- •Лабораторный практикум по химии Учебное пособие
- •Владивосток
- •Химические элементы
- •Простые вещества
- •Кислоты
- •Лабораторная работа № 1 классы неорганических соединений
- •Кислоты
- •Генетическая связь между классами неорганических соединений
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 2 определение молярной массы эквивалента металла
- •Экспериментальная часть
- •Упругость водяных паров
- •Лабораторная работа № 3 комплексные соединения
- •Лабораторная работа № 4 кинетика химических реакций
- •Лабораторная работа № 5 определение концентрации растворов
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 6
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 7
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 8 окислительно-восстановительные процессы
- •Лабораторная работа № 9
- •Лабораторная работа № 10
- •Лабораторная работа № 11
- •Опыт 4. Коррозия в результате неравномерного доступа кислорода.
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 12
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 13
- •Характеристика отдельных полимеров
- •Контрольные вопросы
- •Приложение
- •Растворимость солей и оснований в воде
- •Содержание
Растворимость солей и оснований в воде
Анионы |
Катионы | |||||||||
Li+ |
Na+ |
K+ |
NH4+ |
Cu2+ |
Ag+ |
Mg2+ |
Ca2+ |
Sr2+ |
Ba2+ | |
Cl– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Br– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
I– |
Р |
Р |
Р |
Р |
– |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
NO3– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
CH3COO– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
S2– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
– |
Р |
Р |
Р |
SO32– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
SO42– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
М |
Н |
Н |
CO32– |
Р |
Р |
Р |
Р |
– |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
SiO32– |
Р |
Р |
Р |
– |
– |
– |
Н |
Н |
Н |
Н |
CrO42– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
М |
М |
Н |
PO43– |
Н |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
OH– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
– |
Н |
М |
М |
Р |
|
Zn2+ |
Hg2+ |
Al3+ |
Sn2+ |
Pb2+ |
Bi3+ |
Cr3+ |
Mn2+ |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cl– |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Br– |
Р |
М |
Р |
Р |
М |
– |
Р |
Р |
Р |
Р |
I– |
Р |
Н |
Р |
Р |
Н |
– |
Р |
Н |
– |
Р |
NO3– |
Р |
Р |
Р |
– |
Р |
Р |
Р |
– |
Р |
Р |
CH3COO– |
Р |
Р |
Р |
– |
Р |
– |
– |
Р |
– |
Р |
S2– |
Н |
Н |
– |
Н |
Н |
Н |
– |
Н |
Н |
Н |
SO32– |
Н |
Н |
– |
– |
Н |
Н |
– |
Н |
– |
Н |
SO42– |
Р |
– |
Р |
Р |
Н |
– |
Р |
Р |
Р |
Р |
CO32– |
Н |
– |
– |
– |
Н |
Н |
– |
Н |
– |
Н |
SiO32– |
Н |
– |
Н |
– |
Н |
– |
– |
Н |
Н |
Н |
CrO42– |
Н |
Н |
– |
– |
Н |
Н |
Р |
Н |
– |
– |
PO43– |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
OH– |
Н |
– |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Примечание: (Р – растворимое, М – малорастворимое, Н – практически нерастворимое вещество; прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой)
Таблица 13
Произведения растворимости некоторых
малорастворимых электролитов при 25 ºС
Электролит |
ПР |
Электролит |
ПР |
Ar2CrO4 |
4,010–12 |
Cu(OH)2 |
2,210–20 |
AgBr |
6,010–15 |
CuS |
6,010–36 |
Ag2SO4 |
2,010–5 |
Fe(OH)2 |
1,010–15 |
AgCl |
1,810–10 |
Fe(OH)3 |
3,810–38 |
BaSO4 |
1,110–10 |
FeS |
5,010–18 |
CaCO3 |
5,010–9 |
PbI2 |
8,010–9 |
Ca3(PO4)2 |
1,010–29 |
PbCl2 |
2,010–5 |
CaSO4 |
1,310–4 |
|
|
Таблица 14
Стандартные электродные потенциалы Е0
некоторых металлов (ряд напряжений)
Электрод |
Е0, В |
Электрод |
Е0, В |
Li+/Li |
–3,045 |
Cd2+/Cd |
–0,403 |
Rb+/Rb |
–2,925 |
Co2+/Сo |
–0,277 |
K+/K |
–2,924 |
Ni2+/Ni |
–0,25 |
Cs+/Cs |
–2,923 |
Sn2+/Sn |
–0,136 |
Ba2+/Ba |
–2,90 |
Pb2+/Pb |
–0,127 |
Ca2+/Ca |
–2,87 |
Fe3+/Fe |
–0,037 |
Na+/Na |
–2,714 |
2H+/H2 |
–0,000 |
Mg2+/Mg |
–2,37 |
Sb3+/Sb |
+0,20 |
Al3+/Al |
–1,70 |
Bi3+/Bi |
+0,215 |
Ti2+/Ti |
–1,603 |
Cu2+/Cu |
+0,34 |
Zr4+/Zr |
–1,58 |
Cu+/Cu |
+0,52 |
Mn2+/Mn |
–1,18 |
Hg22+/2Hg |
+0,79 |
V2+/V |
–1,18 |
Ag+/Ag |
+0,80 |
Cr2+/Cr |
–0,913 |
Hg2+/Hg |
+0,85 |
Zn2+/Zn |
–0,763 |
Pt2+/Pt |
+1,19 |
Cr3+/Cr |
–0,74 |
Au3+/Au |
+1,50 |
Fe2+/Fe |
–0,44 |
Au+/Au |
+1,70 |