Задание № 14

Составить из элементов, составляющих молекулы исходных веществ задания №1, молекулы веществ с различным типом связи.

Например.

Н₂, О₂ – ковалентная неполярная;

SiO₂,SO₂,SO₃,H₂SiO₃,H₂SO₄– ковалентная полярная;

Na₂SO₄,NaOH– ионная и ковалентная полярная

Задание № 15

Составить уравнения реакций электролиза раствора и расплава солей из задания №3

Например.

ZnSO₄– расплав

К(): Zn²⁺+ 2e^-→Zn(процесс восстановления)

А(+): SO₄^2-2e^-→SO₂+O₂(процесс окисления)

______________________________________________________

Суммарное уравнение электролиза:

ZnSO₄– раствор

К (): Zn²⁺+ 2e^-→Zn(процесс восстановления)

2H₂O+ 2e^-→ 2OH^-+H₂(процесс восстановления)

А(+): 2H₂O– 4e^-→ 4H⁺+O₂(процесс окисления)

Суммарное уравнение электролиза:

Na₂SO₄– расплав

К(): 2Na⁺+ 2e^-→Na(процесс восстановления)

А(+): SO₄^2-2e^-→SO₂+O₂(процесс окисления)

______________________________________________________

Суммарное уравнение электролиза:

Na₂SO₄– раствор

К (): 4H₂O+ 4e^-→ 4OH^-+ 2H₂(процесс восстановления)

А(+): 2H₂O– 4e^-→ 4H⁺+O₂(процесс окисления)

Суммарное уравнение электролиза:

При электролизе водных растворов солей к катоду одновременно подходят катионы металла и водорода, при этом каждый из них пытается восстановиться за счет электронов, поступающих с катода. По отношению к электровосстановлению можно отметить три группы катионов:

1. Катионы, характеризующиеся высокой электроакцепторной активностью (Cu²⁺,Hg²⁺,Ag⁺,Pt²⁺,Pt³⁺). При электролизе солей этих катионов идет полное восстановление катионов металла.

2. Катионы, характеризующиеся средними величинами электроакцепторной способности (Mn²⁺,Zn²⁺,Cr³⁺,Fe²⁺,Ni²⁺,Sn²⁺,Pb²⁺). При электролизе одновременно восстанавливаются катионы металла и молекулы воды.

3. Катионы, проявляющие малую электроокислительную способность (K⁺,Na⁺,Li⁺,Ca²⁺,Mg²⁺,Al³⁺). В этом случае акцепторами элекиронов на катоде являются молекулы воды.

Отношение различных анионов к окислению на аноде:

1. Анионы бескислородных кислот (Cl^-,Br^-,I^-,S^2-,CN^-) удерживают свои электроны слабее молекул воды. Поэтому при электролизе они будут играть роль электронодоноров.

2. Анионы кислородсодержащих кислот (NO₃^-,CO₃^2-,SO₄^2-,PO₄^3-и др.) в состоянии удерживать свои электроны более прочно, чем молекулы воды. В этом случае на аноде окисляется уже вода, а сами анионы остаются без изменения.

Приложения Значения стандартных термодинамических величин некоторых веществ

Вещество	H0(298), кДж/моль	G0(298), кДж/моль	S0(298), Дж/мольК
Al2O3(корунд) CH4(г) С2Н4(г) СО(г) СО2(г) СаО(к) Cr2O3(к) CuO(к) FeO(к) Fe2O3(к) Р2О5(к.) HF(г) HCl(Г) HBr(г) HI(г) H2O(г) Н2О(ж) H2S(г) MgO(к) NH3(г) NO(г) NO2(г) N2O(г) SO2(г) SO3(г) SiO2(к) ZnO (к.)	- 1676 - 74,9 52,3 - 110,5 - 393,5 - 635,5 - 1141 - 162,0 - 264,8 - 822,2 - 1492 - 270,7 - 91,8 - 34,1 26,6 - 241,8 - 285,8 - 20,9 - 601,8 - 46,2 90,2 33 82,0 - 269,9 - 395,8 - 910,9 - 350,6	- 1582 - 50,8 68,2 - 137,1 - 394,4 - 604,2 -1059 - 129,4 - 244,3 - 740,3 - 1348,8 - 272,8 - 94,8 - 51,2 +1,8 - 228,6 - 237,2 - 33,6 - 569,6 -16,7 86,6 51,5 104,1 - 300,2 - 371,2 - 856,7 - 320,7	50,9 186,2 219,4 197,5 213,7 38,1 81,2 42,6 60,8 87,4 114,5 178,7 186,8 198,6 206,5 188,7 70,1 27,1 27,1 192,6 210,6 240,2 219,9 248,1 256,7 41,8 43,6