядок реакции быть нулевым, первым, дробным, отрицательным? От каких факторов зависит порядок данной реакции? Может ли порядок изменяться в ходе реакции?

5. Укажите размерность константы скоростей реакций 0,1,2,3 порядков. Можно ли сравнить константы разных порядков?

6. Какие экспериментальные данные необходимы для определения порядка реакции? В чем заключается метод “изолирования” Освальда?

7. Как влияет температура на скорость химической реакции? Что представляет собой температурный коэффициент скорости реакции? Может ли температурный коэффициент скорости реакции быть меньше 1, если да, то для каких реакций? Приведите примеры.

8. На основании каких соображений и кем была впервые получена количественная зависимость константы скорости реакции от температуры? Каков физический смысл энергии активации и предэкспонициального множителя? Каким образом происходит активация молекул? Какую информацию можно получить при изучении зависимость константы скорости реакции от температуры?

Задачи

1. Сколько времени потребуется для омыления гидроксидом натрия 99% уксуснометилового эфира, если начальные молярные концентрации растворов эфира 0,0115, а гидроксида натрия 0,03 моль/л? Константа скорости реакции равна 2,5 л моль^–1 мин^–1

2. Вычислите энергию активации и найдите константу скорости при температуре 65С, если константа реакции при 50 и 85С равны соответственно 5 · 10^–1 и 294 · 10^–3.

3. Как изменится скорость реакции Н₂О₂ + 2НI, если реагирующую смесь разбавить в 2,5 раза?

Лабораторная работа №9

1. Основы теории соударения и бимолекулярные процессы. Активные столкновения. Энергия активации бимолекулярных реакций. Стерический множитель. Реакции в растворах.

2. Теория активированного комплекса (переходного состояния). Переходное состояние, путь и координата реакции. Основное уравнение активированного комплекса. Свободная энергия активации. Моно– и тримолекулярные реакции. Реакции в растворах.

3. Цепные реакции. Основные стадии процесса. Кинетика неразветвленных цепных реакций.

4. Фотохимические реакции. Законы фотохимии. Квантовый выход. Типы фотохимических реакций.

5. Радиационно-химические реакции. Отличие их от фотохимических процессов. Радиолиз воды и водных растворов.

6. Катализ. Особенности каталитических реакций. Классификация каталитических реакций по фазовому принципу, по характеру влияния на скорость и характеру образующихся связей. Активность. Селективность.

7. Гомогенный катализ. Каталитические процессы в газовой и жидкой фазе. Катализ кислотно-основной, металлокомплексный, ферментативный.

8. Гетерогенный катализ. Основные закономерности. Отравление. Промотирование.

9. Мультиплетная теория катализа А. А. Баландина.

10. Теория активного ансамбля А. И. Кобозева.

11. Электронная теория катализа.

12. Термодинамические принципы подбора катализаторов. Топохимические реакции и их значение для приготовления катализаторов.

Задачи

1. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 250 до 650С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?

2. Бимолекулярная реакция, для которой С_А = С_В, протекает за 10 минут на 25%. Сколько потребуется времени, чтобы реакция прошла на 50% при той же температуре.

3. При 140С реакция заканчивается за 30 мин. Рассчитайте, через сколько минут закончилась бы реакция, если температурный коэффициент скорости этой реакции равен 1,7?