Нулевой вариант модуля № 07 - 2008 год
.docМодуль по общей химии №7 – 2008 год
Лигандообменные равновесия и процессы.
Билет № 0
Тесты
1. Степень окисления центрального атома в комплексе K5[Cu(S2O3)3]:
а) +1; б) +2; в) -3; г) +3; д) 0
2. Правильное название соединения K2[HgI4]:
а) дикалий ртутьтетраиод;
б) тетраиодртуть дикалий;
в) тетраиодогидрарпират калия;
г) иодид ртути и калия;
д) тетранодогидраргират (II) калия
3. Выберите правильную запись, объясняющую принципы хелатотерапии с точки зрения термодинамики (Т-металл-токсикант, I-биогенный металл, Е-биолиганды, Д-детоксикант):
а)Кнест.(ТД) < Кнест.(ТЕ) б) Кнест.(ТД) > Кнест.(ТЕ) в) Кнест.(ТД) > Кнест.(ТЕ)
Кнест.(IД)>Кнест.(IE) Кнест.(IД) > Кнест.(IЕ) Кнест.(IД) < Кнест.(IE)
г) Куст.(ТД) > Куст.(ТЕ) д) Куст.(ТД) < Куст.(ТЕ)
Куст.(IД) < Куст.(IE) Куст.(IД) < Куст.(IЕ)
4. Выберите формулу для комплекса состава:
l) CoCI*6NH3 2) Co(NO3)3(SCN)*5NH3 3) CoCl3*5NH3*H2O
если координационное число равно 6, а специфические реакции на кобальт, аммиак и SCN- ион отсутствуют:
a) [Co(NH3)3Cl3]*3NH3 б) [Co(NH3)5(SCN)]H2O*CI3 в) [Co(NH3)6]Cl3
г) [Co(NH3)5(SCN)](NO3)2 д) [Co(NH,)5H2O]Cl3
Задачи
5. Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса (кДж/моль) реакции полной диссоциации тетрабромгидраргират(II)-иона.
6. Вычислите концентрацию ионов кадмия в растворе тетрацианокадмиата (II) натрия с концентрацией 0,001 моль/л объёмом 1л, содержащем, кроме того, цианид калия массой 6,5г.