Тесты в ЭМИРСе / ВСЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ
.docxВопрос: Определить энтальпию образования H-бутана, если энтальпия его сгорания равна –2878,5 кДк/моль C4H10(г) + 6,5O2(г) = 4CO2(г) + 5H2O(ж) 1. +3557,8 кДж/моль 2. -3557,8 кДж/моль 3. -2199,2 кДж/моль 4. –124,5 кДж/моль Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Размерность энтропии 1. кДж/К 2. Дж/моль 3. кДж/моль 4. Дж/моль∙К Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Для реакции 2С(т) + О2(г) = 2СО(г) ΔH<0. Самопроизвольно реакция протекает ______ 1. при низких температурах 2. при высоких температурах 3. при любых температурах 4. невозможна ни при каких условиях Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: Определить изменение ΔG°298 в реакции С2Н5ОН(ж) +3О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(ж) 1. -1500,7 кДж 2. +1500,7 кДж 3. +1325,9 кДж 4. -1325,9 кДж Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: При какой температуре константа равновесия системы равна 1026 TiCl4(ж) + 2Н2О(г) = TiO2(к) + 4НСl(г) Зависимостью ΔG от температуры пренебречь. 1. -15,86 K 2. +150,34 K 3. +0,15 K 4. +76,84 K Ответ: 4 Неправильно!
Вопрос: При каких концентрациях (моль/л) йода (CI) и водорода (CH) скорость реакции H2 + I2=> 2HI численно равна константе скорости? 1. CH = 0.4 CI = 2.5 2. CH = 0.1 CI = 7.5 3. CH = 0.9 CI = 1.5 4. CH = 0.5 CI = 0.5 5. CH = 2.9 CI = 0.3 Ответ: 4 Неправильно!
Вопрос: Скорость какой из реакций выразится уравнением v = k[O2]? 1. 2СO + O2 => 2СO2 2. 2Cu + O2 => 2CuO 3. 2H2 + O2 => 2H2O 4. 2SO2 + O2 => 2SO3 5. 2N2 + O2 => 2N2O Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Каким способом можно изменить константу равновесия газофазной реакции I2 + H2<=> 2HI? 1. увеличением концентрации исходных веществ 2. повышением общего давления 3. снижением концентрации продуктов реакции 4. никаким из перечисленных 5. повышением температуры реакции Ответ: 4 Неправильно!
Вопрос: К моменту установления равновесия в реакции 2H2 + O2 <=> 2H2O концентрация паров воды оказалась равной 4 моль/л, а первоначальная концентрация кислорода снизилась втрое; начальная концентрация водорода составляла 8 моль/л. Чему равна константа равновесия для данной системы? 1. 5.2 2. 4.0 3. 1.0 4. 1.5 5. 0.02 Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: При повышении температуры на 20℃ относительно некоторого значения t скорость реакции в системе возросла в 16 раз. Во сколько раз первоначальная скорость уменьшится, если температуру снизить относительно t на 40℃? 1. 16 2. 4 3. 8 4. 256 5. 32 Ответ: 4 Правильно!
тест "Способы выражения концентрации растворов"
Вопрос: Сколько граммов гидроксида калия содержится в 750 г 15% раствора? 1. 5,0 г 2. 11,25 г 3. 50,0 г 4. 112,5 г 5. 635,0 г Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Какое количество нитрата натрия необходимо взять для приготовления 300 мл 0,2 н. раствора? 1. 15,3 г 2. 51 г 3. 10,2 г 4. 102 г 5. 5,1 г Ответ: 5 Правильно!
Вопрос: Определить молярность 40% раствора гидроксида натрия плотностью 1,44 г/мл. 1. 14,4М 2. 1,44М 3. 10М 4. 1М 5. 5,76М Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Вычислить молярность 10% раствора серной кислоты, плотность которого 1,07 г/мл. 1. 1,002М 2. 2,004М 3. 2,18М 4. 0,5М 5. 1,09М Ответ: 5 Правильно!
Вопрос: Определить титр 40% раствора NaOH плотностью 1,44 г/мл. 1. 0,576 г/мл 2. 0,4 г/мл 3. 2,78 г/мл 4. 2,3 г/мл 5. 23,04 г/мл Ответ: 1 Правильно!
тест "Электролитическая диссоциация и физические свойства растворов"
Вопрос: Определить молярную концентрацию раствора бензойной кислоты С6Н5СООН, в котором степень диссоциации С6Н5СООН равна 1•10–2 , а Кдисс = 6•10–5. 1. 6 2. 6•10–8 3. 0.6 4. 6•10-13 5. 0.25 Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Определить эффективную концентрацию ионов NО3– в 0,25н растворе Сu(NО3)2 ,если кажущаяся степень диссоциации Сu(NО3)2 равна 64%. 1. 0,08 моль-ион/л 2. 0,16 моль-ион/л 3. 0,32 моль-ион/л 4. 1,6 моль-ион/л 5. 0,8 моль-ион/л Ответ: 5 Неправильно!
Вопрос: Степень диссоциации уксусной кислоты СH3CООН составляет при 18 ºС 1%. Определить концентрацию раствора, если Кдисс кислоты при данной температуре 2·10–5. 1. 2·10–5 моль/л 2. 2 моль/л 3. 0,2 моль/л 4. 0,01 моль/л 5. 4 моль/л Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Изотонический коэффициент раствора сульфата алюминия равен 4,2. Oпределить кажущуюся степень диссоциации Al2(SO4)3. 1. 0,4 2. 0,8 3. 0,2 4. 1 5. 0,7 Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Вычислить растворимость осадка FeS в г/л, если ПРFeS = 3,7·10–19. 1. 6·10–10 г/л 2. 5,3·10–8 г/л 3. 1,9 ·10–8 г/л 4. 3,4 ·10–8 г/л Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: Имеются растворы глюкозы C6H12O6 (μ = 180), сахара С10Н22О11 (μ = 318) и мочевины CO(NH2)2 (μ = 60), содержащие по 50 г растворенного вещества в 300г воды. Какой из этих растворов закипит при более низкой температуре? 1. C6H12O6 2. С10Н22О11 3. CO(NH2)2 4. все одновременно 5. С10Н22О11 и CO(NH2)2 Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: В 1000 г воды растворено 0,1 моля KCl. Считая диссоциацию соли полной, определить температуру замерзания раствора, если Ккр.= 1,86. 1. -0,186°С 2. -0,37°С 3. -0,56°С 4. -1,86°С 5. 0,186°С Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: Раствор, содержащий 11,04 г глицерина в 800 г воды, кристаллизуется при –0,279°C. Вычислить молярную массу глицерина. 1. 46 г/моль 2. 184 г/моль 3. 84 г/моль 4. 68 г/моль 5. 92 г/моль Ответ: 5 Правильно!
Вопрос: Раствор, содержащий 17,1 г сульфата алюминия Аl2(SO4)3 (μ = 342) в 50 г воды, замерзает при –4,65°С. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в этом растворе, если Ккр. = 1,86 1. 0,375 2. 0,75 3. 0,625 4. 0,975 5. 0,95 Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Какую массу анилина C6H5NH2 следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53°С. Эбуллиоскопическая константа этилового эфира 2,12. 1. 2,32 2. 1,16 3. 0,23 4. 4,6 5. 0,116 Ответ: 2 Правильно!
тест "Гидролиз"
Вопрос: Сульфат натрия при растворении в воде 1. гидролизуется по катиону 2. гидролизуется по аниону 3. гидролизуется по катиону и аниону 4. не гидролизуется Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Карбонат натрия при растворении в воде 1. гидролизуется по одной ступени 2. гидролизуется по первой ступени 3. гидролизуется необратимо 4. не гидролизуется Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Сульфат алюминия при растворении в воде образует 1. основание и кислоту 2. кислую соль и основание 3. основные соли и кислоту 4. не гидролизуется Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: рН среды в растворе ацетата аммония 1. =7 2. > 7 3. <7 4. ≥ 7 Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: При гидролизе _________ образуется основная соль 1. KCN 2. K2Cr2O7 3. (NH4)2S 4. FeCl3 Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: pH наименьшее в растворе соли _____ при равной концентрации всех солей (KHF = 1·10-4; KHClO = 3·10-8; KHCN = 5·10-10; KCH3COOH = 2·10-5). 1. NH4F 2. NH4ClO 3. CH3COONH4 4. NH4CN Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Константа гидролиза цианида аммония равна __, если KNH4OH = 1,8·10-5, KHCN = 5·10-10. 1. 3,3 2. 5,5 3. 7,7 4. 1,1 Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: Уравнение Cu2+ + HOH ⇔ CuOH+ + H+ относится к гидролизу соли_____ 1. Cu(CH3COO)2 2. Cu(CN)2 3. CuCl2 4. Cu(NO2)2 Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: При гидролизе _____ образуются слабое основание и слабая кислота 1. Na2CO3 2. Na2SO4 3. Al2S3 4. CH3COONa Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Добавление _________ к раствору Na2S приводит к полному необратимому гидролизу 1. Na2CO3 2. Na2SO4 3. FeCl3 4. CH3COONa Ответ: 3 Правильно!
тест "Строение атома, химическая связь"
Вопрос: Укажите, на какие подуровни расщепляется третий энергетический уровень: 1. s и p 2. s,p,d 3. s,p,d,f 4. s,d,f 5. s,f Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Укажите емкость одной квантовой ячейки d-подуровня четвертого энергетического уровня: 1. 5 2. 10 3. 2 4. 7 5. 14 Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Укажите последовательность заполнения следующих подуровней 5p 4d 6s 5s 4f: 1. 5p 4d 6s 5s 4f 2. 4d 4f 5s 5p 6s 3. 5s 4d 5p 6s 4f 4. 4d 5s 5p 6s 4f 5. 5s 4d 6s 5p 4f Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Укажите электронную формулу, соответствующую атому в возбужденном состоянии: 1. …3s23p4 2. …4s23d104p2 3. …4s23d104p34d2 4. …5s24d2 5. …2s2 Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Укажите положение ( № группы, подгруппу и № периода) в таблице Д.И.Менделеева элемента электронный паспорт которого заканчивается на ....4d7 1. V период VIIIB группа 2. IV период IVB группа 3. V период IVА группа 4. III период IVВ группа 5. V период IIIВ группа Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Атомом, способным образовать 2, 4 и 6 связей, является 1. Si 2. P 3. S 4. Cl Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Неполярной молекулой является 1. AsH3 2. HBr 3. F2 4. PCl3 Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Расположите связи в порядке возрастания их длины: а) Zn-P, б) Zn-N, в) Zn-O, г) Zn-As, д) Zn-F 1. а, б, в, г, д 2. д, в, б, а, г 3. г, а, б, в, д 4. в, г, д, б, а Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Дипольный момент молекулы ______ равен нулю 1. BeO 2. SiCl4 3. PCl3 4. HI Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Наибольший угол между связями в молекуле 1. H2Se 2. H2O 3. H2S 4. PH3 Ответ: 4 Неправильно!
Вопрос: Линейную форму имеет молекула 1. H2Se 2. CO2 3. CCl4 4. H2O Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Наименьшей степенью ионности обладает связь ______ 1. Na-O 2. Na-S 3. Na-F 4. Na-Se Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Атомную кристаллическую решетку образует 1. германий 2. натрий 3. CCl4 4. иодид калия KI Ответ: 1 Правильно!
тест "Электролитическая диссоциация и физические свойства растворов"
Вопрос: В 1•10–1н растворе слабой одноосновной кислоты HAn концентрация ионов H+составляет 1•10–5.Определить константу диссоциации кислоты 1. 1•10–1 2. 1•10–5 3. 1•10–6 4. 1•10–10 5. 1•10–9 Ответ: 5 Правильно!
Вопрос: Определить нормальную концентрацию раствора CuSO4, в котором эффективная концентрация ионов меди равна 0,02 моль/л, а кажущаяся степень диссоциации CuSO4равна 40%. 1. 0,2 г-экв/л 2. 0,05 г-экв/л 3. 0,1 г-экв/л 4. 1,0 г-экв/л 5. 0,5 г-экв/л Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: Вычислить рН 0,01 н раствора NH4OH, если степень диссоциации (α) равна 1∙10–2. 1. 4 2. 10 3. 2 4. 12 5. 1•10–4 Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Определить изотонический коэффициент i раствора Mg(NO3)2 , если кажущаяся степень диссоциации соли равна 64% 1. 0,64 2. 1,64 3. 2,28 4. 2,92 Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Определить концентрацию ионов Ba2+ в г/л в насыщенном растворе BaSO4 , если ПРBaSO4 = 1,1•10–10. 1. 1,05•10–5 г/л 2. 1,44•10–3 г/л 3. 1,1•10–10 г/л 4. 2,56•10–8 г/л Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: Имеются 1 М растворы глюкозы, сахара, уксусной кислоты и серной кислоты. Какой из них имеет наибольшее осмотическое давление? 1. глюкозы 2. сахара 3. уксусной кислоты 4. серной кислоты 5. давление одинаково Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Определить осмотическое давление раствора, содержащего 4,6 г этилового спирта (μ = 46) в 100 мл раствора при 0 °С. 1. 226,9 кПа 2. 2267,6 кПа 3. 453,9 кПа 4. 45,6 кПа 5. 1133,8 кПа Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при –0,465°С. Вычислить молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86. 1. 684,0 г/моль 2. 171,0 г/моль 3. 68,4 г/моль 4. 342,0 г/моль 5. 34,2 г/моль Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Раствор, содержащий 17,1 г сульфата алюминия Аl2(SO4)3 (μ = 342) в 50 г воды, замерзает при –4,65°С. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в этом растворе, если Ккр. = 1,86 1. 0,375 2. 0,75 3. 0,625 4. 0,975 5. 0,95 Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Температура кипения раствора, содержащего 9,09 г KNO3 в 100 г воды, равна 100,8°С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации нитрата калия в этом растворе. 1. 0,71 2. 0,35 3. 0,62 4. 0,84 5. 0,52 Ответ: 1 Правильно!
тест "Окислительно-восстановительные реакции"
Вопрос: Фтор в ОВР ________ электроны 1. может и отдавать и принимать 2. только принимает 3. только отдает Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: С увеличением потенциала ионизации восстановительные свойства __________ 1. ослабевают 2. усиливаются 3. не изменяются Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Из приведенных примеров наиболее сильным восстановителем является 1. Pb 2. Al 3. Li 4. Ge 5. Sn Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Молекулы H2O2 в ОВР могут быть ________ 1. и окислителями и восстановителями 2. только восстановителями 3. только окислителями Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Превращение _________ соответствует процессу восстановления 1. SO2 → SO42- 2. H2S → SO2 3. NO3- → NH3 4. Cr2+ → Cr2O72- 5. H2S → SO42- Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: В реакции Al + NaOH + NaClO3 → AlO33- + Cl- окислителем является ________ 1. Al 2. NaOH 3. NaClO3 4. AlO33- 5. Cl- Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Окислительно-восстановительная реакция MnCl4 → MnCl2 + Cl2 относится к типу _______ 1. внутримолекулярного ОВ 2. диспропорционирования 3. межмолекулярного ОВР Ответ: 2 Неправильно!
Вопрос: В реакции KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + NO участвует ______ электронов 1. 4 2. 2 3. 1 4. 3 5. 6 Ответ: 4 Неправильно!
тест "Окислительно-восстановительные реакции"
Вопрос: Элементы в низшей степени окисления в ОВР ________ электроны 1. могут и отдавать и принимать 2. только принимают 3. только отдают Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: С увеличением электроотрицательности неметаллические свойства __________ 1. ослабевают 2. усиливаются 3. не изменяются Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Из приведенных примеров наиболее сильным восстановителем является 1. NH3 2. AsH3 3. PH3 4. BiH3 Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Молекулы MnO2 в ОВР могут быть _____ 1. и окислителями и восстановителями 2. только восстановителями 3. только окислителями Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Превращение _________ соответствует процессу окисления 1. Pb2+ → PbO32- 2. Cr2O72- → Cr3+ 3. NO2- → NO 4. MnO42- → MnO2 5. NO3- → NH3 Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: В реакции NaBr + MnO2 + H2SO4 → Br2 + Mn2+ продуктом окисления является ________ 1. NaBr 2. MnO2 3. H2SO4 4. Br2 5. Mn2+ Ответ: 5 Неправильно!
Вопрос: Окислительно-восстановительная реакция NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 относится к типу _______ 1. внутримолекулярного ОВ 2. диспропорционирования 3. межмолекулярного ОВР Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: В реакции Cr + NaClO3 + NaOH → CrO42- + Cl- участвует ______ электронов 1. 14 2. 3 3. 12 4. 6 Ответ: 3 Неправильно!
тест "Электрохимия"
Вопрос: При ЭДС химической реакции > 0___ 1. реакция протекает в обратном направлении 2. реакция протекает в прямом направлении 3. реакция находится в состоянии равновесия 4. реакция не протекает ни при каких условиях Ответ: 2 Правильно!
Вопрос: Потенциал водородного электрода при [H+] = 10−10 моль/л равен ____ ___В 1. −0,59 2. +0,59 3. 4. +0,30 Ответ: 2 Неправильно!
Вопрос: При замене 0,1М раствора на 1М в гальваническом элементе Ag/AgNO3(0,01M)//AgNO3(0,1M)/Ag величина ЭДС_________ 1. не изменится 2. увеличится в 10 раз 3. уменьшится в 2 раза 4. увеличится в 2 раза Ответ: 1 Неправильно!
Вопрос: В гальваническом элементе _____ на электродах протекают процессы: Sn – 2ē → Sn2+; Cu2+ + 2ē → Cu 1. Sn/SnCl2//CuCl2/Cu 2. Sn/KCl//KCl/Cu 3. Sn/SnCl2//SnCl2/Cu 4. Sn/H2SO4//H2SO4/Cu Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Иодная вода (I2 ) может быть окислителем в процессе _______, если φ0: Br−/Br2 = 1,07 B; Cu2+/Cu+ = 0,15 B; MnO4−/MnO2 = 0,60 B; Fe3+/Fe2+ = 0,77 B; I2/2I− = 0,54 B; 2IO3−/I2 = 1,19 B 1. Cu+ → Cu2+ 2. Fe2+ → Fe3+ 3. I2 → 2IO3− 4. MnO2 → MnO4− Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Анодным по отношению к покрываемому металлу является покрытие 1. магний покрыт никелем 2. медь – золотом 3. серебро – никелем 4. олово – медью Ответ: 3 Правильно!
Вопрос: Уравнения процессов электрохимической коррозии железа в контакте с оловом в нейтральной среде в присутствии кислорода____ 1. Fe – 2ē → Fe2+ 2H2O + O2 + 4ē → 4ОH− 2. Sn – 2ē → Sn2+ 2H2O + 2ē → H2 + 2OH− 3. Sn2+ + 2ē → Sn Fe2+ + 2ē → Fe 4. Sn – 2ē → Sn2+ 2H2O + O2 + 4ē → 4ОH− Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: При электролизе водного раствора ________ на катоде выделяется и металл и водород 1. BaCl2 2. Mg(NO3)2 3. NaCl 4. ZnCl2 Ответ: 4 Правильно!
Вопрос: Лужение (покрытие оловом) железа происходит в системе _______ 1. +Sn/SnSO4;H2SO4/Fe− 2. +Fe/SnSO4;H2SO4/Sn− 3. +Fe/FeSO4;H2SO4/Sn− 4. +Sn/FeSO4;H2SO4/Sn− Ответ: 3 Неправильно!
Вопрос: При пропускании через раствор соли железа тока силой 5А в течение 10 мин выделилось 0,58 г железа. Валентность Fe в соли составляет 1. 1 2. 2 3. 3 4. 6 Ответ: 3 Правильно!
тест "Комплексные соединения "
Вопрос: Какая из реакций возможна 1. Ni(OH)2 + NH4OH 2. Fe(OH)2 + Ba(OH)2 3. Ni(OH)2 + NaOH 4. Mg(OH)2 + Ca(OH)2 Ответ: 1 Правильно!
Вопрос: Координационное число комплексообразователя в соединении [Co(NH3)4(CO3)]Cl равно 1. 6 2. 4 3. 2 4. 3 Ответ: 2 Неправильно!
Вопрос: Соединение [Ni(NH3)6](OH)2 относится к классу 1. кислот 2. солей 3. оснований 4. аммиакатов Ответ: 2,4 Неправильно!