Варианты контрольных заданий

Вариант	Номер задачи
1	2
1	1	16	31	46
2	2	17	32	47
3	3	18	33	48
4	4	19	34	49
5	5	20	35	50
6	6	21	36	51
7	7	22	37	52
8	8	23	38	53
9	9	24	39	54
10	10	25	40	55
11	11	26	41	56
12	12	27	42	57
13	13	28	43	58
14	14	29	44	59
15	15	30	45	60

Лабораторная работа «Гидролиз солей»

Опыт 1. Определение pH растворов кислот и оснований:

HCI, CH₃COOH, NaOH, NH₄OH

На часовое стекло положить полоски универсального индикатора, нанести на них 1-2 капли испытуемого раствора и тотчас же сравнить окраску бумаги со шкалой универсального индикатора. Сделать выводы о силе электролитов. Записать уравнения диссоциации.

Опыт 2. На отдельные часовые стёкла положить полоски универсального индикатора и нанести на них 1-2 капли растворов: MgCI₂, CuSO₄, NaCI, Na₂SO₄, Na₂CO₃. Определить pH растворов этих солей, сравнивая со шкалой универсального индикатора. Какие из испытуемых солей подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза этих солей.

Опыт 3. Влияние температуры на гидролиз

В пробирку внести 5 капель раствора FeCI₃ и 5 капель раствора CH₃COONa одинаковой нормальности. Нагреть смесь до кипения. Наблюдать выпадение бурого осадка основных уксуснокислых солей железа. Написать уравнение реакции гидролиза уксуснокислого железа (III).

Опыт 4. Влияние разбавления раствора на гидролиз

Нанести на часовое стекло 1-2 капли SbCI₃ и 3-4 капли H₂O. Наблюдать образование осадка основной соли Sb(OH)₂CI, которая легко теряет воду.

Написать уравнение реакции гидролиза SbCI₃ с образованием хлористого антимонила SbOCI.

Опыт 5. Обратимость гидролиза

а) К раствору SbCI₃ с осадком SbOCI (оп. 4) прилить 1-2 капли HCI до растворения осадка. Затем добавить 3 капли H₂O.

Дать объяснение наблюдаемым явлениям.

б) Внести в пробирку 10 капель 0,5 н раствора CH₃COONa и 1 каплю фенолфталеина. Нагреть жидкость до кипения. Наблюдать появление розовой окраски раствора. При охлаждении раствора окраска снова исчезает. Написать уравнение гидролиза CH₃COONa. Дать объяснение наблюдаемым явлением.

Опыт 6. Полный гидролиз

В две пробирки внести по 5 капель раствора соли алюминия и к ней добавить 5 капель раствора Na₂CO₃. Наблюдать выпадение белого аморфного осадка и выделение CO₂. Убедитесь в том, что в осадке находится AI(OH)₃. В одной из пробирок осадок обработать разбавленной соляной кислотой, а в другой – раствором едкого натра. В обоих случаях наблюдать растворение осадка.

Составить уравнения реакций.

Приложение

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

в водных растворах при 25⁰С

Электролит			К
Азотистая кислота	HNO2		2,6 10-5
Аммония гидроксид	NH4OH		4 10-4
Борная кислота	H3BO3	K1	5,8 10-4
Бромноватистая кислота	HOBr		2,1 10-9
Водорода пероксид	H2O2	K1	2,6 10-12
Кремниевая кислота	H2SiO3	K1 K2	2,2 10-10 1,6 10-12
Муравьиная кислота	HCOOH		1,8 10-4
Сернистая кислота	H2SO3	K1 K2	1,6 10-2 6,3 10-8
Сероводород	H2S	K1 K2	6 10-8 1 10-14
Угольная кислота	H2CO3	K1 K2	4,5 10-7 4,7 10-11
Уксусная кислота	CH3COOH		1,8 10-5
Фосфорная кислота	H3PO4	K1 K2 K3	7,5 10-3 6,3 10-8 1,3 10-12
Циановодород	HCN		7,9 10-10
Щавелевая кислота	H2C2O4	K1 K2	5,4 10-2 5,4 10-5

Список литературы

1. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И.. Общая и неорганическая химия.- М.: Химия, 1988.- 632 с.

2. Зайцев О.С. Задачи и вопросы по химии.- М.: Химия, 1985.- 301 с.

3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.- Л.: Химия, 1986.- 270 с.

4. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии.- М.: Высшая школа, 1984.- 224 с.

5. Щекотурова В.Я., Сыркин А.М. Гидролиз. Методические указания для преподавателей средних специальных учебных заведений.- Уфа, 1980.

12