Окончание табл. 2

1	2
BrO3 + 6H+ + 5ē = +3H2O	1,52
H2O2 + 2H+ + 2ē = 2H2O	1,77
Co3+ + ē = Co2+	1,82
S2O82– +2ē = 2SO42–	2,01
O3 + 2H+ + 2ē = O2 + H2O	2,07
F2 + 2ē = 2F–	2,65
F2 + 2H+ + 2ē = 2HF	3,06

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

В данном пособии изложена только часть материала, традиционно относящегося к курсу “Теоретические основы химии” и охватывающего вопросы теории химических процессов. Другая часть – электронное строение атомов, теория химической связи и строение молекул, межмолекулярное взаимодействие – составляет отдельную дисциплину, называемую “Строение вещества”, которая войдет в следующее учебное пособие.

Вместе две названные дисциплины составляют фундамент, на котором базируется изложение химии элементов и их соединений или неорганической химии. Конспект лекций по неорганической химии, содержащий упражнения и задачи, будет третьим, завершающим учебным пособием в серии, объединённой названием “Начала химии”.

Рекомендуемая литература

1. Карапетьянц М.X. Введение в теорию химических процессов. М.: Высшая школа, 1975.

2. Карапетьянц М.X. Химическая термодинамика. М.: Госхимиздат, 1953.

3. Карапетьянц М.X., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия, 1992.

4. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М.: Мир, 1970.

5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. М.: Химия, Т.1. 1965; Т.2. 1967; Т.З. 1970.

6. Зайцев О.С. Химическая термодинамика к курсу общей химии. М.: Изд-во МГУ, 1973.

7. Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990.

8. Полинг Л. Общая химия. М.: Мир, 1974.

9. Реми Г. Курс неорганической химии. М.: Мир, Т.1. 1963; Т.2. 1966.

10. Полторак О.М. Химическая термодинамика и кинетика в курсе общей и неорганической химии. М.: Изд-во МГУ, 1973.

11. Хаускрофт К., Констебл Э. Современный курс общей химии. В 2-х т. Пер. с англ. М.: Мир, 2002.

12. Гуров А.А., Бадаев Ф.З., Овчаренко Л.П., Шаповал В.Н. Химия. М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана. 2004.

Оглавление

Введение		3
1. Энергетика процессов		4
	1.1. Внутренняя энергия, энтальпия	4
	1.2. Термохимия, закон Гесса	7
	1.3. Энтропия	15
	1.4. Энергия Гиббса	19
	1.5. Критерий самопроизвольного протекания процессов	20
	1.6. Изменение энергии Гиббса в окислительно-вос-становительных реакциях	24
Задачи и упражнения		28
2. Химическое равновесие		43
	2.1. Истинное и кажущееся равновесие, смещение равновесия	43
	2.2. Количественные характеристики равновесия	45
Задачи и упражнения		51
3. Некоторые равновесия в растворах		56
	3.1. Образование растворов, растворимость	56
	3.2. Равновесие диссоциации электролитов	59
	3.3. Шкала термодинамических функций образования ионов в водных растворах	63
	3.4. Равновесие растворения и диссоциации малорастворимого электролита	66
	3.5. Равновесие диссоциации воды, буферные растворы	69
	3.6. Гидролиз солей	72
Задачи и упражнения		82
4. Комплексные соединения		108
	4.1. Общие сведения о комплексных соединениях	108
	4.2. Образование и разрушение комплексных соединений. Диссоциация комплексных соединений	111
Задачи и упражнения		114
5. Окислительно-восстановительные реакции		118
6. Эквивалент, закон эквивалентов		129
Задачи и упражнения		133
Приложение		137
Заключение		143
Рекомендуемая литература		144
Оглавление		145