Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Лаб 1 - Метод титрования.rtf
Скачиваний:
132
Добавлен:
11.02.2015
Размер:
639.96 Кб
Скачать

5. Описание лабораторной установки

Лабораторная установка (рис. 1) состоит из колбы - 1, бюретки - 3 со сливным устройством - 2, стеклянной емкости - 4 с 0,1 н раствором трилона Б, мерной колбы - 5, пипеток с индикаторами и буферным раствором (на рисунке не показаны).

Рис. 1. Лабораторная установка

5. Подготовка к работе.

Ознакомиться с содержанием настоящего описания лабораторной работы и повторить теоретический материал. Ответить на вопросы.

  1. Показатели качества воды.

  2. Жесткость воды и ее влияние на надежность и экономичность работы котельного оборудования и тепловых сетей.

  3. Различие общей, карбонатной и некарбонатной жесткостей воды.

  4. Реактивы, применяемые при определении жесткости воды.

  5. Способы и методы уменьшения жесткости воды в паровых и водогрейных котельных.

6. Порядок проведения работы.

1. Ознакомиться с лабораторной установкой, порядком заполнения бюретки раствором трилона Б, конструкцией и порядком работы со сливным устройством.

2. Записать технические и метрологические характеристики средств измерений, используемых в работе.

3. Определить общую жесткость воды, для этого:

а) открыть двухходовой кран емкости - 4 и заполнить бюретку трилоном Б до тех пор, пока середина мениска жидкости в бюретке не совпадет с любой оцифрованной отметкой, но не ниже 10, после чего перекрыть кран и занести начальное значение объема в таблицу по форме 2;

Таблица 2 - Начальная форма

№ опыта

Начальный объем трилона Б в бюретке ан, мл

Конечный объем

трилона Б в бюретке

ак, мл

Итого а, мл

Жесткость общая, Жо, мг*экв / л

1

2

3

4

Среднее арифметическое, Жо, мг*экв / л

Доверительные границы, ер мг*экв / л

Результат, мг*экв / л

б) в колбу - 1 отмерить 100 мл исследуемой воды мерной колбой - 5, добавить 5 мл аммиачного буферного раствора (для создания определенного значения рН) и 7 - 8 капель индикатора эриохромчерного Т; при этом анализируемая проба окрашивается в розовый цвет;

в) поставить колбу - 1, сжимая пальцами шарик сливного устройства - 2, медленно титровать пробу воды трилоном Б (все время интенсивно перемешивая) до изменения розовой окраски воды на зеленовато-голубую; прекратить титрование, занести в таблицу значение оставшегося в бюретке объема раствора трилона Б;

г) вычислить расход раствора трилона Б и общую жесткость воды;

д) повторить еще 2 раза весь опыт, как это указано в пп. "а"..."г", вычислить среднее арифметическое значение жесткости Жо, доверительные границы ер и записать окончательный результат; эти расчеты производить, используя выражения (3)...(6), подставляя вместо щелочности Що жесткость Жо.

При определении малой жесткости (химочищенная, питательная вода) налить в колбу 100 мл исследуемой воды, добавить 5 мл аммиачно-буферной смеси, 5 – 6 капель индикатора и титровать при интенсивном перемешивании 0,01 н. раствором трилона Б до изменения окраски из розовой в голубовато - синий.

4. Определить кальциевую жесткость воды, для этого:

а) проделать операции п. За;

б) в колбу-1 отмерить 100 мл исследуемой воды мерной колбой-5, добавить 2 мл 2 н раствора NaOH (для создания сильно щелочной среды) и 10... 15 мг сухой смеси (2-5 капель жидкости) индикатора мурексид; при этом анализируемая проба окрашивается в красный цвет;

в) проделать операции по п. Зв до перехода красной окраски в лиловую, прекратить титрование, занести конечное значение объема трилона Б в таблицу по форме 2;

г) вычислить расход раствора трилона Б и кальциевую жесткость Жса, используя формулу (9); эксперимент и вычисление произвести однократно.

5. Определить магниевую жесткость воды, используя выражение (7), где Ж0 принять равным среднему значению Ж0 (см. п.2д), определить также карбонатную жесткость, используярезультаты работы 1, и некарбонатную.

Содержание отчета

1. Теоретические сведения о сущности вопроса и ходе выполнения работы (опыта).

2. Краткое описание лабораторной установки, технические и метрологические характеристики средств измерений, краткие пояснения проводимых опытов

3. Данные эксперимента, занесенные в таблицу, расчеты, рисунки.

4. Анализ результатов эксперимента, выводы по работе и анализ результатов.

Список используемой литературы

  1. Стерман Л.С, Покровский В.Н. Химические и термические методы обработки воды на ТЭС. - М.: Энергия, 1981. -232 с.

  2. Белан Ф.И, Водоподготовка. М.: Госэнергоиздат 1958.

  3. Фрог Б.Н., Левченко А.П. Водоподготовка: Учебное пособие для вузов.

  4. М. Издательство МГУ, 1996 г. 680 с; 178 ил.

  5. Кожевников А.В. Водоподготовка. Теоретические основы типовых процессов. - Л.: СЗПИ, 1986. -92 с.

  6. Вихрев В.Ф. Водоподготовка. - М.: Энергия, 1983. - 416 с.

  7. ГОСТ 27384-87. Вода. Нормы погрешности измерений показателей состава и свойств -М.: Изд-во стандартов, 1987. 12 с.

  8. Лабораторный рН - метр рН - 262: Паспорт. - Минск, 1975. -54 с.

  9. ГОСТ 26449.1-85. Установки дистилляционные опреснительные стационарные. - М.: Изд-во стандартов, 1985. - 8 с.

  10. Руководящие указания по водоподготовке и водно–химическому режиму тепловых сетей. / СЦНТИ Энергоиздат. М., 1973. С. 3 - 50