Задание к самостоятельной работе №3 по теме «Растворы электролитов»
.docЗадание к самостоятельной работе №3 по теме
«Растворы электролитов»
Из 4-х веществ (столбцы 1-4) вашего варианта выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнение диссоциации их в водном растворе.
В столбце 1а приведены молярные концентрации раствора электролита из столбца 1. Исходя из данной молярной концентрации, определить молярную концентрацию эквивалента, титр и массовую долю вещества, принимая плотность раствора равной единице.
Рассчитайте pH растворов электролитов, данных в столбцах 1 и 2 для концентраций в столбцах 1а и 2а, соответственно. Для раствора сильного электролита определите ионную силу раствора и активность катионов и анионов в этом растворе. Для раствора слабого электролита рассчитайте степень диссоциации по приближенной и строгой формуле Оствальда и сделайте вывод по полученным значениям.
В столбце 3 приведены малорастворимые электролиты. Определите можно ли приготовить раствор такого электролита с концентрацией из столбца 3а. Оцените, в каком объеме воды можно растворить 0,5 г данного вещества.
Напишите уравнение гидролиза соли (столбец 4) по всем возможным ступеням и выражение для константы гидролиза. Оцените значения констант гидролиза для отдельных ступеней. Сделайте вывод по полученным значениям.
Рассчитайте pH раствора соли (столбец 4), учитывая только первую ступень гидролиза. Укажите, как будет изменяться pH раствора при нагревании и почему.
Таблица вариантов заданий к самостоятельной работе №3 по теме
«Растворы электролитов»
№ |
|
|
Наименование вещества |
|
|
Концентрация вещества |
|
|
||||||
вар |
1 |
2 |
3 |
4 |
1а |
2а |
3а |
4а |
|
|||||
1 |
KOH |
H2C2O4 |
PbCl2 |
Al2(SO4)3 |
0,001 |
0,01 |
5.10-3 |
0,03 |
|
|||||
2 |
Ca(OH)2 |
HCOOH |
PbI2 |
Na2CO3 |
0,001 |
0,02 |
5.10-3 |
0,01 |
|
|||||
3 |
NaOH |
HCN |
PbSO4 |
Cu(NO3)2 |
0,001 |
0,03 |
5.10-3 |
0,02 |
|
|||||
4 |
Sr(OH)2 |
H2CO3 |
MgCO3 |
Na2S |
0,001 |
0,01 |
5.10-3 |
0,04 |
|
|||||
5 |
Ba(OH)2 |
HF |
AgCl |
CH3COONa |
0,05 |
0,04 |
5.10-4 |
0,03 |
|
|||||
6 |
LiOH |
HNO2 |
AgBr |
Pb(NO3)2 |
0,05 |
0,05 |
5.10-4 |
0,02 |
|
|||||
7 |
Sr(OH)2 |
H2SO3 |
AgI |
KCN |
0,05 |
0,02 |
5.10-4 |
0,3 |
|
|||||
8 |
Ca(OH)2 |
H2S |
BaCO3 |
NH4Cl |
0,005 |
0,03 |
5.10-4 |
0,04 |
|
|||||
9 |
RbOH |
H2SiO3 |
BaSO4 |
FeCl2 |
0,005 |
0,04 |
5.10-5 |
0,05 |
|
|||||
10 |
CsOH |
H3PO4 |
CaCO3 |
ZnSO4 |
0,005 |
0,01 |
5.10-5 |
0,06 |
|
|||||
11 |
Ba(OH)2 |
HAlO2 |
CaSO4 |
KNO2 |
0,005 |
0,06 |
5.10-2 |
0,02 |
|
|||||
12 |
HBr |
NH4OH |
CaF2 |
NiSO4 |
0,001 |
0,01 |
1.10-6 |
0,02 |
|
|||||
13 |
HNO3 |
HCOOH |
CuS |
FeCl2 |
0,005 |
0,01 |
1.10-5 |
0,08 |
|
|||||
14 |
H2SO4 |
CH3COOH |
FeS |
Na2SO3 |
0,001 |
0,02 |
1.10-6 |
0,1 |
|
|||||
15 |
HBr |
HCN |
PbS |
(NH4)2SO4 |
0,01 |
0,02 |
1.10-5 |
0,2 |
|
|||||
16 |
HI |
H2CO3 |
ZnS |
CH3COOK |
0,1 |
0,03 |
1.10-5 |
0,3 |
|
|||||
17 |
KOH |
HNO2 |
MnS |
CuSO4 |
0,05 |
0,02 |
1.10-5 |
0,4 |
|
|||||
18 |
HClO4 |
HF |
NiS |
Na2SеO3 |
0,001 |
0,01 |
1.10-6 |
0,5 |
|
|||||
19 |
HBrO4 |
HNO2 |
Ag2S |
Cd(NO3)2 |
0,05 |
0,01 |
1.10-5 |
0,05 |
|
|||||
20 |
CsOH |
H2SеO3 |
Ag2SO4 |
Al2(SO4)3 |
0,01 |
0,03 |
1.10-5 |
0,02 |
|
|||||
21 |
H2SO4 |
H2S |
CaCO3 |
Na2SiO3 |
0,005 |
0,02 |
1.10-2 |
0,08 |
|
|||||
22 |
Ba(OH)2 |
H2SiO3 |
MgCO3 |
ZnCl2 |
0,1 |
0,06 |
1.10-2 |
0,07 |
|
|||||
23 |
HClO4 |
H3BO3 |
CaSO4 |
Na3BO3 |
0,005 |
0,02 |
2.10-3 |
0,09 |
|
|||||
24 |
NaOH |
H2Se |
BaCO3 |
FeCl3 |
0,1 |
0,05 |
2.10-3 |
0,1 |
|
|||||
25 |
Sr(OH)2 |
NH4OH |
AgCl |
KCN |
0,01 |
0,01 |
2.10-3 |
0,2 |
|
|||||
26 |
LiOH |
H2CO3 |
PbSO4 |
K2S |
0,01 |
0,02 |
7.10-3 |
0,05 |
|
|||||
27 |
HCl |
HOBr |
PbBr2 |
(CH3COO)2Ca |
0,01 |
0,01 |
7.10-2 |
0,05 |
|
|||||
28 |
RbOH |
HCN |
CaC2O4 |
Na2C2O4 |
0,001 |
0,05 |
7.10-5 |
0,01 |
|
|||||
29 |
H2SO4 |
NH4OH |
SrSO4 |
KNO2 |
0,01 |
0,03 |
4.10-4 |
0,05 |
|
|||||
30 |
Ca(OH)2 |
HBrO3 |
Ag2C2O4 |
K2Se |
0,002 |
0,02 |
5. 10-4 |
0,02 |
|
|||||
31 |
H2SO4 |
H2SO3 |
Ca(OH)2 |
Na2S |
0,03 |
0,05 |
2.10-3 |
0,1 |
|