Свойства р-элементов iiiа группы

46-60. Закончите уравнения реакций. Составьте ионно-электронные и ионно-молекулярные уравнения для тех реакций, где это необходимо.

46. AI₂O₃ + H₂SO₄®; AI₂O₃ + KOH; B₂O₃ + CoO®;

B + KOH®; Ga + HNO_3конц®; NaBO₂ + H₂O®.

47. Na₂B₄O₇ + H₂SO₄®; Ca(AIO₂)₂ + H₂O®; Ga + HCI_разб®;

H₃BO₃ + NaOH→; AI + Ca(OH)₂Ga(NO₃)₃

48. AlNa[Al(OH)₄]Al(NO₃)₃; Ga₂(SO₄)₃

Mg₃B₂ + HCI®; B + SiO₂®; Ga(NO₃)₃ + Na₂S + H₂O®.

49. B₂O₃H₃BO₃Na₂B₄O₇; Gа₂(SO₄)₃ + NaOH_изб®;

AI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄®; Ga + H₂S®; Na[AI(OH)₄].

50. B + NaOH + H₂O®; AI₂O₃ + CoO®; GaCI₃ + LiH®;

AI + KMnO₄ + H₂SO₄®; B₂O₃ + Mg®; Ga₂O₃ + NaOH

51. B + HNO₃®; K₃AIO₃ + HNO_3изб®; B₂H₆ + HCI®;

Ga®Ga₂(SO₄)₃®Ga₂O₃; AI + NaOH + H₂O®.

52. BN + O₂®; B₂S₃ + H₂O®; AI₂O₃ + C + CI₂®;

AI₂(SO₄)₃ + H₂O®; Ga + H₂O Ga₂O₃ + Ga®.

53. B₂H₆ + H₂O®; B₂O₃ + NH₃®; AI₂(SO₄)₃;

NaAIO₂ + HCI®; Ga + H₂S®; Ga(OH)₃ + NaOH.

54. Na₂B₄O₇ + CoO®; Na[BF₄]AI + HNO_3разб®;

AI₂S₃ + H₂O®; Ga + HNO_3конц®; Ga₂O₃ + H₂®.

55. B + NO®; NaBO₂ + H₂O®; Ga(NO₃)₃

Na₃[AIF₆] + H₂SO_4конц®; AI₃C₄ + O₂®; Ga(OH)₃ + NaOH

56. H₃BO₃ + NaOH®; B + H₂S®; Na[AI(OH)₄]

AI₂O₃ + Na₂CO₃®; Ga₂(SO₄)₃ Ga₂S₃ + H₂O®.

57. B + CO®; B₂O₃ + Mg®; AICI₃ + NaOH_изб®;

AI₂(SO₃)₃ + H₂O®; Ga₂S₃ + O₂; Ga + HNO_3конц®.

58. Na₂B₄O₇ + HCI®; Na[BH₄] + H₂SO₄®; AI + S®;

Li[AIH₄] + O₂®; Ga₂O₃ + H₂S®; Ga(NO₃)₃ + H₂O®.

59. B + NaOH + O₂®; BN + F₂®; NaAIO₂ + HCI®;

AI(NO₃)₃; Ga(OH)₃ + KOH; Ga + NH₃®.

60. H₃BO₃ + Na₂CO₃®; BCI₃ + NaOH_разб®; AI + HNO_3разб®;

AI(OH)₃ + HF_конц + NaF®; Ga₂(SO₄)₃ Ga₂O₃ + H₂®.

61. Определите какой объем 10%-ного раствора метабората кальция (= 1,04 г/cм³) можно получить из 52 г бора?

62. Определите массу кислоты, полученной при взаимодействии 27 г буры с 120 мл 20%-ного раствора соляной кислоты (= 1,098 г/cм³).

63. Определить массу осадка и объем газа (н.у.), полученные при растворении 101 г сульфида алюминия.

64. Определите массу бора, полученного из 20 г технического оксида бора, содержащего 80% основного вещества.

65. Какой объем газа выделится при взаимодействии 4,2 г алюминия с 200 мл 2 н. гидроксида бария?

66. Какой объем 3%-ного раствора борной кислоты ( = 1,04 г/cм³) получится при взаимодействии 9г бора с азотной кислотой?

67. Определите массу комплексной соли, полученной при взаимодействии 21 г гидроксида алюминия с 120 мл 5 М раствора гидроксида калия.

68. Определите массу осадка и объем газа (1,3 атм, 23^оС), полученные при растворении в воде 61 г карбоната алюминия.

69. Какой объем 1,8 М раствора серной кислоты необходим для растворения 0,54 г алюминия? Какой объем (н.у.) займет выделившийся газ?

70. Какой объем 2,5 М раствора щелочи необходим для растворения 26 г алюминия? Какой объем займет выделившийся газ (н.у.)?

71. Определите массу осадка и объем газа (1,2 атм., 23^оС), полученные при растворении 11 г сульфита алюминия.

72. Какая масса алюминия необходима для получения 2,7 л 3%-ного раствора сульфата алюминия (= 1,01 г/см³)?

73. Определите массу борной кислоты, которая получится при взаимодействии 6,8 г бора с 27 мл 2 М раствора серной кислоты?

74. Определите массу соли, которая получится при взаимодействии 86 г алюминия и 436 мл 0,5 н. раствора гидроксида кальция?

75. Определите массовую долю примесей в техническом алюминие, если при действии избытка раствора гидроксида натрия на этот металл массой 1,3 г, выделилось 840 мл газа (н.у.).