Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №28

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

S_(тв) + 2N₂O_(г) = SO_2(г) + 2N_2(г)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе увеличить давление в 4 раза; б) увеличить концентрацию оксида азота (I) в 2 раза; в) уменьшить концентрацию оксида азота (I) в 3 раза.

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

C₂H_4(г) + H_2(г) = C₂H_6(г); = -136,4 кДж

если: а) увеличить температуру; б) увеличить давление в системе; в) увеличить концентрацию этилена.

3. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 20 до 170 ⁰С, если было установлено, что при повышении температуры на каждые 25⁰С скорость реакции возрастает в 6 раз?

4. Энергия активации реакции равна 186,4 кДж/моль. Константа скорости этой реакции при температуре 456 К равна 0,942·10^-6л/моль·мин. Чему равна константа скорости этой реакции при 700 К?

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

A_(г) + B_(г) = 2C_(г)

Константа равновесия реакции равна 4. Определите равновесные концентрации веществ, если начальная концентрация А составляла 5 моль/л, а начальная концентрация В - 4 моль/л.

Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №29

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

4CO_(г)+2SO_2(г)=S_2(г)+4CO_2(г)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе уменьшить давление в 2 раза; б) увеличить концентрацию оксида серы (IV) в 3 раза; в) уменьшить концентрацию оксида углерода (II) в 5 раз.

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

A_(г) + 2B_(тв) = C_(г) + 2D_(ж); = 20 кДж

если: а) уменьшить температуру; б) увеличить давление в системе; в) увеличить концентрацию вещества А.

3. Скорость химической реакции при температуре 10 ⁰С составляет 1 моль/л·с. Температурный коэффициент скорости этой реакции равен 2. Чему равна скорость этой реакции при температуре 70⁰С?

4. При повышении температуры от 27 до 40 ⁰С скорость реакции увеличилась в 2,8 раза. Чему равна энергия активации реакции?

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

C_(тв) + CO_2(г) = 2CO_(г)

Начальная концентрация оксида углерода (IV) составляла 3,25 моль/л, а равновесная концентрация оксида углерода (II) – 2 моль/л. Чему равна константа равновесия реакции?

Индивидуальное задание «Химическая кинетика. Химическое равновесие» вариант №30

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

O_3(г) + NO_(г) = O_2(г) + NO_2(г)

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе увеличить давление в 3 раза; б) увеличить концентрацию озона в 2 раза; в) увеличить концентрацию оксида азота (II) в 3 раза.

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

SbH_3(г) + GaCl_3(г) = GaSb_(тв) +3HCl_(г); = 60,9 кДж

если: а) уменьшить температуру; б) уменьшить давление в системе; в) увеличить концентрацию хлорида галлия (III).

3. Температурный коэффициент скорости реакции равен 4. На сколько градусов нужно увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 64 раза?

4. Определите энергию активации реакции, константа скорости которой при 298 К равна 3,1·10^-4, а при 313 К составляет 8,2·10^-3.

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:

A_(г) + 2B_(г) = C_(г)

Определите константу равновесия и исходные концентрации веществ А и В, если равновесные концентрации были равны: [A] = 0,3моль/л, [B] = 0,6 моль/л, [C] = 1,08 моль/л.