Решение задач с недостаточным набором исходных данных

№

занятия

Дата

Тема занятий

Кол-во

часов

1-2

Физические величины

2

1

Физические величины в химии. Значение и размер физической величины. Числовое значение величины. Единица физической величины.Точные и приблизительные величины. Погрешность. Абсолютная и относительная погрешность.

1

2

Понятие о значащих цифрах в исходных данных и результатах вычислений. Практические рекомендации проведения вычислений с использованием приблизительных величин.

1

3-4

Неравенства, уравнения и системы уравнений

2

3

Линейные уравнения и уравнения второй степени одной переменной. Неравенства и методы их решения.

1

4

Линейные уравнения с параметром. Системы линейных уравнений и методы их решения.

1

5-6

Величины, используемые в химических расчетах

2

5

Международная система единиц (СИ). Основные и производные физические величины. Размерность физических величин.

1

6

Безразмерная физическая величина. Основные и дольные физические величины. Основные единицы СИ, используемые в химии: метр, килограмм, секунда, Кельвин, моль. Дольные единицы. Перевод единиц.

1

7-9

Простые и сложные вещества

3

7

Относительная атомная, формульная и молекулярная масса. Молярная масса. Массовая доля элемента в сложном веществе. Плотность газа.

1

8

Относительная плотность газа. Установление простейшей и истинной формулы сложных веществ по массовым долям химических элементов.

1

9

Использование дополнительной информации для установления истинной формулы вещества.

1

11-14

Смеси веществ

4

11

Массовая и мольная доля компонента в смеси.

1

12

Относительная атомная масса смеси нуклидов.

1

13

Молярный объем и средняя молярная масса смеси газов.

1

14

Зависимость средней молярной массы смеси газов от мольной доли компонентов.

1

15-19

Растворы

5

15

Величины, характеризующие раствор: масса, объем, плотность, концентрация растворенного вещества. Их взаимосвязь.

1

16

Способы выражения состава растворов: массовая доля, мольная доля, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалентов, моляльность, титр. Переход от одного способа выражения состава раствора к другому.

1

17

Перекристаллизация веществ. Расчет практического выхода при перекристаллизации.

1

18

Расчет необходимого количества исходных компонентов раствора для получения заданного количеств чистого продукта.

1

19

Учет изменения количественного состава раствора при внешних воздействиях (упаривание, разбавление) и протекании химических процессов (образование осадка, выделение газа).

1

20-25

Расчеты по уравнениям химических реакций

6

20

Химическая стехиометрия. Количественные соотношения в химических реакциях. Использование схем при проведении расчетов для многостадийных процессов.

1

21-22

Теоретический и практический выход. Расчет практического выхода и количества продукта при известном выходе. Многостадийные процессы и суммарный практический выход продукта реакции.

2

23

Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Использование закона эквивалентов для установления возможной формулы вещества при неполных исходных данных.

1

24-25

Использование закона эквивалентов для расчетов по химическим уравнениям.

2

26-31

Использование априорной информации

при решении задач

6

26-27

Примеры использования априорной информации о дискретном значении величины валентности элементов для установления формулы вещества.

2

28-31

Физические и химические свойства различных классов веществ как источник априорной информации при решении расчетных задач.

4

32-35

Решение задач с недостаточным набором исходных данных

5

32

Недостаточность численных и формальных данных. Выдвижение гипотез и проверка их истинности.

1

33

Допущения и их использование при решении расчетных задач. Проверка возможности использования сделанных допущений.

1

34-35

Сокращение числа проверяемых гипотез с использованием априорной информации.

Решение комбинированных задач.

2

36

Итоговое занятие

1