- •Модуль №2 по Химии Вопрос №1 Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация, титр.
- •Вопрос № 2 Способы приготовления растворов (метод навески, метод разбавления, приготовление из фиксанала, метод смешивания).
- •Вопрос №8 Состав и механизм действия ацетатного буфера.
- •Вопрос № 11. Состав и механизм действия гемоглобинового буфера.
- •Вопрос №12 Состав и механизм действия фосфатного буфера.
- •Вопрос №13 Состав и механизм действия белкового буфера.
- •Вопрос №14 кор (кислотно-основное равновесие организма). Основные показатели кор.
- •Вопрос №15 Диффузия (определение и примеры).
- •Вопрос №16 Осмос (определение и примеры). Эндо- и экзосмос (определение и примеры).
- •Вопрос №17 Осмотическое давление (закон Вант – Гоффа) – формулировка и математическое выражение.
- •Вопрос №18 Роль осмоса в биосистемах (тургор, плазмолиз, гемолиз, изотонические растворы, гипертонические растворы).
Вопрос №15 Диффузия (определение и примеры).
Диффузия — процесс взаимного проникновения молекул или атомов одного вещества между молекулами или атомами другого, приводящий к самопроизвольному выравниванию их концентраций по всему занимаемому объёму.
Примером диффузии может служить перемешивание газов (например, распространение запахов) или жидкостей (если в воду капнуть чернил, то жидкость через некоторое время станет равномерно окрашенной).
Другой пример связан с твёрдым телом: атомы соприкасающихся металлов перемешиваются на границе соприкосновения.
Вопрос №16 Осмос (определение и примеры). Эндо- и экзосмос (определение и примеры).
Самопроизвольный переход воды (растворителя) через полупроницаемую перегородку в раствор называется осмосом. Иначе говоря, осмос – это односторонняя диффузия растворителя через полупроницаемую перегородку в раствор какого-либо вещества. Молекулы растворѐнного вещества переходить через полупроницаемую перегородку не могут.
Явление движения растворителя из окружающей среды в осмотическую ячейку называют эндосмосом.
Условия эндосмоса: Свнутр. > Снаруж.; πосм(внутр.) > πосм(наруж.).
В результате эндосмоса вода диффундирует в клетку, происходит набухание клетки с появлением напряженного состояния клетки, называемого тургор. В растительном мире тургор помогает растению сохранять вертикальное положение и определенную форму.
Если разница в концентрациях наружного и внутреннего раствора достаточно велика, а прочность оболочки клетки небольшая, то эндосмос приводит к разрушению клеточной мембраны и лизису клетки. Эндосмос является причиной гемолиза (гематолиза) – разрушения эритороцитов крови с выделением в окружающую среду гемоглобина.
Экзосмос – это движение растворителя из осмотической ячейки в окружающую среду.
Условия экзосмоса: Снаруж.> Свнутр.; πосм(наруж.) > πосм(внутр.). В результате экзосмоса вода диффундирует из клетки в плазму и происходит сжатие и сморщивание оболочки клетки, называемое плазмолизом. Экзосмос имеет место, если клетка оказывается в гипертонической среде. Явление экзосмоса наблюдается, например, при посыпании ягод или фруктов сахаром, а овощей, мяса, рыбы – солью. При этом происходит консервирование продуктов питания благодаря уничтожению микроорганизмов вследствии их плазмолиза.
Вопрос №17 Осмотическое давление (закон Вант – Гоффа) – формулировка и математическое выражение.
Давление, которое нужно приложить к раствору, чтобы прекратить осмос, называется осмотическим давлением, а приборы, служащие для измерения осмотического давления, называют осмометрами.
Осмотическое давление является мерой стремления растворенного вещества (вследствие теплового движения его молекул) перейти в процесс диффузии из раствора в чистый растворитель и равномерно распределиться по всему объему растворителя.
В 1887 г ботаник Пфеффер экспериментально установил две закономерности, которым подчиняется осмотическое давление неэлектролита.
1. В разбавленных растворах неэлектролита при данной температуре осмотическое давление прямо пропорционально концентрации
πосн = К1С
2. При одной и той же концентрации С (моль/л) осмотическое давление разбавленного раствора прямо пропорционально абсолютной температуре
πосм= К2С
Закон Вант-Гоффа для осмотического давления
πосм = СRT,
где С – концентрация вещества в растворе, R – универсальная газовая постоянная, Т – абсолютная температура.
Приведѐм формулировку закона, данную Вант-Гоффом:
Осмотическое давление разбавленного раствора неэлектролита равно тому давлению, которое производило бы растворѐнное вещество, если бы оно при той же температуре находилось в газообразном состоянии и занимало объѐм, равный объѐму раствора.