- •Сборник лабораторных работ
- •Методическое пособие
- •Новосибирск 2010
- •Оглавление
- •Введение Общие правила работы в химических лабораториях Порядок подготовки к выполнению лабораторной работы
- •Во время работы в лаборатории студенты обязаны соблюдать следующие правила
- •Техника безопасности и меры предосторожности при работе в химической лаборатории
- •Оказание первой помощи в лаборатории
- •Оформление отчета лабораторной работы
- •Лабораторная работа № 1 определение молярной массы химического эквивалента металла
- •Экспериментальная часть
- •Выполнение опыта
- •Лабораторная работа № 2 окислительно-восстановительные реакции
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Окислительные свойства перманганата калияKMnO4 в различных средах
- •Опыт 2. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода н2о2
- •Опыт 3. Термическое разложение бихромата аммония (nh4)2Cr2o7
- •Лабораторная работа № 3 термодинамика химических процессов
- •Экспериментальная часть Опыт. Определение теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием и расчет энергии Гиббса реакции
- •Выполнение опыта
- •Лабораторная работа № 4 кинетика химических реакций
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Выполнение опыта
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Выполнение опыта
- •Опыт 3. Влияние поверхности раздела реагирующих веществ на скорость реакции в гетерогенной системе
- •Опыт 4. Гетерогенный катализ
- •Выполнение опыта
- •Опыт 5. Химическое равновесие
- •Выполнение опыта
- •Выполнение опыта
- •Лабораторная работа № 5 приготовление растворов заданной концентрации
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Приготовление водного раствора соли с заданной массовой долей растворенного вещества (%) и определение его концентрации методом денсиметрии
- •Выполнение опыта
- •Опыт 2. Приготовление раствора заданной концентрации смешиванием растворов более высокой и более низкой концентрации
- •Лабораторная работа № 6 электролитическая диссоциация. Гидролиз. Условия выпадения и растворения осадков
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Сравнение химической активности сильных и слабых электролитов
- •Опыт 2.Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита (смещение равновесия диссоциации)
- •Опыт 3.Определение характера среды в растворах солей. Гидролиз солей
- •Опыт 4. Влияние температуры на степень гидролиза (смещение равновесия гидролиза)
- •Опыт 5. Условия выпадения и растворения осадков
- •Лабораторная работа № 7 дисперсные системы
- •Классификация дисперсных систем
- •Методы получения коллоидных систем
- •Строение коллоидных частиц
- •Устойчивость коллоидных систем
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Получение гидрозоля серы методом конденсации
- •Опыт 2. Получение золей берлинской лазуриFe4[Fe(cn)6]3с различными зарядами гранул
- •Опыт 3. Получение золя оксида марганца(IV)MnO2окислительно-восстановительной реакцией
- •Опыт 4. Получение золя гидроксида железа(III) реакцией гидролиза и определение его порога коагуляции
- •Выполнение опыта
- •Лабораторная работа № 8 комплексные соединения
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 2. Образование и диссоциация соединений с комплексным катионом и анионом
- •Опыт 3. Исследование устойчивости комплексных ионов
- •Опыт 4. Обменные реакции комплексных соединений
- •Лабораторная работа № 9 гальванический элемент и электролиз
- •Экспериментальная часть Опыт 1.Гальванический элемент Якоби–Даниэля
- •Опыт 2. Зависимость эдс гальванического элемента от активности ионов металла в растворе
- •Выполнение опыта
- •Опыт 3. Электролиз раствора сульфата натрия с угольными электродами Выполнение опыта
- •Опыт 4.Электролиз раствора хлорида меди с угольными электродами Выполнение опыта
- •Лабораторная работа № 10 коррозия металлов и защита металлов от коррозии
- •Экспериментальная часть Опыт 1.Контактная коррозия
- •Выполнение опыта
- •Опыт 2.Коррозия стальной пластинки при неравномерной аэрации
- •Опыт 3.Анодные и катодные покрытия
- •Выполнение опыта
- •Опыт 4.Электронная защита
- •Выполнение опыта
- •Выполнение опыта
- •Список литературы
- •Приложение Плотности водных растворов некоторых солей при 20 °с(г/мл)
- •Химия Сборник лабораторных работ Методическое пособие
- •630092, Г. Новосибирск, пр. К. Маркса, 20
Экспериментальная часть Опыт 1. Приготовление водного раствора соли с заданной массовой долей растворенного вещества (%) и определение его концентрации методом денсиметрии
Получите у преподавателя задание: приготовить раствор солиcзаданной массовой долей растворенного вещества (%) заданного объема (табл. 5).
Таблица 5
Номер варианта |
Вещество |
ω, % |
V, мл |
ρ, г/см3 |
1 |
NH4Cl |
4 |
80 |
1,011 |
2 |
NaСl |
4 |
90 |
1,027 |
3 |
Na2SO4 |
2 |
120 |
1,016 |
4 |
(NH4)2SO4 |
2 |
120 |
1,010 |
5 |
NH4Cl |
6 |
80 |
1,017 |
6 |
Na2CO3 |
4 |
90 |
1,039 |
7 |
(NH4)2SO4 |
4 |
80 |
1,022 |
8 |
Na2SO4 |
4 |
80 |
1,035 |
Выполнение опыта
Рассчитайте массу соли mв-ва, массу воды и объем водыV(= = 1 г/мл), необходимые для приготовления раствора.
Взвесьте на технических весах на листе бумаги рассчитанную навеску соли и перенесите в химический стакан емкостью 150 мл.
Мерным цилиндром отмерьте рассчитанный объем дистиллированной воды и прилейте в стакан с солью.
Полностью растворите соль в отмеренном количестве воды, помешивая раствор стеклянной палочкой.
Перелейте приготовленный раствор в мерный цилиндр.
В присутствии преподавателя с помощью ареометра определите плотность полученного раствора (ρэксп.).
В отчете приведите расчеты массы соли mв-ва, массы воды и объем воды и рассчитайте:
– массовую долю полученного раствора (ωэксп.);
– молярную концентрацию (св);
– молярную концентрацию эквивалентов (сэкв);
– титр (Тв) приготовленного раствора.
Опыт 2. Приготовление раствора заданной концентрации смешиванием растворов более высокой и более низкой концентрации
Получите у преподавателя задание: приготовить заданный объем раствора хлорида натрия заданной концентрации, имея в своем распоряжении 5 %-й и 20 %-й растворы NaСl.
Выпишите из таблицы приложения плотности приготовляемого и исходных растворов NaCl.
Вычислите массу раствора mр-ра(х) с заданной массовой долей и объемом
mр-ра(х) = V.
Рассчитайте необходимые объемы исходных 5 %-го и 20 %-го раствора.
Для расчета можно использовать правило смешения, известное под названием правило креста.
Концентрации исходных растворов записываем в первом столбце, во втором столбце записываем заданную концентрацию. Разность между исходными концентрациями и заданной записываем в третьем столбце в направлении пересекающихся диагоналей.
Полученные цифры аивуказывают, в каком соотношениипо масседолжны быть смешаны растворы.
Массу приготовляемого раствора рассчитываем по формуле
х – заданная массовая доля.
Она должна быть распределена между исходными растворами пропорционально найденным частям. Всего частей: а + в.
Масса 20 %-го раствораNaCl,необходимая для приготовления заданного раствора, равна:
,
а объем его
.
Аналогично рассчитывается масса и объем 5 %-го раствораNaCl:
,
.
Отмерьте вычисленные объемы исходных растворов мерным цилиндром, слейте их в колбу или стакан подходящего объема, тщательно перемешайте полученный раствор. Отлейте часть раствора в цилиндр, измерьте ареометром плотность приготовленного раствора.
По таблице приложения найдите концентрацию раствора (в %). Определите относительную погрешность величины концентрации приготовленного раствора:
В отчете приведите расчеты массы заданного раствора, массы и объема 5 %-го и 20 %-го раствора и рассчитайте:
– молярную концентрацию (св),
– молярную концентрацию эквивалентов (сэкв),
– титр (Тв) приготовленного раствора.