Основы электрохимии. Электролиз. Часть 1
.pdf
|
|
|
Библиографический список |
|
|
|
|
||
1. |
Г л и н к а |
Л. Н. Общая химия: Учебное |
пособие |
для |
вузов |
/ |
|||
Л. Н. Г л и н к а. Л.: Химия, 1987. 704 с. |
|
|
|
|
|||||
2. |
Г л и н к а |
Л. |
Н. |
Задачи |
и упражнения |
по общей |
химии |
/ |
|
Л. Н. Г л и н к а. Л.: Химия, 1983. 264 с. |
|
|
|
|
|||||
3. |
З а й ц е в |
О. |
С. |
Задачи, |
упражнения и |
вопросы |
по |
химии |
/ |
О. С. З а й ц е в. М.: Химия, 1996. 432 с. |
|
|
|
|
|
||||
4.К о р о в и н Н. В. Курс общей химии / Н. В. К о р о в и н. М.: Выс-
шая школа, 1981. 431 с.
5.Р о м а н ц е в а Л. М. Сборник задач и упражнений по общей химии / Л. М. Р о м а н ц е в а, З. Л. Л е щ и н с к а я, В. А. С у х а н о в а. М.: Выс-
шая школа, 1980. 228 с.
6.Ф р и м а н т л М. Химия в действии / М. Ф р и м а н т л. М.: Мир, 1991. Ч. 1. 528 с.
7.Ф р и м а н т л М. Химия в действии / М. Ф р и м а н т л. М.: Мир, 1991. Ч. 2. 615 с.
8.Фролов В. В. Химия / В. В. Фролов. М.: Высшая школа, 1975.
543 с.
9. Я в о р с к и й Б. М. Основы физики / Б. М. Я в о р с к и й,
А. А. П и н с к и й. М.: Наука, 1972. Т. 2. 495 с.
31
ПРИЛОЖЕНИЕ 1
Таблица П.1
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при 25°С)
Окисленная |
Число получаемых |
Восстановленная |
ϕ°, В |
|
форма |
электронов |
форма |
||
|
||||
|
|
|
|
|
1 |
2 |
3 |
4 |
|
Li+ |
1 |
Li |
−3,045 |
|
Rb+ |
1 |
Rb |
−2,925 |
|
K+ |
1 |
K |
−2,925 |
|
Cs+ |
1 |
Cs |
−2,923 |
|
Ba2+ |
2 |
Ba |
−2,900 |
|
Sr2+ |
2 |
Sr |
−2,890 |
|
Ca2+ |
2 |
Ca |
−2,870 |
|
Na+ |
1 |
Na |
−2,714 |
|
La3+ |
3 |
La |
−2,522 |
|
Mg2+ |
2 |
Mg |
−2,370 |
|
AlO2− + 2H2O |
3 |
Al+4OH− |
−2,350 |
|
Be2+ |
2 |
Be |
−1,847 |
|
Al3+ |
3 |
Al |
−1,662 |
|
ZnO22− + 2H2O |
2 |
Zn+4OH− |
−1,216 |
|
Mn2+ |
2 |
Mn |
−1,180 |
|
SO42− + H2O |
2 |
SO32− 2OH− |
−0,930 |
|
2H2O |
2 |
H2+2OH− |
−0,828 |
|
Zn2+ |
2 |
Zn |
−0,763 |
|
Cr3+ |
3 |
Cr |
−0,744 |
|
Fe2+ |
2 |
Fe |
−0,440 |
|
2H+ (10-7M) |
2 |
H2 |
−0,414 |
|
Cd2+ |
2 |
Cd |
−0,403 |
|
Ti3+ |
1 |
Ti2+ |
−0,370 |
32
Продолжение табл. П.1
1 |
2 |
3 |
4 |
PbSO4 |
2 |
Pb+SO42− |
−0,356 |
In3+ |
3 |
In |
−0,343 |
Tl+ |
1 |
Tl |
−0,336 |
Co2+ |
2 |
Co |
−0,277 |
Ni2+ |
2 |
Ni |
−0,250 |
Sn2+ |
2 |
Sn |
−0,136 |
(CrO4)2− + 4H2O |
3 |
Cr(OH)3+5OH− |
−0,130 |
Pb2+ |
2 |
Pb |
−0,126 |
Fe3+ |
3 |
Fe |
−0,036 |
2H+ |
2 |
H2 |
0,000 |
NO3− + 2H2O |
2 |
NO2− +2OH− |
+0,010 |
S+2H+ |
2 |
H2S |
+0,141 |
Sn4+ |
2 |
Sn2+ |
+0,150 |
Cu2+ |
1 |
Cu+ |
+0,153 |
SO42− + 4H+ |
2 |
H2SO3+H2O |
+0,170 |
AgCl |
1 |
Ag+Cl− |
+0,222 |
2SO42− + 10H+ |
8 |
S2O32− +5H2O |
+0,290 |
ClO3− + H2O |
2 |
ClO2− + 2OH− |
+0,330 |
Cu2+ |
2 |
Cu |
+0,337 |
[Fe(CN)6]3− |
1 |
[Fe(CN)6]4− |
+0,360 |
SO42− + 8H+ |
6 |
S+4H2O |
+0,360 |
ClO4− + H2O |
2 |
ClO3− + 2OH- |
+0,360 |
O2+2H2O |
4 |
4OH− |
+0,401 |
H2SO3+4H+ |
4 |
S+3H2O |
+0,450 |
Cu+ |
1 |
Cu |
+0,521 |
I2 |
2 |
2I− |
+0,536 |
H3AsO4+2H+ |
2 |
HAsO2+2H2O |
+0,559 |
MnO4− |
1 |
MnO42− |
+0,564 |
MnO4− + 2H2O |
3 |
MnO2+4OH− |
+0,588 |
MnO42− + 2H2O |
2 |
MnO2+4OH− |
+0,600 |
ClO2− + H2O |
2 |
ClO− + 2OH− |
+0,660 |
33
Окончание табл. П.1
1 |
2 |
3 |
4 |
O2+2H+ |
2 |
H2O2 |
+0,682 |
BrO− + H2O |
2 |
Br− + 2OH− |
+0,760 |
Fe3+ |
1 |
Fe2+ |
+0,771 |
NO3− + 2H+ |
1 |
NO2+H2O |
+0,790 |
Hg22+ |
2 |
2Hg |
+0,798 |
Ag+ |
1 |
Ag |
+0,799 |
O2+4H+ (10-7м) |
4 |
2H2O |
+0,815 |
Hg2+ |
2 |
Hg |
+0,854 |
ClO− + H2O |
2 |
Cl− + 2OH− |
+0,890 |
NO3− + 3H+ |
2 |
HNO2+H2O |
+0,940 |
NO3− + 4H+ |
3 |
NO+2H2O |
+0,960 |
HNO2 + H+ |
1 |
NO+H2O |
+1,000 |
Br2 |
2 |
2Br− |
+1,065 |
IO3− + 6H+ |
6 |
I− + 3H2O |
+1,090 |
2IO3− + 12H+ |
10 |
I2+6H2O |
+1,195 |
ClO4− + 2H+ |
2 |
ClO3− + H2O |
+1,190 |
O2+4H+ |
4 |
2H2O |
+1,229 |
MnO2+4H+ |
2 |
Mn2+ + 2H2O |
+1,230 |
Tl3+ |
3 |
Tl |
+1,250 |
HBrO+H+ |
2 |
Br− + H2O |
+1,330 |
Cr2O72− + 14H+ |
6 |
2Cr3+ +7H2O |
+1,330 |
Cl2 |
2 |
2Cl− |
+1,359 |
BrO3− + 6H+ |
6 |
Br− + 3H2O |
+1,440 |
ClO3− + 6H+ |
6 |
Cl−+3H2O |
+1,450 |
PbO2+4H+ |
2 |
Pb2+ + 2H2O |
+1,456 |
2ClO3− + 12H+ |
10 |
Cl2+6H2O |
+1,470 |
Au3+ |
3 |
Au |
+1,500 |
MnO4− + 8H+ |
5 |
Mn2+ + 4H2O |
+1,510 |
2BrO3− + 12H+ |
10 |
Br2+6H2O |
+1,520 |
PbO2+4H+ + SO42− |
2 |
PbSO4+2H2O |
+1,685 |
MnO4− + 4H+ |
3 |
MnO2+2H2O |
+1,695 |
H2O2+2H+ |
2 |
2H2O |
+1,776 |
Co3+ |
1 |
Co2+ |
+1,810 |
F2 |
2 |
2F− |
+2,870 |
34
Таблица П.2
Потенциалы Н2 / Н+ и ОН-/ О2 электродов при различных условиях (без учета перенапряжения) и температуре 25°С
|
Парциальное давление, атм |
|
|||
Среда и |
ϕ |
5 10-7 |
ϕ |
0,21 |
|
(стандартные |
(стандартные |
||||
концентрация |
(воздух) |
(воздух) |
|||
|
условия) |
|
условия |
|
|
|
Потенциал Н2/ Н+, В |
Потенциал ОН-/О2, В |
|||
Щелочная, рН = 14 |
−0,823 |
−0,641 |
+0,401 |
+0,391 |
|
Нейтральная, рН = 7 |
−0,414 |
−0,228 |
+0,815 |
+0,805 |
|
Кислая, рН = 0 |
0,000 |
+0,186 |
+1,229 |
+1,290 |
|
|
|
|
|
|
|
35
Учебное издание
ЗЫРЯНОВА Ирина Михайловна
ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ. ЭЛЕКТРОЛИЗ
Часть 1
Редактор Т. С. Паршикова
Лицензия ИД № 01094 от 28.02.2000. Подписано в печать |
.01.2004. |
Формат 60 × 84 1/16. Бумага писчая. Плоская печать. |
|
Усл. печ. л. 2,3. Уч.-изд. л. 2,4. Тираж 400 экз. |
|
Заказ .
Редакционно-издательский отдел ОмГУПСа Типография ОмГУПСа
644046, г. Омск, пр. Маркса, 35
36
И. М. ЗЫРЯНОВА
ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ.
ЭЛЕКТРОЛИЗ
ЧАСТЬ 1
ОМСК 2003
37