1. Вещественная (теплородная) теория, в которой теплота рассматривалась как невесомая жидкость(теплород), способная перетекать от одного тела к другому.

2. Корпускулярная или кинетическая теория теплоты, которая связывает сущность тепловых явлений с движением атомов.

3. Корпускулярной теории теплоты придерживались ф. Бекон, и.Ньютон, р.Декарт, р.Гук, м.Ломоносов.

4. Большим числом опытов было показано, что тепловой жидкости не существует. Решающее значение имел опыт РУМФОРДА, связанный со сверлением пушечного ствола. Оказалось, что источник тепла неисчерпаем, поэтому он не может быть материальной субстанцией.

5. К середине 19 века была установлена связь между механической работой и количеством теплоты. В 1842г. немецкий врач Р.МАЙЕР нашел механический эквивалент теплоты т.е МАЙЕР первым сформулировал ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ ЭНЕРГИИ. Он определил, что теплоемкость при постоянном давлении ( ) всегда больше теплоемкости при постоянном объеме ( ).

Нагревание при V=const идет только на увеличение внутренней энергии, а при p=const такое же увеличение внутренней энергии сопровождается совершением механической работы. Сопоставив разницу

Сопоставив разницу с величиной совершенной работы, можно

получить механический эквивалент теплоты (м.э.т.).

Затем ДЖОУЛЬ с высокой степенью точности определил м.э.т.

1 ккал = 4,19 кдж

Итак, теплота есть движение. Теплота и работа – это способы передачи энергии.

Значительный вклад в развитие теории теплоты внесли КЛАУЗИУС, МАКСВЕЛЛ, БОЛЬЦМАН.

История открытия закона сохранения и превращения энергии привела к изучению тепловых явлений в двух направлениях – ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОМ и СТАТИСТИЧЕСКОМ.

2. Порядок и хаос в природе. Энтропия.

В природе любое явление есть сложная комбинация порядка и хаоса. Пример порядка – созданные природой минералы, сооружения, построенные человеком.

Системы, состоящие из большого числа частиц, например, молекулярные, характеризуются беспорядочным перемешиванием всех молекул, полным усреднением всех характеристик т.е ХАОСОМ.

Затратив работу, мы можем упорядочить молекулярную смесь, например, разделить воздух на кислород и азот (это порядок). Случайность, хаотичность характерны для многих других явлений – эпидемии, поведение толпы людей, электрическая активность нервной клетки…

В физике очень важным является понятие обратимых и необратимых процессов. Все законы классической механики обратимы. Термодинамические процессы (переход тепла от горячего тела к холодному, расширение газа в пустоту) являются необратимыми.

Это объясняется тем, что всякая предоставленная самой себе система стремится перейти от порядка в состояние равновесия, хаоса. Достигнув этого состояния система сама по себе из него не выходит.

Таким образом, вероятность нахождения всех молекул в одной половине будет ничтожно мала. Вероятность же того, что все молекулы находятся во всем объеме сосуда (т.е состояние беспорядка, хаоса) максимальна.

Любое отклонение от хаоса связано с уменьшением вероятности.

В 1865 году КЛАУЗИУС ввел новое понятие – «ЭНТРОПИЯ». Он показал, что существует некоторая величина S, которая подобно энергии, давлению, температуре характеризует состояние газа. Когда к газу подводится теплота , то S возрастает на величину:

Связь между энтропией и вероятностным поведением молекул впервые увидел БОЛЬЦМАН.

Всякое макроскопическое состояние может быть осуществлено различными микроскопическими способами. Число различных микросостояний, соответствующих данному макросостоянию, называется статистическим весом или термодинамической вероятностью макросостояния W.

Энтропия выражается через вероятность

где К – постоянная Больцмана.

Поскольку в состоянии равновесия W – максимальна (т.к это состояние наиболее вероятно, оно достигается усреднением всех характеристик системы, беспорядочным распределением молекул),то S – тоже максимальна. Значит S характеризует меру хаоса, беспорядка.

Если энергия – это мера возможности системы совершить полезную работу, то энтропия – это мера качества энергии т.е реальной способности ее произвести работу без привлечения внешнего воздействия. Качество энергии снижается при ее рассеянии, переходе в тепло. Одним из основных принципов природы является принцип минимума производства S.

Производством энтропии называют приращение энтропии системы в единицу времени. Эволюция системы в новое состояние происходит так, что процесс характеризуется минимальным производством энтропии.

Энтропия - величина сохраняющаяся в обратимых процессах ∆S=0. В необратимых процессах энтропия возрастает ∆S>0 . Все естественные процессы идут от порядка к хаосу т.е в ходе эволюции системы теряется информация о ее структуре.

Существует энтропия:

1. Тепловая (термодинамическая)

2. Структурная

3. Информационная

4. Структурная S служит мерой неупорядоченности строения систем.

5. Информационная S – мера неопределенности сообщения.

6. В противоположность энтропии в науку введено понятие отрицательной (негативной) энтропии - негэнтропии (Sнег). Например, процессы жизнедеятельности обладают отрицательным приростом энтропии ∆S< 0.

В настоящее время негэнтропия трактуется как информация.