VI. Окислительно-восстановительные реакции

1. Для ОВР молярная масса вещества восстановителя равна 34 г/моль.

2. Схема процесса, в котором происходит восстановление серы, имеет вид SO3(2-)-->S

3. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении окислительно-восстановительной реакции равен 3

4. К окислительно-восстановительным относится реакция, схема которой имеет вид

5. Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции равна 21

6. Схема, которая соответствует процессу окисления, имеет вид P(0)-->P(+5)

7. Формула вещества, которое в окислительно-восстановительной реакции 

проявляет восстановительные свойства, имеет вид NaNO2

8. Схема процесса, в котором происходит окисление азота, имеет вид NH4(+)-->N2O

9. Формула вещества, которое способно проявлять только восстановительные свойства, имеет вид NaI

10. Формула вещества, которое способно проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя, имеет вид HNO2

11. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении окислительно- восстановительной реакции равен 10

12. В окислительно-восстановительной реакции

сера является и окислителем, и восстановителем

13. Число электронов, которое принимает 1 моль окислителя в окислительно-восстановительной реакции равно 6

14. Молярная масса вещества-окислителя в окислительно-восстановительной реакции, схема которой имеет вид , равна 167 г/моль.

15. Число моль электронов, которое отдает 1 моль восстановителя в ОВР реакции , равно 2

16. Число моль электронов, которое принимает 1 моль окислителя в ОВР реакции равно 8

17. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении окислительно-восстановительной реакции равен 1

VII. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ  АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ 1. Наименьшей растворимостью (моль/л) обладает карбонат двухвалентного металла, значение произведения растворимости которого равно 7.5*10^-14 2. Наименьшей растворимостью обладает гидроксид двухвалентного металла, значение произведения растворимости которого равно 2.2*10^-20 3. При разбавлении ацетатного буферного раствора в два раза значение величины pH не изменится 4. Масса гидроксида натрия, содержащаяся в 1 л его раствора, значение рН которого равно 12, составляет 0,4 г (альфа=1) 5. Значение рН раствора, полученного путем разбавления 0,05 М раствора серной кислоты (α = 1) в 10 раз, равно 2,0 6. Формула вещества, 0,01 М раствор которого характеризуется наибольшим значением рН, имеет вид KOH 7. Масса гидроксида калия, содержащаяся в 10 л его раствора, значение рН которого равно 11 составляет 0,56 г (альфа=1) 8. Масса ионов кальция, содержащаяся в 5 л насыщенного раствора карбоната кальция, равна 13,8 мг (ПР(CaCO3)=4,8*10^-9) 9. Формула вещества, 0,01 М раствор которого характеризуется наименьшим значением рН,имеет вид HNO3 10. Формула вещества, 0,01 М раствор которого характеризуется наименьшим значением рН, имеет вид HClO4 11. Масса карбоната кальция, содержащаяся в 1 л насыщенного раствора, равна 6,9 мг (ПР(CaCO3)=4,8*10^-9) VIII. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ 1. Обнаружить ионы свинца (II) в присутствии ионов бария можно действием раствора KI 2. Формула реагента, действием которого можно обнаружить присутствие в растворе ионов железа (III), имеет вид NH4SCN 3. Отделить ионы Mg(2+) от ионов Zn(2+) можно действием раствора KOH 4. При действии избытка водного раствора аммиака на раствор, содержащий ионы Al(3+), Fe(3+), Zn(2+), Cu(2+) , в осадок выпадают Al(OH)3 и Fe(OH)3 5. Реагентом, действием которого можно обнаружить присутствие ионов NH4(+) в растворе, является NaOH 6. Определить ионы калия в растворе можно действием реагента, формула которого имеет вид Na3[Co(NO2)6] 7. Действие водного раствора аммиака используется для обнаружения в исследуемом растворе ионов Cu(2+) 8. Действием подкисленного раствора перманганата калия можно обнаружить в растворе ионы NO2(-) 9. Реагентом, действием которого можно обнаружить присутствие ионов Fe(3+) в растворе, является K4[Fe(CN)6] 10. Соли калия окрашивают пламя горелки или спиртовки в фиолетовый цвет. IX. КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ 1. Объем раствора гидроксида бария с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 25 мл раствора соляной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л, равен 50 мл. 2. Объем 0,1 М раствора NaOH , необходимый для нейтрализации раствора серной кислоты, содержащего 0,147 г H2SO4 , равен 30 мл. 3. Объем 0,1 М раствора NaOH, необходимый для нейтрализации раствора соляной кислоты, содержащего 0,073 г HCl, равен 20 мл. 4. При определении общей жесткости воды методом комплексонометрического титрования в качестве индикатора может быть использован эриохром черный 5. При сливании 30 мл 0,1М раствора CaCl2 20 мл 0,2М раствора (NH4)2C2O4 образуется осадок массой 0,384 г. 6. Для нейтрализации 25 мл раствора гидроксида калия c молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л требуется 50 мл раствора серной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л. 7. В аналитических лабораториях общую жесткость воды определяют методомкомплексонометрического титрования. 8. Объем 0,1М раствора карбоната натрия, необходимый для осаждения ионов кальция из раствора, содержащего 0,324 г его гидрокарбоната, равен 20 мл. X. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА 1. В потенциометрическом методе анализа от значения концентрации потенциалопределяющего иона зависит величина потенциала индикаторного электрода 2. Самопроизвольный распад ядер некоторых изотопов, на котором основаны ядерно-химические методы анализа, называется радиоактивным 3. Величина интенсивности электромагнитного излучения при прохождении через анализируемый образец в методе атомно- абсорбционной спектроскопии уменьшается 4. Метод потенциометрии основан на зависимости электродного потенциала от концентрации потенциалопределяющих ионов, которая характеризуется уравнением Нернста 5. Методы анализа, основанные на различной сорбционной способности определяемых веществ, называются хроматографическими 6. В методе потенциометрии аналитическим сигналом, значение которого линейно зависит от концентрации анализируемого вещества, является потенциал электрода 7. Согласно закону светопоглощения, на котором основаны спектрофотометрические методы анализа, зависимость оптической плотности от концентрации светопоглощающего вещества имеет линейный вид. 8. Свечение атомов или молекул, возникающее при переходах электронов из возбужденного состояния в основное, называется люминесценцией 9. Методы анализа, основанные на различной электропроводности растворов или расплавов определяемых веществ, называются кондуктометрическими 10. Методы анализа, основанные на различной электропроводности растворов или расплавов определяемых веществ, называются кондуктометрическими 11. Методы анализа, основанные на различной сорбционной способности определяемых веществ, называются хроматографическими XI. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ 1. Энтальпия образования NaNO3 соответствует тепловому эффекту реакции Na+1/2N2+3/2O2=NaNO3 2. Согласно второму началу термодинамики, в изолированных системах самопроизвольно могут протекать процессы, для которых справедливо выражение dS>=0 3. Согласно термохимическому уравнению

для получения 560 г оксида кальция требуется затратить 1775 кДж теплоты.

4. Если для реакции

dH=96.74 кДж, dS=-141Дж/К то температура, при

которой возможно ее протекание в прямом и обратном направлении, равна 413 C (зависимостью термодинамических функций от температуры пренебречь).

5. 

объем пропана (н.у),который необходим для получения 10000 кДж теплоты,составляет 109,6 л. 

6. Энтальпия образования Na2SO4 соответствует тепловому эффекту реакции 2Na+S+2O2=Na2SO4 7. Процесс, протекающий при постоянном значении давления в системе, называется изобарическим 8. Согласно второму началу термодинамики, состояние равновесия реализуется в изолированных системах, для которых справедливо выражение dS=0 9. Энтальпия образования K2SiO3 соответствует тепловому эффекту реакции 2K+Si+3/2O2=K2SiO3 10. Если для реакции CO(г)+2H2(г)=CH3OH(г) dH=-128,2 кДж и dS=-332,1 Дж/К то температура, при которой возможно ее протекание в прямом и обратном направлениях, равна 113 С (зависимостью термодинамических функций от температуры пренебречь). 11. Согласно второму началу термодинамики в изолированных системах самопроизвольно протекают процессы, для которых справедливо выражение dS>0 12. Энтальпия образования CaCO3 соответствует тепловому эффекту реакции Ca+C+3/2O2=CaCO3 13. Энтальпия образования BaSO4 соответствует тепловому эффекту реакции Ba+S+2O2=BaSO4 14. Формула для расчета теплового эффекта химической реакции

 имеет вид

15. Процесс, протекающий при постоянном значении количества теплоты в системе, называется адиабатическим