Опыт 3. Получение золя гидроксида железа (III) реакцией гидролиза соли

В пробирку налейте 4-5 мл дистиллированной воды. В нагретую до кипения воду приливайте по каплям (при перемешивании) 2%-ный раствор хлорида железа (III) до образования золя гидроксида железа (III) красно-коричневого цвета. Полученную золь гидроксида железа (III) оставить для опыта 1 работы 16.

Изобразите строение мицеллы золя гидроксида железа (III) Напишите формулу мицеллы, соответственно правилу Панета-Фаянса. Укажите фазовый состав золя.

Вывод.

2. Метод диспергирования

Метод химического диспергирования. Пептизация

Опыт 4. Получение золя гидроксида железа (III) методом пептизации

Приготовьте осадок гидроксида железа действием раствора щелочи на раствор хлорида железа (III). Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

Отделите осадок гидроксида железа от раствора центрифугированием. Осадок небольшими порциями внесите в насыщенный раствор хлорида железа, перемешивая после каждого добавления. Наблюдайте исчезновение осадка и изменение окраски раствора из желтого в красно-коричневый, характерный для золя Fe(OH)₃.

Напишите формулу мицеллы полученного золя гидроксида железа (III), учитывая, что причиной дробления (диспергирования) грубодисперсного осадка является адсорбция на его частицах ионов Fe³⁺ из раствора хлорида железа (III). Адсорбированные ионы сообщают частицам осадка одноименные заряды, в результате чего частицы отталкиваясь друг от друга и отрываются от осадка, постепенно равномерно распределяются по всему объему жидкости, т.е. происходит пептизация.

Лабораторная работа 3 металлы. Коррозия металлов металлы

Цель работы:

1. рассмотреть отношение к металлов к разбавленным и концентрированным кислотам;

2. изучить кислотно-основные свойства гидроксидов металлов.

Отношение металлов к кислотам

Кислоты - электролиты, образующие при диссоциации катионы только одного вида - катионы водорода Н⁺+. Поэтому процесс электролитической диссоциации кислот в общем виде можно выразить уравнением:

Н_x An <===> Н ⁺ + An^x-

где An^x- - анион кислоты, т.е. кислотный остаток.

При взаимодействии с кислотой металл играет роль восстановителя, а кислота - окислителя:Ме + Н_x An ®Ме_nАn_m + продукты восстановления кислоты

Соль

Электронное уравнение:

Ме⁰ - mе^- ® Ме^{m +}Н_xAn + ne^-® продукты восстановления кислоты

В зависимости от природы кислоты и ее коцентрации в растворе окислителем может бытьа) катион водорода Н⁺ : 2Н⁺ + 2 е^- ® Н₂ , или

б) кислотный остаток An^x-: An^x- + ne^- ® продукты восстановления.

Разделим кислоты по типу окислителя на две группы:

Н_x An <===> Н ⁺ + An^x-

1.окислитель Н+	2. окислитель - анион кислоты Anx-
кислоты: HCl, H2 SO4 (разб.), Н3 РО4,....	кислоты: HNO3 (разб. и конц.),H2 S04 (конц.)

С кислотами 1-й группы реагируют металлы, стандартный электродный потенциал которых меньше нуля - ( Е^о <0), т.е. металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода. Рассмотрим возможные продукты восстановления азотной и концентрированной серной кислот при их взаимодействии с металлами.