5. Гидролиз солей.
Гидролиз соли представляет собой реакцию ионного обмена между растворённой солью и водой. Сущность гидролиза заключается в связывании катионами соли гидроксид-ионв OH-, образующихся при диссоциации воды (гидролиз по катиону), либо в связывании анионами соли ионов H+, также образующихся при диссоциации воды (гидролиз по аниону). В результате связывания ионов H+ или OH- равенство их концентраций, присущее чистой воде, нарушается, в связи с чем раствор соли становится кислым(рН7) или щелочным (рН7).
Т.к. всякую соль можно рассиатривать как продукт нейтрализации соответствующих основания и кислоты, принято гидролиз солей рассматривать отдельно для каждого из 4 – х типов солей: солей сильных оснований и слабых кислот, солей сильных кислот и слабых оснований, солей слабых кислот и слабых оснований, солей сильных кислот и сильных оснований.
Практическая часть
Опыт №1
Наливаем в первую пробирку дистиллированную воду, во вторую раствор соляной кислоты, в третью раствор гидроксида калия. Прибавим в каждую пробирку фенолфталеин, затем лакмус и метилоранж.
|
Индикатор |
Среда кислая, ph=1 |
Среда щелочная, pH=13 |
Среда нейтральная, pH=7 |
|
Фенолфталеин |
бесцветный |
малиновый |
бесцветный |
|
Метилоранж |
красный |
жёлтый |
оранжевый |
|
Лакмус |
бордовый |
тёмно-синий |
фиолетовый |
Опыт №2
В две пробирки наливаем уксусной кислоты и добавляем метилоранж. Раствор приобрёл светло-красный цвет. Одну оставляем в качестве эталона, в другую добавляем ацетат натрия. Раствор приобрел жёлтый цвет.
Опыт №3: «Равновесие в растворе слабого основания»
В две пробирки наливаем раствор NH3 и добавляем фенолфталеин. Раствор приобрёл малиновый цвет. Одну пробирку оставляем в качестве эталона, в другую добавляем хлорид аммония. Пробирка с хлоридом приобрела более светлый цвет.
Опыт №4
Смешиваем в пробирке хлорид стронция и сульфит кальция. Выпадает осадок и раствор мутнеет. В другую пробирку наливаем хлорид кальция и сульфат стронция – изменений нет.
Опыт №6
В шесть пробирок наливаем раствор лакмуса. В пробирки поочерёдно наливаем карбонат калия,, фосфат натрия, хлорид натрия, хлорид аммония, ацетат аммония. В первой пробирке раствор посветлел. Во второй выпал осадок, в третьей и пятой - без изменений, в четвёртой раствор стал бледно-фиолетовым.