- •Государственное бюджетное образовательное учреждение
- •Содержание
- •Тема 1. Первый закон термодинамики. Термохимия 4
- •Тема 1. Первый закон термодинамики. Термохимия Учебные цели
- •Учебные вопросы
- •Литература
- •Методические указания студентам по подготовке к занятию
- •II. Первый закон термодинамики
- •Лабораторная работа «Тепловой эффект реакции нейтрализации»
- •Теоретическая часть
- •Порядок выполнения работы
- •Определение постоянной калориметра
- •Сильным основанием
- •Расчет ошибки эксперимента
- •Тема 2. Второй закон термодинамики
- •Учебные вопросы
- •Литература
- •Методические указания студентам по подготовке к занятию
- •Тема 3. Фазовое равновесие Учебные цели
- •Учебные вопросы
- •Тема 4. Коллигативные свойства растворов Учебные цели
- •Учебные вопросы
- •Литература
- •Методические указания студентам по подготовке к занятию
- •I. Растворы: классификация, способы выражения концентрации растворов
- •II. Закон Рауля для разбавленных растворов неэлектролитов. Следствия закона о повышении температуры кипения и понижении температуры замерзания раствора
- •Тема 5. Двойные жидкие системы Учебные цели
- •Учебные вопросы
- •Литература
- •Методические указания студентам по подготовке к занятию
- •Тема 6. Буферные растворы Учебные цели
- •Литература
- •Теоретическая часть
- •Методические указания студентам по подготовке к занятию
- •Лабораторная работа «Буферные растворы»
- •Порядок выполнения работы Приготовление фосфатных буферных растворов
- •Определение меры буферной емкости
- •Тема 7. Электрическая проводимость растворов Учебные цели
- •Учебные вопросы
- •Литература
- •Методические указания студентам по подготовке к занятию
- •Лабораторные работы «Кондуктометрическое титрование» «Определение степени и константы диссоциации слабого электролита»
- •Теоретическая часть
- •Порядок выполнения работы «Кондуктометрическое титрование»
- •Порядок выполнения работы «Определение степени и константы диссоциации слабого электролита»
- •Тема 8. Потенциометрия Учебные цели
- •Учебные вопросы
- •Литература
- •Методические указания студентам по подготовке к занятиям
- •II. Классификация элементов, измерение эдс
- •III. Значение потенциометрических измерений. Определение рН среды потенциометрическим методом
- •Тема 9. Химическая кинетика и катализ Учебные цели
- •Учебные вопросы
- •Литература
- •Методические указания студентам по подготовке к занятиям
- •III. Влияние температуры на скорость реакции. Уравнения Вант-Гоффа и Аррениуса
- •IV. Сложные реакции. Принцип независимости
- •Тема 10. Адсорбционные процессы на границе жидкость-газ Учебные цели
- •Учебные вопросы
- •Литература
- •Методические указания студентам по подготовке к занятию
- •I. Поверхностная энергия и поверхностные явления
- •III. Адсорбция на границе газ-жидкость
- •Тема 11. Адсорбционные процессы на границе твердое тело - раствор Учебные цели
- •Учебные вопросы
- •Литература
- •Методические указания студентам по подготовке к занятию
- •I. Молекулярная адсорбция
- •II. Ионная адсорбция
- •Тема 12. Адсорбция на границе жидкость-жидкость. Эмульсии Учебные цели
- •Учебные вопросы
- •Литература
- •Методические указания студентам по подготовке к занятию
- •I. Определение, классификация и свойства эмульсий
- •II. Устойчивость и разрушение эмульсий. Обращение фаз
- •Тема 13. Строение мицеллы лиофобных золей Учебные цели
- •Учебные вопросы
- •Литература
- •Методические указания студентам по подготовке к занятию
- •Тема 14. Устойчивость, коагуляция и стабилизация гидрофобных золей Учебные цели
- •Учебные вопросы
- •Литература
- •Методические указания студентам по подготовке к занятию
- •III. Особые явления, наблюдающиеся при электролитной коагуляции
- •Тема 15. Молекулярно-кинетические и оптические свойства дисперсных систем Учебные цели
- •Учебные вопросы
- •Литература
- •Методические указания студентам по подготовке к занятию
- •II. Оптические свойства дисперсных систем. Методы исследования, основанные на оптических свойствах
- •Тема 16. Коллоидная химия высокомолекулярных соединений. Набухание вмс Учебные цели
- •Учебные вопросы
- •Литература
- •Методические указания студентам по подготовке к занятию
- •III. Полимерные электролиты
- •Тема 17. Коллоидная химия высокомолекулярных соединений. Вязкость растворов вмс Учебные цели
- •Учебные вопросы
- •Литература
- •Методические указания студентам по подготовке к занятию
- •III. Вискозиметрия и её применение
- •Тема 18. Свойства гелей и студней. Коллоидные поверхностно-активные вещества Учебные цели
- •Учебные вопросы
- •Литература
- •Методические указания студентам по подготовке к занятию
- •Олишевец Людмила Ивановна
IV. Сложные реакции. Принцип независимости
Какие реакции называются сложными? Чем они отличаются от простых?
Какие виды сложных реакций вы знаете?
Какие реакции относятся к последовательным?
Скоростью какой стадии определяется скорость последовательной реакции?
Как протекают параллельные реакции?
Как рассчитываются константы скорости отдельных реакций?
В чем особенность протекания обратимых реакций?
Какие реакции называются сопряженными?
Сформулируйте принцип независимости, которому подчиняются сложные реакции.
Катализ, его виды. Закономерности катализа. Роль катализатора в процессе
Что такое катализ? (В определении раскрыть химическую сущность катализа).
Какие виды катализа существуют?
Что понимают под активностью и селективностью катализатора?
Каковы общие закономерности катализа?
Каковы отличительные особенности каждого вида катализа?
Как влияет катализатор на энергию активации процесса?
Вопросы и задачи для самоконтроля знаний
Можно ли с помощью катализатора сместить равновесие и увеличить выход целевого продукта?
За счет чего увеличивается скорость реакции в присутствии катализатора?
К какому виду катализа относятся процессы:
синтез аммиака, осуществляемый на железных катализаторах с добавками оксидов некоторых металлов;
разложение водородпероксида в присутствии каталазы;
крекинг нефти, идущий на алюмосиликатных катализаторах;
гидролиз сахарозы, ускоряемый ионами Н+.
В чем сущность автокатализа?
Какие вещества могут играть роль каталитических ядов?
Как изменяется скорость химической реакции при уменьшении энергии активации?
Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 К, если энергию активации уменьшить на 4 кДж/моль?
Ответ: в 5 раз
В рабочей тетради начертите энергетический профиль реакции некаталитической и в присутствии катализатора.
Тема 10. Адсорбционные процессы на границе жидкость-газ Учебные цели
Биологические системы являются гетерогенными, т.е. состоят из нескольких фаз, отделенных друг от друга поверхностями раздела. Многие из веществ, входящих в состав живого организма, являются поверхностно-активными (ПАВ). Они принимают участие во многих физиологических процессах. ПАВ широко применяются в технологии лекарств. Они являются компонентами основ свечей и мазей, стабилизаторами эмульсий и жирорастворимых витаминов, гормонов и др. лекарственных средств.
Таким образом, знания свойств ПАВ помогают глубокому изучению биохимических и физиологических процессов, происходящих в организме человека, а также используются при изготовлении лекарственных средств.
Изучив эту тему, вы должны
«знать» -
Что изучает коллоидная химия.
Определение дисперсной системы, дисперсной фазы и дисперсионной среды. Признаки и примеры дисперсных систем.
Понятие свободной поверхностной энергии; причину избытка свободной поверхностной энергии на любой границе раздела фаз и пути самопроизвольного уменьшения свободной энергии для систем с жидкой дисперсионной средой.
Что называют поверхностным натяжением.
Виды поверхностных явлений (адсорбция, смачивание, адгезия) и причины их протекания.
Понятия: адсорбция, адсорбент, адсорбат.
Отличительные особенности физической и химической адсорбции.
Основные положения теории мономолекулярной адсорбции Ленгмюра.
Понятие поверхностной активности; факторы, влияющие на нее.
Характеристику поверхностно-активных, поверхностно-инактивных и поверхностно-неактивных веществ.
Что такое положительная и отрицательная адсорбция.
«уметь» -
Анализировать изотерму адсорбции с помощью уравнения Ленгмюра.
Графически определять константы Г∞ и К.
Рассчитывать предельную величину адсорбции (Г∞); площадку, занимаемую одной молекулой (S0).
Анализировать изотермы поверхностного натяжения для ПАВ, ПИВ и ПНВ.
Сравнивать поверхностную активность ПАВ одного гомологического ряда по правилу Дюкло-Траубе.
«иметь практические навыки» -
Работать со сталагмометром.
Определять поверхностноу натяжение сталагмометрическим методом.
Рассчитывать 1) поверхностное натяжение, 2) величину адсорбции по экспериментальным данным.
Строить графические зависимости величины адсорбции и поверхностного натяжения от концентрации раствора при постоянной температуре.
Анализировать полученные экспериментальные данные и делать соответствующие выводы.