Вариант 4

1. Какой объем занимают (м³) 1,5 ^. 10²³ молекул кислорода при н.у.?

2. Вычислите молярную массу эквивалента цинка, если 1,168 г его вытеснили из кислоты 438 мл водорода, измеренного при температуре 17 °С и давлении 98642 Па.

3. Укажите амфотерные оксиды:

а. МgО, б. ZпО в. ВаО г. NiO. д. SnО

Напишите уравнения реакций, подтверждающих их амфотерные свойства.

4. Какие из приведенных пар веществ реагируют между собой:

а) СО₂ и Н₂SО₄; б) SО₃ и КОН; в) СО₂ и ВаО; г) Р₂О₅ и СО. Составьте уравнения возможных реакций, приведите названия образующихся веществ.

5. Для элементов Си, S составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

6. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 5d или 5р.

7. Какой тип гибридизации орбиталей центрального атома имеет место в моле­кулах: ВеС1₂, SiСl₄? Поясните, исходя из строения атомов бериллия и кремния. Какую пространственную конфигурацию имеют эти молекулы?

8. Какие силы межиолекулярного взаимодействия проявляются при взаимо­действии: а) неполярных молекул с полярными; б) полярных с полярными;

в) молекул азота?

Вариант 5

1. Сколько атомов фосфора содержится в тетрафосфоре Р₄ массой 155 г?

2. На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную массу и атомную массу этого металла.

3. В молекулярной и в ионно-молекулярной формах составьте уравнения реак­ций взаимодействия амфотерного гидроксида цинка с кислотой и раствором щелочи. Укажите химический характер Zn(ОН)₂ в каждой из реакций.

4. С какими из приведенных ниже солей взаимодействует гидроксид натрия:

а) силикат натрия; б) гидрокарбонат натрия; в) хлорид меди (II);

г) сульфат калия.

Составьте уравнения протекающих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

5. Для элементов О, Zr составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

6. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 4f или 6р.

7. Изобразите перекрывание орбиталей в молекуле диоксида углерода, учиты­вая, что атом углерода находится в состоянии sp - гибридизации.

8. Укажите типы связи в молекулах: Na₂S, H₂Se, I₂; в кристалле меди. Приведете электронные схемы ковалентных молекул.

Вариант 6

1. Масса одного литра газа (н.у.) равна 1,175 г. Вычислите молекулярную мас­су газа и массу одной молекулы газа.

2. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58 % кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента элемента. Чему равна атомная масса элемента?

3. С каким из нижеприведенных веществ будет взаимодействовать гидроксид

алюминия:

а. Н₂SО₄; б. Мg(NО₃)₂; в.Nа₂О; г. Н₂О.

Составьте уравнения протекающих реакций.

4. В результате, каких реакций образуется кислая соль:

а) 1моль Сu(ОН)₂ + 1моль НСl б) 1моль А1С1₃ + 3 моль КОН

в) 1моль FеС1₃ + 2 моль КОН г) 1 моль Мg(ОН)₂ + 1 моль Н₂SО₄

Составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

5. Для элементов N, Со составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

6. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 4d или 4р.

7. Каково взаимное расположение орбиталей атома при sp² – гибридизации? Рассмотрите на примере молекулы ВF_3.

8. Изобразите конфигурации валентных электронов атома мышьяка в основном и возбужденном состояниях. Укажите возможные валентные состояния это­го атома.