Контрольные задания

172-191. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций в растворах между:

172. BeSO₄ и КОН (избыток) 182. CH₃COONa и HCl

173. NH₄Cl и Ва(ОН)₂ (при нагревании) 183. CoSO₄ и KOH

174. АgNO₃ и K₂CrO₄ 184. Al(OH)₃ и KOH

175. Sn(OH)₂ и NaOH 185. SO₂ и KOH

176. MgCO₃ и HCl 186. NaHCO₃ и NaOH

177. FeOH(NO₃)₂ и KOH 187. NaHCO₃ и CH₃COOH

178. K₂CO₃ и BaCl₂ 188. Zn(OH)₂ и NaOH

179. Na₂HPO₄ и NaOH 189. Zn(OH)₂ и HNO₃

180. (CuOH)₂SO₄ и H₂SO₄ 190. (NH₄)₂SO₄ и Ca(OH)₂ p-p

181. KHCO₃ и H₂SO₄ 191. Na₃PO₄ и MgCl₂

192-211. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

192. Zn²⁺ + H₂S → ZnS + 2H⁺

193. Be(OH)₂ + 2OH^- → BeO₂^2- + 2H₂O

194. AlO₂^- + 4H⁺ → Al³⁺ + 2H₂O

195. Cd²⁺ + 2OH^- → Cd(OH)₂

196. Fe(OH)₃ + 2H⁺ → FeOH²⁺ + 2H₂O

197. NH₄⁺ + CO₃^2- + HOH ↔ NH₄OH + HCO₃^-

198. Cu²⁺ + S^2- → CuS

199. Co(OH)₃ + 3H⁺ → Co³⁺ + 3H₂O

200. CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O + CO₂

201. Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

202. S^2-- + HOH ↔ HS^- + OH^-

203. Be(OH)₂ + 2H⁺ → Be²⁺ + 2H₂O

204. NH₄⁺ + S^2- + HOH ↔ NH₄OH + HS^-

205. CrO₂^- + 4H⁺ → Cr³⁺ + 2H₂O

206. Cr(OH)₃ + OH^- → CrO₂^- + 2H₂O

207. CrOH²⁺ + HOH ↔ Cr(OH)₂⁺ + H⁺

208. Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃

209. H⁺ + OH^- → H₂O

210. Fe³⁺ + 3NH₄OH → Fe(OH)₃ + 3NH₄⁺

211. HPO₄^2- + Al³⁺ →AlPO₄ + H⁺

212. Какой объем 0,3н раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 мл?

213. Какую массу NaNO₃ нужно растворить в 400 мл воды, чтобы приготовить

20 %- ный раствор?

214 Чему равна молярная концентрация 30 %-ного раствора NaOH (ρ = 1,328 г/мл)?

215. К 1 л 30 %- ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/мл прибавили 500 мл воды. Вычислите массовую долю NaOH в полученном растворе.

216. Вычислите нормальную концентрацию 20,8 %- ного раствора HNO₃ плотностью 1,12 г/мл.

217. Сколько граммов азотной кислоты содержится в 2 л 20,8 %- ного раствора

(ρ = 1,12 г/мл)?

218. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50 мл раствора кислоты. Вычислите нормальную концентрацию раствора кислоты.

219. Вычислите молярную концентрацию 16 %- ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/мл.

220. Какой объем 20 %- ного раствора НCl (ρ = 1,1 г/мл) требуется для приготовления 1 л раствора (ρ = 1,05 г/мл)?

221. Вычислите молярную концентрацию 20 %- ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/мл.

222. Из 10 кг 20 %- ного раствора при охлаждении выделилось 200 г соли. Чему равна массовая доля соли в охлажденном растворе?

223. На нейтрализацию 30мл 0,15н раствора щелочи требуется 215 мл раствора Н₂SO₄. Чему равны нормальная концентрация и титр раствора Н₂SO₄?

224. Смешали 10 мл 10 %- ного раствора HNO₃ (ρ = 1,056 г/мл) и 100 мл 30 %- ного раствора HNO₃ (ρ = 1,184 г/мл). Вычислите массовую долю HNO₃ в полученном растворе.

225. Какая масса HNO₃ содержалась в растворе, на нейтрализацию которого потребовалось 35 мл 0,4н раствора NaOH?

226. Для охлаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 мл раствора AgNO₃, потребуется 50 мл 0,2н раствора HCl. Какова нормальная концентрация раствора AgNO₃? Какая масса АgCl выпала в осадок?

227. Какой объем 18 %- ного раствора НCl (ρ = 1,08 г/мл) требуется для приготовления 0,5 л 10 %- ного раствора (ρ = 1,03 г/мл)?

228. Чему равна нормальная концентрация 28 %- ного раствора NaOH плотностью 1,3 г/мл7

229. Из 700 г 60 %-ного раствора серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна массовая доля H₂SO₄ в оставшемся растворе?

230. Какой объем 10 %- ного раствора карбоната натрия (ρ = 1,105 г/мл) требуется для приготовления 5 л 2 %- ного раствора (ρ = 1,02 г/мл)?

231. Какой объем 50 %- ного КОН (ρ = 1,54 г/мл) требуется для приготовления 3 л 6 %- ного раствора (ρ = 1,05 г/мл).

232. Вычислите нормальную концентрацию 20 %- ного раствора хлорида кальция (ρ = 1,178 г/мл).

233. Вычислите ПР (Fe(OH)₂), если в 1 л его насыщенного раствора содержится 9,6 · 10^-4 этого гидроксида.

234. ПР (SrSO₄) = 3,6 · 10^-7. Вычислите растворимость этой соли в молях на литр и в граммах на литр.

235. Вычислите ПР (SrCO₃), если в 1 л его насыщенного раствора содержится

0,01 г этой соли.

236. ПР (ВаСО₃) = 1,9 · 10^-9. Сколько воды потребуется для растворения 1 г

ВаСО₃.

237. Концентрация ионов Мg²⁺ в насыщенном растворе Мg(OH)₂ составляет

2,6 ·10^-3г/л. Вычислите ПР этого гидроксида.

238. ПР (Ag₂SO₄) = 7,0 ·10^-5. Образуется ли осадок, если к 0,02М раствору АgNO₃ прилить равный объем 0,5М раствора H₂SO₄?

239. В 100 мл насыщенного раствора PbI₂ содержится 0,0268 г ионов свинца. Вычислите ПР этой соли.

240. ПР(AgI) = 8,5 · 10^-17. Образуется ли осадок, если смешать равные объемы 0,002М растворов NaI и AgClO₄?

241. ПР(MgF₂) = 7,0 · 10^-9. Вычислите растворимость этой соли в молях на литр и в граммах на литр.

242. ПР (СаSO₄)= 6,26 · 10^-5. Образуется ли осадок, если смешать равные объемы 0,02М растворов СаCl₂ и Na₂SO₄?

243. Определите рН 0,17н уксусной кислоты (К_дисс = 1,75 · 10^-5)

244. Определите рН 1н раствора гидроксида аммония (К_дисс = 1,78 · 10^-5)

245. В 1 л раствора содержится 0,005 моль HCl и 0,0025 моль H₂SO₄. Чему равен рН раствора?

246. Вычислите рН:

а) 0,001н раствора HCl; б) 0,001н раствора КОН.

247. Вычислите рН:

а) 0,01н раствора НМnO₄; б) 0,0001н раствора CsOH.

248. Вычислите рН:

а) 0,03М раствора HClO₄; б) 0,05М раствора NaOH.

249. Смешали равные объемы 0,04М HNO₃ и 0,02М NaOH. Вычислите рН полученного раствора.

250. Смешали равные объемы 0,002М HCl и 0,002М Са(ОН)₂. Вычислите рН полученного раствора.

251. Вычислите рН:

а) 0,005М раствора HNO₃; б) 0,0025М раствора Ва(ОН)₂.

252. Вычислите рН:

а) 0,01н раствора H₂SO₄; б) 0,01н раствора КОН.

253. Вычислите рН 0,005М раствора NH₄OH (К_дисс = 1,8 · 10^-5)

254. Смешали равные объемы 0,05М НСlO₄ и 0,03М КОН. Вычислите рН полученного раствора.

255. Вычислите рН:

а) 0,01М раствора HNO₃;

б) 0,01М раствора СН₃СООН (К_дисс. = 1,8 · 10^-5).

256. Вычислите рН:

а) 0,05М раствора NH₄OH (К_дисс. = 1,78 · 10^-5).

б) 0,05М раствора NaOH.

257. В 100 мл раствора содержится 0,0365 г НСl. Вычислите рН раствора.

258. В 1 л раствора содержится 0,37 Са(ОН)₂. Вычислите рН раствора.

В 1 л раствора содержится 0,49 г H₂SO₄. Вычислите рН раствора.

259. Вычислите рН 0,001М водного раствора HCN (К_дисс. = 7,9 · 10^-10).

260. Вычислите рН растворов:

а) 0,005М Ва(ОН)₂;

б) 0,005М Н₂SO₄.

261. Смешали равные объемы 0,02М HCl и 0,04М КОН. Вычислите рН полученного раствора.

262-269. Какое значение рН (>7,<7,=7) имеют водные растворы солей? Уравнения реакций гидролиза напишите в сокращенной ионно-молекулярной и молекулярной форме.

262. K₃PO₄,ZnCl₂

263. CH₃COOK, Al(NO)₃

264. (NH₄)₂S, Al₂(SO₄)₃

265. AlCl₃, K₂CO₃

266. FeCl₃, CH₃COONa

267. FeSO₄, KNO₂

268. NiCl₂, Na₂CO₃

269. Cu(NO₃)₂, Na₂SO₃

270. Вычислите рН 0,02н водного раствора Pb(NO₃)₂. К_дисс. (PbOH⁺) = 3,0 · 10^-8.

271. Вычислите рН 0,01М водного раствора Na₂CO₃.К _дисс. (НСО₃^-) = 5,6 · 10^-11.

272. Вычислите рН 0,1н водного раствора КNO₂. К_дисс (НNO₂) = 4,0 · 10^-4.

273. Вычислите рН 0,05н водного раствора NaCN. К_дисс. (HCN) = 7,9 · 10^-10.

274. Рассчитайте рН 0,01М водного раствора хлорида аммония.

К_дисс. (NH₄OH) = 1,8 · 10^-5.

275. Вычислите рН 0,03н водного раствора Pb(NO₃)₂. К_дисс. (PbOH⁺) = 3,0 · 10^-8.

276. Вычислите рН 0,5н водного раствора FeSO₄. К_дисс. (FeOH⁺) = 1,3 · 10^-4.

277. Вычислите рН 0,01н водного раствора AlCl₃. К_дисс. (АlOH²⁺) = 1,38 · 10^-9.

278. Вычислите рН 0,1н водного раствора FeSO₄. К_дисс. (FeOH⁺) = 1,3 · 10^-4.