Химия элементов ia и iiа групп
Какова электронная конфигурация атома цезия в основном состоянии:
...5s2 5p6 6s1 ,
...5s25p65d10 6s1 ,
...5s2 5p6 5d1
5s25p65d9 6s1
Какой щелочной металл образуют нитриды при непосредственном взаимодействии с азотом при обычных условиях:
Li,
Na,
К,
Rb,
Cs
Как протекает реакция взаимодействия с водой лития:
спокойно, без воспламенения,
бурно, с воспламенением,
со взрывом
литий с водой не взаимодействует
Как протекает реакция взаимодействия с водой калия:
спокойно, без воспламенения,
бурно, с воспламенением,
со взрывом
Какие вещества образуются при горении на воздухе щелочного металла лития:
Э2О,
Э3N,
Э2О2 ,
ЭО2 ,
ЭН
Какое вещество образуется при горении на воздухе щелочного металла натрия:
Э2О,
Э3N,
Э2О2 ,
ЭО2 ,
ЭН
В чем растворяется CaСО3 :
H2O,
NaOH,
CH3COOH,
HCl
Какие реакции могут быть использованы для получения Na2O
Na 2 СO3 to
Na 2O, + Na to ,вакуум
Na + O2 to
Na + Н2 O
Какие реакции используются в промышленности для получения NaOН
Na 2 СO3 + Са(ОН)2 to ,
электролиз раствора NaCI ,
Na + Н2 O ,
Na 2O, + Н2 O,
Na 2O + Н2 O
Какой гидрат оксида является самым сильным основанием:
Be(OH)2 ,
Mg(ОH)2 ,
Ca(OH)2 ,
Al(OH)3
Какое из оснований имеет наибольшую растворимость в воде:
Mg(OH)2 ,
Ca(OH)2 ,
Sr(OH)2 ,
Ba(OH)2
Какие вещества взятые в избытке, осаждают из растворов солей магния плохо растворимые соединения:
NaOH,
H2SO4 ,
Na 2 СO3,
NaCI,
нет верного ответа.
Химия d- элементов VI, VII, VIII групп
Какова конфигурация валентных электронов в атомах хрома:
...4s2 4p4 ,
...3d4 4s2 ,
...3d5 4s1
С какими веществами взаимодействует металлический хром при н.у. :
H2 O,
HClразб, H2SO4разб ,
H2 SO4конц ,
NaOHконц ,
HNO3,конц
В каких кислотах растворяется металлический хром:
HCl разб ,
HNO3,разб ,
HNO3,конц ,
H2SO4,конц
В виде какого иона присутствует хром в растворе, полученном при растворении хрома в соляной кислоте (предполагается отсутствие кислорода воздуха):
[Cr(H2 O)6 ]2+ ,
[Cr(H2 O)6 ]3+ ,
CrO42- ,
Cr2 O7 2-
Какой из оксидов хрома проявляет наиболее кислотные свойства:
CrO,
Cr2 O3 ,
CrO3
Какой из оксидов хрома проявляет наиболее основные свойства:
CrO,
Cr2 O3 ,
CrO3
В какой степени окисления должен находиться атом хрома, чтобы гидрат оксида обладал наиболее сильными основными свойствами:
2+,
3+,
6+
В какой степени окисления должен находиться атом хрома, чтобы гидрат оксида обладал наиболее сильными кислотными свойствами:
2+,
3+,
6+ ,
+1,
+4
Какой хлорид получается в результате взаимодействия хрома с хлором при нагревании :
ЭCl2 ,
ЭCl3 ,
ЭCl5 ,
ЭCl6 ,
ЭCl4
Какая соль хрома сильнее подвергается гидролизу в водном растворе:
CrCl3 ,
Cr2 S3 ,
Cr2 (SO4)3 ,
Cr(NO3 )3 ,
K2 Cr2O7
Какую реакцию среды имеет водный раствор соли CrCl3 :
нейтральную,
кислую,
щелочную
Какую реакцию среды имеют водный раствор соли Cr2 (SO4)3:
нейтральную,
кислую,
щелочную
Какую реакцию среды имеют водный раствор соли KCrO2 :
нейтральную,
кислую,
щелочную
Какое вещество следует добавить к водному раствору Cr2 (SO4)3 , чтобы
уменьшить гидролиз соли:
H2 SO4,
Na2 CO3 ,
NaCl,
Na2 SO4,
NaNO3
Какое вещество следует добавить к водному раствору хромита калия, чтобы усилить гидролиз соли:
NH4Cl,
KOH,
K2SО4,
KCl,
KNO3
Какое вещество следует добавить к водному раствору хромита калия, чтобы уменьшить гидролиз соли:
NH4Cl,
KOH,
K2SO4,
CO2,
KCl
Какое соединение образуется при сплавлении Cr2O3 с КОН:
KCrO2 ,
K2CrO4,
K2 Cr2 O7 ,
Cr(OH)3 ,
Cr(OH)2
Какое соединение образуется при сплавлении Cr2 O3 с К2 СО3 :
KCrO2 ,
K2 CrO4,
K2 Cr2 O7 ,
Cr(OH)3 ,
Cr 2 (CО 3)3
Какие ионы могут существовать в кислой среде:
[Cr(H2O)6 ]3+ ,
[Cr(OH)6 ]3- ,
CrO42- ,
Cr2 O72-
Какие ионы могут существовать в щелочной среде:
[Cr(H2 O)6 ]3+ ,
[Cr(OH)6 ]3- ,
CrO42- ,
Cr2 O72-
Какой продукта образуется при восстановлении Cr2 O72- в кислой среде:
Cr(OH)3 ,
[Cr(OH)4]- ,
[Cr(H2O6 )]3+ ,
[Cr(OH)6 ]3- ,
Cr2O3
Какую реакцию можно использовать, чтобы перевести соединение Cr(VI) в соединение Cr(III):
K2Cr2 O7 +FeSO4+H2SO4,разб ,
K2CrO4+HNO3 ,
K2CrO4+H2SO4,конц ,
K2Cr2O7 +Na2CO3 +H2O
Напишите уравнение реакции и укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения: K2Cr2O7 +FeSO4+H2SO4, разб
12,
14,
16,
10,
13
Напишите уравнение реакции и укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения: K2Cr2O7+H2О2+H2SO4, разб
6,
4,
10,
12,
8
Какова конфигурация валентных электронов в атоме марганца:
...4s24p5 ,
...3d5 4s2,
...3d64s1 ,
...3d24s24p3
Какие степени окисления имеет атом марганца в наиболее устойчивых своих соединениях:
2+,
5+,
6+,
7+,
3+
Какие соединения марганца неустойчивы на воздухе:
Mn(OH)2,
MnCl2,
MnS . nH2O,
MnO2 ,
Mn(NO3)2
С какими веществами взаимодействует металлический марганец при комнатной температуре:
вода,
растворы кислот,
растворы щелочей
Какие вещества образуются в результате взаимодействия металлического марганца с разбавленной серной кислотой:
MnSO4,
Mn2(SO4)3 ,
Mn(SO4)2,
H2
Какого состава хлорид образуется при взаимодействии металлического марганца с хлором:
MnCl2 ,
MnCl3 ,
MnCl4
Какую реакцию среды имеет водный раствор MnSO4:
кислую,
нейтральную,
щелочную
Какой оксид марганца хорошо растворим в воде:
MnO,
Mn2O3,
MnO2 ,
Mn2O7
Какой оксид марганца обладает наиболее выраженными кислотными свойствами:
MnO,
Mn2O3,
MnO2,
Mn2O7
Какой оксид марганца обладает наиболее основными свойствами:
MnO,
Mn2O3,
MnO2 ,
Mn2O7
Какой из гидратов оксидов марганца обладает наиболее основными свойствами:
Mn(OH)2 ,
Mn(OH)3 ,
Mn(OH)4
В какой степени окисления должен находится марганец, чтобы гидрат его оксида обладал наиболее сильными кислотными свойствами:
2+,
4+,
6+,
7+
В какой степени окисления должен находится атом марганца, чтобы гидрат его оксида обладал наиболее сильными основными свойствами:
2+,
4+,
6+,
7+
Какое соединение марганца образуется в растворе в результате взаимодействия MnO2 с концентрированной соляной кислотой:
MnCl2 ,
MnCl3,
MnCl4
Какую степень окисления имеет марганец в соединении, образующемся после восстановления перманганата калия в кислой среде:
2+,
3+,
4+,
6+ ,
+5
Какую степень окисления имеет марганец в соединении, образующемся после восстановления перманганата калия в нейтральной среде:
2+,
3+,
4+,
6+,
+5
Какую степень окисления имеет марганец в соединении, образующемся после восстановления перманганата калия в сильнощелочной среде:
2+,
3+,
4+,
6+,
+5
Какое вещество обесцвечивает подкисленный раствор перманганата калия:
FeSO4,
Na2SO4,
(NH4)2SO4,
CO2,
K3PO4
Какой из приведенных ионов обусловливает фиолетовый цвет водного раствора:
[Mn(H2O)6]2+,
[Mn(H2O)6]3+,
MnO42-,
MnO4-
В каких соединениях атом марганца может проявлять только окислительные свойства:
KMnO4,
K2MnO4,
MnO2,
MnO,
MnSO4
Какие соединения марганца могут проявлять окислительные и восстановительные свойства:
KMnO4,
K2MnO4,
MnO2,
MnO,
Мn2O7
Напишите уравнение следующей реакции и укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения: MnO2 + HClконц
5,
7,
8,
4,
6
Напишите уравнение следующей реакции и укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения: КMnO4 + K2SO3 + H2O
6,
7,
5,
8,
10
Напишите уравнение следующей реакции и укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения: КMnO4 + KI + H2O
12,
13,
10,
8,
14
Напишите уравнение следующей реакции и укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения: КMnO4 + FeSO4 + H2SO4, разб
20,
14,
16,
12,
10
Напишите уравнение следующей реакции и укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения: KMnO4 + KNO2 + H2SO4,конц
11,
10,
8,
14,
16
Какова электронная конфигурация атома железа в основном состоянии:
...4s2p6,
...3d54s2p1,
...3d64s2,
...3d8s0
...3d 64s 14p1
Какие степени окисления проявляют атомы кобальта в своих соединениях:
2+,
3+,
6+,
8+,
4+
Какие степени окисления проявляют атомы никеля в своих соединениях:
2+,
3+,
6+,
8+,
4+
Для какого из приведенных элементов известны производные Э(YI):
железо,
кобальт,
никель
При н.у. железо взаимодействует с :
NaOHразб ,
HClконц ,
HNO3,конц
СО2
Н2
С какими кислотами взаимодействует металлическое железо при комнатной температуре:
HCl,
H2SO 4,разб,
H2SO4,конц,
HNO3,конц
Какое вещество образуется при растворении металлического железа в разбавленной серной кислоте:
FeSO4,
Fe2(SO4)3,
H2S,
SO2
SO3
Какие вещества образуются при растворении металлического железа в концентрированной серной кислоте:
FeSO4,
Fe2(SO4)3,
H2,
SO2
SO3
Какое соединение железа образуется при растворении металлического железа в соляной кислоте:
FeCl2,
FeCl3,
FeOCl,
H[FeCl4]
FeOНCI2
При помощи какого вещества можно обнаружить в растворе соли Fe(II):
KCl,
K3[Fe(CN)6],
H2S,
NH4CNS
K4[Fe(CN6]
При помощи каких веществ можно обнаружить в растворе соли Fe(III):
K4[Fe(CN6],
K3[Fe(CN)6],
H2S,
NH4CNS
KCl
Какие соединения железа (II) наиболее устойчивы по отношению к кислороду воздуха:
Fe(OH)2,
FeSO7H2O,
(NH4)2SOFeSOH2O,
K4[Fe(CN)6],
FeSO4
Какую реакцию среды имеет водный раствор FeCl2 :
кислую,
нейтральную,
щелочную
Какую реакцию среды имеет водный раствор FeCl3 :
кислую,
нейтральную,
щелочную
Какое вещество следует добавить к водному раствору FeSO4, чтобы усилить гидролиз этой соли:
HCl,
NaOH,
NH4Cl,
NaCl
K2 SO4
Какое вещество следует добавить к водному раствору FeCl3, чтобы усилить гидролиз этой соли:
HCl,
NaOH,
NH4Cl,
NaCl
Какие реакции можно использовать для получения феррата калия:
t0
Fe2O3 + KNO3,тв + KOHтв ,
FeCl3 + Br2+KOHконц
t0
Fe2O3 + K2CO3,тв ,
FeCl3 + Cl2 + KOHконц
Fe(ОН)3 + КОН раствор
Какая из перечисленных соль в водном растворе сильнее всего подвергается гидролизу:
FeCl2 ,
FeCl3 ,
NaFeO2,
Fe2(SO4)3
FeSO4
Какой гидрат оксида наиболее устойчив на воздухе:
Fe(OH)2
Co(OH)2,
Ni(OH)2
Для какого элемента легче всего осуществляется окисление соединений Э(II) в соединения Э(III):
Fe,
Co,
Ni
С какими веществами взаимодействует металлический цинк:
HClконц ,
HNO3,
H2SO р-р ,
NaOHконц
В какой кислоте растворяется металлическая ртуть:
HClразб ,
CH3COOH,
H2SO 4 разб ,
HNO3,конц
Какое положение в электрохимическом ряду напряжений металлов занимает ртуть:
левее цинка,
между цинком и водородом,
правее водорода
Укажите, с какими веществами взаимодействует Zn(OH)2 при обычных условиях:
H2O,
HCl,
NaOHразб ,
H2SO4 р-р
NaCI
Какой из хлоридов наименее растворим в воде:
HgCl2,
Hg2Cl2,
ZnCl2,
CaCl2
CdCl2
Какую реакцию среды имеет раствор ZnCl2:
кислую,
нейтральную,
щелочную
Какую реакцию среды имеет раствор HgCl2:
кислую,
нейтральную,
щелочную
Какую реакцию среды имеет раствор Na2[Zn(OH)4]:
кислую,
нейтральную,
щелочную
В каком из приведенных хлоридов наиболее ионный характер связи:
ZnCl2 ,
CdCl2,
HgCl2,
BaCl2
Какое вещество образуется при пропускании H2S через раствор HgCl2:
Hg2Cl2,
Hg,
HgS,
Hg2S
Напишите уравнение следующей реакции и укажите сумму коэффициентов в левой части уравнения: Zn + HNO3, 3%р-р
8,
14,
10,
6,
12
Напишите уравнение следующей реакции и укажите сумму коэффициентов в левой части уравнения: HgCl2 + NaOHразб
3,
4,
6,
5,
2
Напишите уравнение следующей реакции и подсчитайте сумму ко эффициентов в левой части уравнения: t0
Hg(NO3)2
4,
2,
1,
3,
5