Порядок выполнения работы
Отбирают 5 мл пробы, в пробу вводят 2,5 мл 0,25 н. раствора бихромата калия, затем 0,2 сульфата ртути (II) и при перемешивании 7,5 мл концентрированной серной кислоты. При этом температура раствора поднимается выше 100 °С. Через 2 мин. охлаждают раствор до комнатной температуры, приливают 100 мл дистиллированной воды и титруют избыток бихромата. Для этого вводят 10-15 капель раствора N -фенилантраниловой кислоты и оттитровывают раствором соли Мора. Проводят холостой опыт. Для этого берут 5 мл дистиллированной воды и проводят то же операции. Определяют число миллиграммов О2на 1 л воды:
где b–объем раствора соли Мора, пошедшего на титрование холостой пробы;a –объем раствора соли Мора, пошедшего на титрование пробы;N –нормальность соли Мора;V–объем анализируемой пробы; 8– эквивалент кислорода.
Из оставшейся пробы берут несколько аликвотных частей по 10 мл и вливают в колбы на 50 мл в каждую. Оставляют на несколько дней хранения (по указанию преподавателя) при t= 20°С, плотно закрыв колбы притертой крышкой или пробкой. По истечении указанного времени вновь определяют количество кислорода, пошедшего на окисление, по приведенной выше методике. Повторяют анализ многократно в течение нескольких сроков хранения. Склянки с такой емкостью и содержанием пробы всего 10 мл содержат достаточное количество кислорода, который потребляется для биологического окисления, содержащихся в пробе органических соединений. Разность между количеством кислорода, поведшим на химическое окисление в начальный период и через заданные промежутки времени, показывает то количество кислорода, которое использовали микроорганизмы на окисление соединений, содержащихся в воде.
Требования к отчету
В отчете приводят название и цель работы, результаты расчета потребленного кислорода, график О(мг)=f (сут), делают предположение о биологической продуктивности водоема, интенсивности естественных окислительных процессов с использованием данных Приложения 3 и 4.
Вопросы для самоподготовки
1. Особенности воды как растворителя, структура водных растворов.
2. Аномальные свойства вода.
3. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
4. Буферные системы, механизм действия буферных систем.
5. Кислотность. Виды кислотности.
6. Щелочность. Виды щелочности.
7. Жесткость воды. Виды жесткости. Способы определения общей, карбонатной и некарбонатной жесткости воды.
8. Способы умягчения воды при водоподготовке.
9. Последствия потребления жесткой воды для живых организмов.
10. Последствия использования жесткой воды в паросиловом хозяйстве.
11. Виды природных вод и особенности их состава.
12. Карбонатная система природных вод, ее связь с рН среды.
13. Растворимость карбонатных пород и ее влияние на рН среды.
14. Окислительно-восстановительный потенциал природных вод.
15. Процессы окислительного разложения целлюлозы.
16. Окисление жиров в гидросфере.
17. Процессы разложения белков в гидросфере.
18. Процессы нитрификации и денитрификации.
19. Пути образования метана и сероводорода в анаэробных условиях.
20. Термическая и химическая стратификация природных водоемов.
21. Причины и пути эвтрофикации водоемов.