- •Закончите уравнения реакции:
- •Закончите приведенные ниже реакции, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
- •Закончите уравнения реакции:
- •Закончите приведенные ниже реакции, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
- •Закончите уравнения реакции:
- •Закончите приведенные ниже реакции, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
- •Закончите уравнения реакции:
- •Закончите приведенные ниже реакции, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
- •Закончите уравнения реакции:
- •Закончите приведенные ниже реакции, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
- •Закончите уравнения реакции:
- •Закончите приведенные ниже реакции, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
- •Закончите уравнения реакции:
- •Закончите приведенные ниже реакции, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
- •Закончите уравнения реакции:
- •Закончите приведенные ниже реакции, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
- •Закончите уравнения реакции:
- •Закончите приведенные ниже реакции, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Вариант 1
-
Напишите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: Sn(OH)4, NaOH, H2SO4, H3PO3
-
Напишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам: PbO2, K2O, P2O3, SO2
-
Закончите уравнения реакции:
Fe2O3 + HClO4 →; CaCO3 + HCl →;
Al2O3 + SiO2 →; H3BO3 .
Be(OH)2 + NaOH →; N2O5 + Mg(OH)2 →;
-
Приведите уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства: гидроксида железа (III), оксида бериллия.
-
Назовите соединения, укажите заряды катионов и анионов: CrPO4, Ni(NO3)2, K2Cr2O7, AlOHSO4, BaHPO4
-
Составьте молекулярные и графические формулы: оксид алюминия, гидроксид лития, кремниевая кислота, карбонат железа (III), гидросульфит стронция, нитрат гидроксоалюминия.
-
Приведите уравнения получения нитрата хрома (III) (не менее 5 реакций)
-
Укажите степени окисления элементов в приведенных веществах: K2S, Zn, K2Cr2O7, PbO2, KClO. Определите, какие из них в окислительно-восстановительных реакциях являются только окислителями или только восстановителями, а какие проявляют окислительно-восстановительную двойственность.
-
Закончите приведенные ниже реакции, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Zn+HNO3(к) →; As + H2SO4(к)→;
Mg + H2SO4(к)→; Cu+HNO3(к) →
-
Вычислите молярную и нормальную концентрации раствора с массовой долей Н3РО4, равной 49% (ρ = 1,33 г/см3).
-
Напишите уравнения диссоциации ортофосфата калия. Вычислите концентрации катионов и анионов в 6 н. растворе соли.
-
Рассчитайте концентрация ионов H+, OH- и рН 0,01М раствора гидроксида аммония.
-
Напишите уравнения гидролиза солей: фторид натрия, хлорид меди (II), сульфид хрома (III), в ионно-молекулярной и молекулярной форме. Укажите реакцию среды. Вычислите константу, степень гидролиза и рН 0,01 М раствора нитрата цинка
-
Напишите электронные формулы и электронные конфигурации атомов: хлора, лития, титана, мышьяка. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям. Укажите возможные валентности и степени окисления.
Вариант 2
-
Напишите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: Mg(OH)2, Fe(OH)3, H4P2O7, HClO
-
Напишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам: SnO, Rb2O, N2O5, SiO2
-
Закончите уравнения реакции:
Al2O3 + HNO3 →; Zn(OH)2 + KOH →;
Cl2O7 + Ca(OH)2 →; Fe2(SO4)3 + NaOH →;
BaO + P2O5→; Cr(OH)3 .
-
Приведите уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства: гидроксида алюминия, оксида олова (IV).
-
Назовите соединения, укажите заряды катионов и анионов: (CuOH)2CO3, (NH4)2CrO4, CoOH(NO2)2, СaHPO4, Ca(HS)2
-
Составьте молекулярные и графические формулы: оксид бария, гидроксид натрия, ортофосфорная кислота, нитрат серебра, гидроксосульфит стронция, дигидрофосфат кальция.
-
Приведите уравнения получения хлорида алюминия (не менее 5 реакций)
-
Укажите степени окисления элементов в приведенных веществах: Na2S, Al, KMnO4, SnO2, KClO3. Определите, какие из них в окислительно-восстановительных реакциях являются только окислителями или только восстановителями, а какие проявляют окислительно-восстановительную двойственность.
-
Закончите приведенные ниже реакции, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Cu+HNO3(p) →; Fe + H2SO4(р)→; P + H2SO4(к)→; Mg+HNO3(к) →
-
Вычислите молярную и нормальную концентрации серной кислоты в растворе с ω(H2SO4) = 40%. Плотность раствора ρ = 1,303 г/см3.
-
Напишите уравнения диссоциации сульфата лития. Вычислите концентрации катионов и анионов в 3 н. растворе соли.
-
Рассчитайте концентрация ионов H+, OH- и рН 0,001 М раствора гидроксида калия.
-
Напишите уравнения гидролиза солей: сульфит калия, ацетат магния, сульфат алюминия в ионно-молекулярной и молекулярной форме. Укажите реакцию среды. Вычислите константу, степень гидролиза и рН 0,02 М раствора цианида калия.
-
Напишите электронные формулы и электронные конфигурации атомов: брома, натрия, теллура, олова. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям. Укажите возможные валентности и степени окисления.
Вариант 3
-
Напишите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: Pb(OH)2, CsOH, HNO3, HPO3
-
Напишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам: MnO2, Ag2O, N2O3, SO3
-
Закончите уравнения реакции:
Al2O3 + HNO3 →; Zn(OH)2 + KOH →; Cl2O7 + Ca(OH)2 →; Fe2(SO4)3 + NaOH →; BaO + P2O5→; Cr(OH)3 .
-
Приведите уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства: гидроксида бериллия, оксида железа (III).
-
Назовите соединения, укажите заряды катионов и анионов: (Fe(OH)2)2SO4, AlOH(NO3)2, Ba(HSO3)2, Al2S3, KClO3
-
Составьте молекулярные и графические формулы: оксид натрия, гидроксид магния, хлористая кислота, сульфат бария, гидрокарбонат стронция, гидроксосульфид алюминия.
-
Приведите уравнения получения сульфата магния (не менее 5 реакций)
-
Укажите степени окисления элементов в приведенных веществах: NH3, Na, K2TiO3, SnO, KClO3. Определите, какие из них в окислительно-восстановительных реакциях являются только окислителями или только восстановителями, а какие проявляют окислительно-восстановительную двойственность.
-
Закончите приведенные ниже реакции, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Ag+HNO3(p) →; Mg + H2SO4(р)→; Hg+ H2SO4(к)→; Cu+HNO3(к) →
-
Напишите уравнения диссоциации нитрата бария. Вычислите концентрации катионов и анионов в 3 н. растворе соли.
-
В 200 мл воды растворили 30 г карбоната калия. Плотность раствора равна 1,02 г/см3. Вычислите массовую долю соли в растворе, молярную и нормальную концентрации этого раствора.
-
Рассчитайте концентрация ионов H+, OH- и рН 0,01 М раствора азотистой кислоты.
-
Напишите уравнения гидролиза солей: фосфат натрия, хлорид меди (II), нитрит натрия в ионно-молекулярной и молекулярной форме. Укажите реакцию среды. Вычислите константу, степень гидролиза и рН 0,02 М раствора хлорида аммония.
-
Напишите электронные формулы и электронные конфигурации атомов: калия, алюминия, сурьмы, кислорода. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям. Укажите возможные валентности и степени окисления.
Вариант 4
-
Напишите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: Co(OH)3, KOH, H2SO4, HNO3
-
Напишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам: Fe2O3, MgO, N2O5, CrO3