План:
Сама напиши пункты плана
Введение
Озоном называется активный кислород. Это соединение из 3-х атомов кислорода. Молекулярная формула О3, молекулярный вес 48, тяжелее кислорода в 2,5 раза. Озон получается из кислорода при помощи ионизации и высоковольтного электрического разряда. При обычной температуре озон имеет свежий запах и выглядит светло-голубым.
В мире уже давно признано, что озон является самым экологически чистым, популярным, эффективным, дезинфицирующим агентом. Он по своим антибактериальным свойствам в 2,5-6 раз эффективнее УФ-лучей и в 600-3000 раз сильнее хлора.
В современной жизни озон не только широко применяется для очистки воздуха, обработки воды, но и в области детоксикации и для лучшей сохранности овощей, фруктов. При озонировании разрушаются практически все органические вредные вещества.
Что мы знаем об озоне? То, что его ароматом наполнен воздух после грозы. Также то, что это один из важнейших газов атмосферы, который защищает нас от жесткого ультрафиолетового излучения. Еще то, что его недостаток приводит к образованию озоновых дыр, из-за чего мы рискуем вымереть, как динозавры.
Основная масса озона в атмосфере расположена на высоте от 10 до 50 км, с максимальной концентрацией на высоте 20-25 км, образуя слой, называемый озоносферой. Озоносфера отражает негативное ультрафиолетовое излучение, и защищает живые организмы от губительного действия радиации. Именно образованию озона из кислорода воздуха - стала возможна жизнь на суше.
Все районы, считающиеся наиболее благоприятными с точки зрения чистоты воздуха, имеют высокий уровень содержания в нем естественного озона. Озон также получается в природных условиях во время грозы, в результате электрических разрядов. Такие разряды создают тот свежий запах, который мы называем "чистым воздухом" или "запахом свежевыстиранного белья".
Озон в природе образуется также и под действием ультрафиолетового излучения в результате того, что оксид азота вступает в реакцию с природными источниками метана (сельскохозяйственными и животноводческими), а также с гидрокарбонатовыми составляющими изопрена, которые выделяются деревьями и кустарниками. Кстати, озон всегда будет выделяться там, где имеются гидрокарбонаты, сильное солнечное излучение и источник влаги. Особенно это ощутимо в местах богатых кислородом: в лесу, в приморской зоне, или около водопада. При попадании солнечных лучей, в капле воды кислород преобразуется в озон.
Строение озона
Обе связи O-O в молекуле озона имеют одинаковую длину 1,272 Å. Угол между связями составляет 116,78°[1]. Центральный атом кислорода sp²-гибридизован, имеет одну неподелённую пару электронов. Порядок каждой связи 1,5, резонансные структуры — с локализованной одинарной связью с одним атомом и двойной с другим и наоборот. Молекула полярна, дипольный момент 0,5337 D[2].
История открытия
Впервые озон обнаружил в 1785 г. голландский физик М. ван Марум по характерному запаху и окислительным свойствам, которые приобретает воздух после пропускания через него электрических искр. Однако как новое вещество он описан не был, ван Марум считал, что образуется особая «электрическая материя».
Термин озон предложен немецким химиком X.Ф. Шёнбейном в 1840 г., вошёл в словари в конце XIX века. Многие источники именно ему отдают приоритет открытия озона в 1839 г.
Физические свойства
Молекулярная масса — 48 а.е.м.
Плотность газа при нормальных условиях — 2,1445 г/дм³. Относительная плотность газа по кислороду 1,5; по воздуху — 1,62 (1,658[3]).
Плотность жидкости при −183 °C — 1,71 г/см³
Температура кипения — −111,9 °C. Жидкий озон — тёмно-фиолетового цвета.
Температура плавления — −197,2 ± 0,2 °С (приводимая обычно т.пл. −251,4 °C ошибочна, так как при её определении не учитывалась большая способность озона к переохлаждению)[4]. В твёрдом состоянии — чёрного цвета с фиолетовым отблеском.
Растворимость в воде при 0 °С — 0,394 кг/м³ (0,494 л/кг), она в 10 раз выше по сравнению с кислородом.
В газообразном состоянии озон диамагнитен, в жидком — слабопарамагнитен.
Запах — резкий, специфический «металлический» (по Менделееву — «запах раков»). При больших концентрациях напоминает запах хлора. Запах ощутим даже при разбавлении 1 : 100000.
Применение озона
Основная статья: Озонирование
Применение озона обусловлено его свойствами:
сильного окисляющего агента:
для стерилизации изделий медицинского назначения
при получении многих веществ в лабораторной и промышленной практике
для отбеливания бумаги
для очистки масел
сильного дезинфицирующего средства:
для очистки воды и воздуха от микроорганизмов (озонирование)
для дезинфекции помещений и одежды
для озонирования растворов, применяемых в медицине (как для внутривенного, так и для контактного применения).
Одним из существенных достоинств озонирования, по сравнению с хлорированием, является отсутствие[11] токсинов после обработки, тогда как при хлорировании возможно образование существенного количества токсинов и ядов, например, диоксина.
лучшая, по сравнению с кислородом, растворимость в воде:
при употреблении чистой озонированной воды в пищу из организма человека удаляются различные микроорганизмы, которые не могут жить в кислороде (анаэробы)[источник не указан 421 день]. По заявлениям озонотерапевтов, здоровье человека значительно улучшается при лечении озоном (наружно, перорально, внутривенно и экстракорпорально), однако ни одно объективное клиническое исследование не подтвердило сколько-нибудь выраженный терапевтический эффект. Более того, при использовании озона в качестве лекарственного средства (особенно при непосредственном воздействии на кровь пациента) доказанный риск его мутагенного, канцерогенного и токсического воздействия[12] перевешивает любые теоретически возможные положительные эффекты, поэтому практически во всех развитых странах озонотерапия не признаётся лекарственным методом, а её применение в частных клиниках возможно исключительно с информированного согласия пациента.