- •Срс 3. Растворы. Коллоидно-дисперсные системы. Металлы
- •1. Растворы. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •2. Равновесия в растворах электролитов
- •1)Водородный показатель. Буферные растворы
- •2) Гидролиз солей
- •3. Дисперсные системы. Коллоидно-дисперсные системы
- •4. Металлы
- •1) Степень окисления. Окисление и восстановление
- •Задания срс Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
Вариант 5
1. Сколько граммов хлорида кальция необходимо для приготовления 0,5 л раствора с массовой долей этого вещества 10%. Плотность раствора равна 1,18 г/мл. Вычислите моляльную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов хлорида кальция в этом растворе (см.задачу 1).
2. При какой температуре замерзает водный раствор глюкозы, в котором массовая доля ее составляет 10%? Криоскопическая константа воды 1,86°.
3. Напишите в молекулярной форме уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:
а) Са2+ + Р043- = Са3(РО4)2; б) FеS + Н+ = Fe2+ + H2S
4. Вычислите рН раствора соляной кислоты, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,05 моль/л. Степень диссоциации кислоты равна 1 (100%).
5. В растворе какой соли Na2SO3 или NaHSO3 среда более щелочная? Объясните, почему? Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза данных солей.
6. Для получения золя к разбавленному раствору НС1 небольшими порциями прибавляют разбавленный раствор К2SiO3. Укажите: золь какого вещества образуется; фазовый состав образующегося золя; химический состав фаз. Определите: какое вещество играет роль электролита-стабилизатора в условиях проведения реакции; потенциалопределяющие ионы; противоионы. Составьте формулу мицеллы.
7. Для проведения коагуляции к гидрозолю АgВг, прибавили растворы электролитов: НNО3, К3РО4, К2SО4. Укажите: ионы, вызывающие коагуляцию данного золя; ион с наибольшей коагулирующей способностью; продукт коагуляции.
8. Какие из данных металлов взаимодействуют с водой при обычных условиях: Мg, К, Сr, Сs, Нg, Cu? Для выбранных металлов составьте соответствующие уравнения реакций.
9. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окислительно-восстановительной реакции: Сl2 + NaOH → NaClO + NaCl + Н2О.
10. Железное изделие покрыто свинцом. Поясните механизм коррозии, происходящей при нарушении целостности покрытия в кислой среде. Каков вид защитного покрытия - анодное или катодное? Укажите состав продуктов коррозии.
Вариант 6
1.Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей Н2SO4 96%, плотностью 1,84 г/мл потребуется для приготовления 0,5 л раствора с молярной концентрацией эквивалентов Н2SО4 2 моль/л. Чему равна молярная концентрация и мольная доля серной кислоты в приготовленном растворе?
2. При какой температуре будет замерзать водный раствор глицерина С3Нз(ОН)з с массовой долей его 15%? Криоскопическая константа воды 1,86°. Вычислите температуру кипения этого раствора.
3. Напишите полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения следующих реакций, протекающих в водном растворе:
Н3РО4 + Са(ОН)2 = СаНРО4 + 2Н2О 2Н3РО4 + ЗСа(ОН)2 = Са3(РО4)2 + 6Н2О
4. Водородный показатель одного раствора равен 4,5, а другого - 6. В каком растворе молярная концентрация ионов водорода больше и во сколько раз?
5. Какие соли гидролизуются ступенчато? Определите, какие из приведенных ниже солей гидролизуются ступенчато: NН4NO3, Мn(NO3)2, К2S, NаНS?
Ответ подтвердите, написав ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза выбранных солей по 1-й ступени.
6. Для получения золя к разбавленному раствору КВr небольшими порциями прибавляют разбавленный раствор АgNОз . Укажите: золь какого вещества образуется; фазовый состав образующегося золя; химический состав фаз. Определите: какое вещество играет роль электролита-стабилизатора в условиях проведения реакции; потенциалопределяющие ионы; противоионы. Составьте формулу мицеллы.
7. Свежеполученный осадок кремниевой кислоты Н2SiO3 осторожно обработали раствором соляной кислоты. В результате образовался золь вещества осадка с положительно заряженными частицами. Укажите каким методом приготовлен золь. Составьте формулу мицеллы образовавшегося золя.
8.Укажите амфотерные металлы: Rb, Zn, Ni, Sr, Сr, Рt. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия амфотерных металлов.
9. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окислительно-восстановительной реакции: Са + HNO3 → Ca(NO3)2 + NO + H2O.
10. Какие из защитных покрытий для железных изделий являются катодными: а) олово б) цинк в) медь г) кадмий? Какие процессы будут происходить при нарушении целостности защитного покрытия (рассмотрите на одном из выбранных ответов)?