Часть-2 дз метода
.pdf176. А. Приведите валентные схемы для молекулы NO2.
Б. Изобразите схемы перекрывания орбиталей при образовании σ- и π-связей в молекулах C2Cl4 и CH2Cl2.
177. А. Приведите валентные схемы для молекулы NO2 .
Б. Изобразите схемы перекрывания орбиталей при образовании σ- и π-связей в молекулах CH2 CH COOH и HF.
178. А. Приведите валентные схемы для молекулы NO3 .
Б. Изобразите схемы перекрывания орбиталей при образовании σ- и π-связей в молекулах CH2 C(CH3) COOH и H2O.
179. А. Какой тип гибридизации валентных орбиталей атома А отвечает тетраэдрическому расположению связей в молекуле, имеющей общую формулу AX4?
Б. Изобразите схемы перекрывания орбиталей при образовании σ- и π-связей в молекулах C6H5Cl и CHCl3.
180. А. Укажите число связей в ионе NH4 , образованных по донорно-акцепторному механизму.
Б. Изобразите схемы перекрывания орбиталей при образовании σ- и π-связей в молекулах C2H5COH и AsCl3.
40
7. МОДЕЛЬ ОТТАЛКИВАНИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР
ВАЛЕНТНОЙ ОБОЛОЧКИ (ОЭПВО) ЦЕНТРАЛЬНОГО
АТОМА
На основе основных положений модели ОЭПВО предсказать геометрическую форму перечисленных ниже млекул и ионов. Для каждой частицы в рамках данного метода представить формулы вида AXnEm
(AX'nX'n' Em). В каждом задании указать полярные и неполярные молекулы, для которых представить векторные диаграммы направлений дипольных моментов отдельных связей в молекулах.
181.H2O; SF6; SnCl2; SO42
182.NH3; H2S; PF4Cl; SO32
183.PH3; SiCl4 ; TeF5 ; PO43
184.SbCl3; H2SO4; SO2 ; BF4
185.SO3; AsH3; PbCl2; BH4
186.SOCl2; XeF2; SO2F2; AlH4
187.XeF4; SO2Cl2 ; ClF3; NO3
188.ClF5; CH4; SbF52 ; AsO43
189.PCl6 ; IF5; CHF3; SiF62
190.(СH3)2S; TeBr2 ; SOF4; TeF5
191.NCl3; XeF6; COS; ClO3
192.PCl3; CH3Cl; H5IO6; NO2
193.PCl5; COCl2; COSe; NH4
41
194.POCl3; COF2; CH2F2 ; ICl2
195.BCl3; ICl5; BeCl2; CO32
196.BF3; IF7; XeO2; SeO42
197.CCl4 ; IOF5; SeO3; PH4
198.SCl4; F2O; AsCl3; SnCl3
199.PF5; SF4; ClO3F; ClO4
200.PF3; XeO4 ; ClF5; SbCl52
201.H6TeO6; O3; CO2 ; PCl4
202.IOF5; IF3; O3; ClO2
203.CF4; BrF3; NOF3; SiO44
204.ICl5; NF3; CS2 ; Al(OH)4
205.XeOF4; BrF5; XeF4; H3O
206, IF7; XeF2; SeF6; PF6
207.SiF4; HCN; NOCl; ICl4
208.HNCS; NO2Cl; AsOCl3; I3
209.BeH2; SeOCl2; SnBr2; IF6
210.BeCl2; PSF3; XeO2F2; Pb(OH)62
42
8. МЕТОД МОЛЕКУЛЯРНЫХ ОРБИТАЛЕЙ
Распределить электроны по молекулярным орбиталям для указанных ниже молекул и ионов. Определить кратность связи и магнитные свойства каждой частицы. Объяснить, как должна изменяться длина и энергия связи в приведённом ряду частиц. Какие частицы, указанные в каждом ряду,
являются изоэлектронными?
211.BO CO
212.NO CF
213.NO N2
214.O2 NF
215.B2 B2
216.C2 C2
217.N2 N2
218.O2 O2
219. F |
F |
2 |
2 |
220.Ne2 Ne2
221.CN CN
222.CO CO
223.NO NO
224.BF BF
225.BN BN
226.OF OF
227.BO BO
BF
BF
CN
CF
B2
C2
N2
O2
F2
Ne2
CN
CO
NO
BF
BN
OF
BO
43
228.BeO BeO BeO
229.LiO LiO LiO
230. |
LiB |
LiB |
LiB |
231. |
LiC |
LiC |
LiC |
232. |
LiN |
LiN |
LiN |
233. |
LiF |
LiF |
LiF |
234.BeB BeB BeB
235.BeC BeC BeC
236.BeN BeN BeN
237.BeF BeF BeF
238. |
BC |
BC |
BC |
239. |
CF |
CF |
CF |
240. |
NF |
NF |
NF |
44
9. ТЕРМОХИМИЯ. ЗАКОН ГЕССА. ЭНТРОПИЯ. ЭНЕРГИЯ
ГИББСА
Пользуясь справочными данными, определите Hо298, Gо298, Sо298
написанных реакций.
Определите также на основе справочных данных энергию
(энтальпию) связи в молекуле (среднюю энтальпию связи в молекуле),
указанной в задании в скобках.
241. |
а) |
NH4NO2(к) N2(г) 2H2O(ж) |
|
|
б) |
H2O(ж) H2O(г) |
(NO2) |
|
в) H2(г) 2H(г) |
|
|
|
г) |
O2(г) 2O(г) |
|
242. |
а) |
NH4NO3(к) N2O(г) 2H2O(ж) |
|
|
б) N2O(г) N2(г) 1 2O2(г) |
(H2O) |
|
|
в) N2(г) 2N(г) |
|
|
|
г) |
O2(г) 2O(г) |
|
243. |
а) |
AgNO3(к) Ag(к) NO2(г) 1 2O2(г) |
|
|
б) |
2NO2(г) N2O4(г) |
(NO) |
|
в) N2(г) 2N(г) |
|
|
|
г) |
O2(г) 2O(г) |
|
244. |
а) |
NO2(г) 1 2N2(г) O2(г) |
|
|
б) |
2NO2(г) N2O4(ж) |
(NH3) |
|
в) N2(г) 2N(г) |
|
|
|
г) |
O2(г) 2O(г) |
|
|
|
45 |
|
245.а)
б)
в)
г)
246.а)
б)
в)
г)
247.а)
б)
в)
г)
248.а)
б)
в)
г)
249.а)
б)
в)
г)
250.а)
б)
в)
NH4Cl(к) NH3(г) HCl(г)
NH3(г) 1 2N2(г) 3 2H2(г) |
(HCl) |
H2(г) 2H(г) |
|
N2(г) 2N(г) |
|
NH4Cl(к) NH3(г) HCl(г) |
|
HCl(г) 1 2H2(г) 1 2Cl2(г) |
(HBr) |
H2(г) 2H(г) |
|
Cl2(г) 2Cl(г) |
|
PCl3(г) 1 4P4(к,белый) 3 2Cl2(г) |
|
P4(к,белый) P4(к,красный) |
(BCl3) |
P4(к,белый) 4P(г) |
|
Cl2(г) 2Cl(г) |
|
PCl5(г) 1 4P4(к,белый) 5 2Cl2(г) |
|
P4(к,белый) P4(к,красный) |
(BF3) |
P4(к,белый) 4P(г) |
|
Cl2(г) 2Cl(г) |
|
Pb(NO3)2(к) PbO(к) 2NO2(г) 1
2O2(г)
NO2(г) 1 2N2(г) O2(г) |
(PCl3) |
N2(г) 2N(г) |
|
O2(г) 2O(г) |
|
СaCO3(к) CaO(к) CO2(г) |
|
CO2(г) C(к,графит) O2(г) |
(PCl5) |
C(к,графит) С(г) |
|
46 |
|
г)
251.а)
б)
в)
г)
252.а)
б)
в)
г)
253.а)
б)
в)
г)
254.а)
б)
в)
г)
255.а)
б)
в)
г)
256.а)
б)
O2(г) 2O(г) |
|
СCl4(ж) C(к,графит) 2Cl2(г) |
|
СCl4(к) СCl4(г) |
(PH3) |
C(к,графит) С(г) |
|
Cl2(г) 2Cl(г) |
|
PH3(г) 4Cl2(г) PCl5(г) 3HCl(г) |
|
PH3(г) 1 4P4(к,белый) 3 2H2(г) |
(CO) |
P4(к,белый) 4P(г) |
|
H2(г) 2H(г) |
|
SO3(ж) H2O(ж) H2SO4(ж) |
|
HBr(г) 1 2H2(г) 1 2Br2(г) |
(CO2) |
H2(г) 2H(г) |
|
Br2(г) 2Br(г) |
|
HBr(г) 1 2H2(г) 1 2Br2(ж) |
|
Br2(ж) Br2(г) |
(CF4) |
H2(г) 2H(г) |
|
Br2(г) 2Br(г) |
|
Al4C3(к) 12H2O(ж) 4Al(OH)3(аморфный) 3CH4(г)
CH4(г) C(к,графит) 2H2(г) (CCl4)
C(к,графит) С(г)
H2(г) 2H(г)
СaC2(к) 2H2O(ж) Ca(OH)2(к) C2H2(г)
C2H2(г) 2C(к,графит) H2(г) |
(CH4) |
47 |
|
|
в) |
C(к,графит) С(г) |
|
|
г) |
H2(г) 2H(г) |
|
257. |
а) |
C2H5OH(г) C2H4(г) H2O(ж) |
|
|
б) |
C2H4(г) 2C(к,графит) 2H2(г) |
(AlCl3) |
|
в) |
C(к,графит) С(г) |
|
|
г) |
H2(г) 2H(г) |
|
258. |
а) |
2CH4(г) C2H6(г) H2(г) |
|
|
б) |
C2H6(г) 2C(к,графит) 3H2(г) |
(AsCl3) |
|
в) |
C(к,графит) С(г) |
|
|
г) |
H2(г) 2H(г) |
|
259. |
а) |
NH3(г) 5O2(г) 4NO(г) 6H2O(г) |
|
|
б) |
NO(г) 1 2N2(г) 1 2O2(г) |
(AsH3) |
|
в) N2(г) 2N(г) |
|
|
|
г) |
O2(г) 2O(г) |
|
260. |
а) |
BaCl2(к) 2H2O(ж) BaCl2 2H2O(к) |
|
|
б) |
BH3(г) B(к) 3 2H2(г) |
(BrF) |
|
в) H2(г) 2H(г) |
|
|
|
г) |
B(к) B(г) |
|
261. |
а) |
Ba(OH)2(к) H2SO4(ж) BaSO4(к) 2H2O(ж) |
|
|
б) |
BCl3(г) B(к) 3 2Cl2(г) |
(BrF3) |
|
в) |
Cl2(г) 2Cl(г) |
|
|
г) |
B(к) B(г) |
|
262. |
а) |
Be(OH)2(к) H2SO4(ж) BeSO4(к) 2H2O(ж) |
|
|
|
48 |
|
б) |
BBr3(г) B(к) 3 2Br2(г) |
(BrF5) |
в) |
Br2(г) 2Br(г) |
|
г) |
B(к) B(г) |
|
263. а) |
CH3OH(ж) 3 2O2(г) CO2(г) 2H2O(ж) |
|
б) |
CH3OH(ж) CH3OH(г) |
(C C вC2H4) |
в) |
Be2C(к) 4H2O(г) 2Be(OH)2(к) CH4(г) |
|
Принять стандартную среднюю энтальпию связи С H равной
415,5 кДж/моль связи.
264. |
а) |
Na2CO3(к) 2HCl(г) 2NaCl(к) H2O(ж) CO2(г) |
|
|
б) |
Br2(г) 2Br(г) |
(O3) |
|
в) CH4(г) 2O2(г) CO2(г) 2H2O(ж) |
|
|
265. |
а) |
4Fe(OH)2(к) O2(г) 2H2O(ж) 4Fe(OH)3(к) |
|
|
б) |
H2(г) 1 2O2(г) H2O(г) |
(C C в этане) |
в) SO3(ж) H2O(ж) H2SO4(ж)
Принять стандартную среднюю энтальпию связи С H равной
415,5 кДж/моль связи.
266. а) |
PH3(г) 3Cl2(г) PCl3(ж) 3HCl(г) |
|
б) |
PCl3(ж) PCl3(г) |
(AlF3) |
в) |
4PH3(г) 8O2(г) P4O10(к) 6H2O(ж) |
|
267.а) CH3OH(ж) CO(г) 2H2(г)
б) |
CO(г) 1 2O2(г) CO2(г) |
(BeH2) |
в) |
(NH4)2Cr2O7(к) N2(г) Cr2O3(к) 4H2O(ж) |
|
268. а) |
CrO3(к) 2HCl(г) CrO2Cl2(г) H2O(г) |
|
49