Вариант 11

1. На основе закона Гесса решите задачу:

Вычислите стандартную энтальпию перехода графита в алмаз:

С_{(графит)} + О_2(г) = СО_2(г); Н⁰₁ = -393,51 кДж;

С_(алмаз) + О_2(г) = СО_2(г); Н°₂ = -395,34 кДж;

2. По стандартным энтальпиям образования веществ вычислите стандартную

энтальпию реакции:

Fе₃O_4(к) + СO_(г) = ЗFеО_(к) + СO_2(г); Н°_р._ции ⁼ ?

Н°_f (кДж/моль) -1117,13 -110,53 -264,85 -393,51

3. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии для реак­ции:

2Мg_(к) + O_2(г) = 2МgO_(к); S° = ?

S° [Дж/(моль^.К)] 32,68 205,04 27,07

Ответ подтвердите, вычислив по значениям абсолютных стандартных эн­тропий веществ, стандартное изменение энтропии реакции.

Может ли эта реакция протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях?

4. Для приведенной ниже реакции определите:

• протекает ли прямая реакция самопроизвольно при стандартных условиях;

• температуру, выше которой равновесие в системе смещено вправо при стан­дартном давлении:

4А1_(к) + ЗС0_2(г) =2А1₂0_3(к) + ЗС_(к);

G°_f (кДж/моль) -394,6 -1583,3

Устойчив ли алюминий в атмосфере углекислого газа?

5. Реакция Fе₃О_4(к) + 4СО_(г) = 3Fе_(к) + 4СО_2(г) протекает при постоянной тем­пературе. Как и во сколько раз изменится ее скорость, если давление в сис­теме повысить в три раза?

6. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 3. Во сколько раз увеличится ее скорость при повышении температуры на 30 гра­дусов?

7. Даны системы:

а) 2Н₂S_(г) + 3O_2(г) ↔ 2Н₂О_(ж) + 2SО_2(г); Н⁰ = - 1124,26 кДж;

б) С_{(графит)} + СО_2(г) ↔ 2СО_(г); Н⁰ = + 172,45 кДж;

- напишите выражения констант равновесия данных систем;

- какие факторы и как следует изменить, чтобы сместить равновесия в данных системах влево. Дайте мотивированный ответ.

Вариант 12

1. На основе закона Гесса решите задачу:

Исходя из следующих термохимических уравнений, вычислите стандартную энтальпию образования пентахлорида фосфора РС1_5(г):

Р_(к) + 3/2С1_2(г) = РС1_3(г); Н⁰₁ = -287,02 кДж;

РС1_3(г) + Cl_2(г) = PCl_5(г) Н°₂ = -87,87 кДж;

2.Вычислите стандартную энтальпию образования ортофосфата кальция, ис­пользуя приведенные ниже данные:

ЗСаО_(к)+ Р₂0_5(к) = Са₃(Р0₄)_2(к); Н°_р-ции = -708,35 кДж;

Н°_f (кДж/моль) -635,09 -1507,2 ?

3. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии для реак­ции. Ответ подтвердите, вычислив по значениям абсолютных стандартных энтропий веществ, стандартное изменение энтропии реакции:

3H_2(г) + N_2(г) = 2NH_3(г), S⁰_х.р. -?

S° [Дж/(моль^.К)] 130,52 191,50 192,66

Может ли эта реакция протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях?

4. Для приведенной ниже реакции, определите:

• протекает ли прямая реакция самопроизвольно при стандартных условиях;

• температуру, выше которой равновесие в системе смещено вправо при стан­дартном давлении: Реакция производства воздушной извести (известь строительная):

СаСО_3(к) = СаО_(к) + СО_2(г);

H^с_f (кДж/моль) -1207,0 -635,5 -393,5

S° (Дж/(моль^.К)] 88,7 39,7 213,7

G°_f (кДж/моль) -1128,35 -603,46 -394,37

5. Реакция 4NН_3(г) + ЗО_2(г) = 2N_2(г) + 6Н₂О_(г) протекает при постоянной температуре. Как и во сколько раз изменится ее скорость, если давление в системе повысить два раза?

6. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 1,5. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость ее увели­чилась в 20 раз?

7. Даны системы:

а) 2SО_2(г) +O_2(г) ↔ 2SO_3(г); Н⁰ = - 1 97,90 кДж;

б) Fе₂О_3(к) + СО_(г) ↔ 2FеО_(к) + СО_2(г); Н⁰ = + 292,46 кДж;

- напишите выражения констант равновесия данных систем;

- какие факторы и как следует изменить, чтобы сместить равновесия в данных системах право. Дайте мотивированный ответ.