Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Национальный фармацевтический университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Збірник задач

.pdf

Скачиваний:

746

Добавлен:

28.02.2016

Размер:

22.04 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2021 / 2121

Д о д а т о к 8

Зміна стандартної енергії Гіббса при утворенні деяких

речовин і іонів у водних розчинах ( = 1; 298 К)

	Речовина	G0		, кДж/моль
	Речовина	f , 298
	Аланін		–371,33
	Глікоген		–662,33
	–
	Лактат		–517,81
	2–
	Фумарат		–604,21
	2–
	Малат		–845,08
	–
	Піруват		–474,63
	2–
	Сукцинат		–690,23
	Ацетальдегід		–139,66
	СО2		–386,23

	NH		–79,50
4
+
	H		0,00

Д о д а т о к 9

Кріоскопічні і ебуліоскопічні константи деяких розчинників

Розчинник	K	E

Бензол	5,16	2,61
Оцтова кислота	3,9	3,1
Етанол	—	1,19
Сірковуглець	—	2,37
Вода	1,86	0,52
Фенол	7,39	—
Хлороформ	—	3,8

201

				Д о д а т о к 1 0
	Дані до багатоваріантних задач (гл. 5)
					Таблиця 1

	Масова		Густина		Ткр
Номер				Лікарська речовина
	частка лік.		розчину		водного
варіанту			Υ, г/мл	(неелектроліт)
	реч., %		Υ, г/мл		розчину
1	1,0	1,003		Гексаметилентетрамін	0,130
2	2,0	1,005		Гексаметилентетрамін	0,270
3	3,6	1,014		Маніт	0,383
4	5,0	1,018		Маніт	0,540
5	6,0	1,020		Маніт	0,650
6	5,0	1,018		Сахароза	0,290
7	6,0	1,020		Сахароза	0,350
8	3,0	1,005		Гліцерин	0,625
9	4,0	1,008		Гліцерин	0,840
10	5,0	1,010		Гліцерин	1,060
11	5,0	1,027		Хлоралгідрат	0,590
12	3,0	1,010		Сечовина	1,010
13	4,0	1,017		Сечовина	1,340
14	5,0	1,020		Сечовина	1,610
15	3,0	1,010		Глюкоза	0,320
16	4,0	1,014		Глюкоза	0,470
17	5,0	1,018		Глюкоза	0,550
18	1,0	1,003		Глюкоза	0,100
19	3,5	1,011		Глюкоза	0,372
20	1,3	0,996		Етанол	0,530
					Таблиця 2

	Масова		Густина		Ткр
Номер				Лікарська речовина
	частка лік.		розчину		водного
варіанту			Υ, г/мл	(електроліт)
	реч., %		Υ, г/мл		розчину
1	1,0	1,007		KI	0,204
2	1,0	1,005		KNO3	0,324
3	1,0	1,005		KCl	0,440
4	1,0	1,008		C6H5COONa (NaБз)	0,230
5	1,0	1,007		NaHCO3	0,380
6	1,0	1,007		NaBr	0,360
7	1,0	1,008		NaI	0,222
8	1,0	1,008		AgNO3	0,190
9	1,0	1,005		NaCl	0,576
10	1,0	1,006		NaNO3	0,400
11	1,0	1,010		CaCl2	0,200
12	1,0	1,009		C6H4OHCOONa (NaSal)	0,200
13	1,5	1,016		BaCl2	0,360
14	1,5	1,019		Al2(SO4)3	0,240
15	2,0	1,013		NaCl	1,250
16	2,0	1,011		KCl	1,020
17	2,0	1,011		KNO3	0,740
18	2,0	1,019		ZnSO4	0,340
19	1,0	1,008		Na2SO4	0,330
20	0,67	1,005		ZnCl2	0,225

202

Д о д а т о к 1 1

Поверхневий натяг води при різних температурах

	3	2
t, °C	ς·10 , Дж/м
15	73,49
16	73,34
17	73,19
18	73,05
19	72,90
20	72,75
21	72,59
22	72,44
23	72,28
24	72,13
25	71,97
26	71,82
27	71,66
28	71,50
29	71,35
30	71,18

203

СПИСОК ВИКОРИСТАНОЇ ЛІТЕРАТУРИ

1.Баталин Г.И. Расчеты по физической химии. — К.: Вища шк., 1977. – 191 с.

2.Государственная фармакопея СССР / МЗ СССР. – Х-е изд. — М.: Медицина, 1968. – 1080 с.

3.Государственная фармакопея СССР: Вып. 1. Общие методы анализа /МЗ СССР. – 11-е изд., доп. — М.: Медицина, 1987. – 336 с.

4.Добош Д. Электрохимические константы. — М.: Мир, 1980. – 365 с.

5.Дулицкая Р.А., Фельдман Р.И. Практикум по физической и коллоидной химии. — М.: Высш. шк., 1978. – 296 с.

6.Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия. — М.: Высш. шк., 1990. – 488 с.

7.Карапетьянц М.Х. Химическая термодинамика. — М.: Химия, 1975. – 587 с.

8.Карапетьянц М.Х. Примеры и задачи по химической термодинамике. — М.; Л.: Государственное научно-техническое издательство химической литературы, 1950. – 324 с.

9.Киселева Е.В., Каретников Г.С., Кудряшов И.В. Сборник примеров и задач по физической химии. — М.: Высш. шк., 1993. – 456 с.

10.Коренман И.М. Экстракция в анализе органических веществ. — М.: Медицина, 1985. – 255 с.

11.Красовский И.В., Вайль Е.И., Безуглый В.Д. Физическая и коллоидная химия. — К.: Вища шк., 1983. – 296 с.

12.Краткий справочник физико-химических величин. – 8-е изд., перераб. / Под ред. А.А.Равделя, А.М.Пономаревой. — Л.: Химия, 1983. – 232 с.

13.Лабовиц Л., Аренс Дж. Задачи по физической химии с решениями. — М.: Мир, 1972. – 444 с.

14.Лабораторные работы и задачи по коллоидной химии / Под ред. Ю.Г.Фролова и А.С.Гродского. — М.: Химия, 1986. – 216 с.

15.Муравьев И.А., Козьмин В.Д., Кудрин А.Н. Несовместимость лекарственных веществ. — М.: Медицина, 1978. – 240 с.

16.Плетенев С.А., Скляренко С.И. Сборник примеров и задач по физической химии. — М. – Л.: ОНТИ, 1934. – 304 с.

17.Полимеры в фармации / Под ред. А.И.Тенцовой, М.Т.Алюшина. — М.: Медицина, 1985. – 255 с.

18.Стромберг А.Г., Лельчук Х.А., Картушинская А.И. Сборник задач по химической термодинамике. — М.: Высш. шк., 1985. – 192 с.

19.Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия / Под ред. А.Г. Стромберга. – 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Высш. шк., 1988. – 496 с.

20.Уильямс В., Уильямс Х. Физическая химия для биологов. — М.: Мир, 1976. – 600 с.

204

21.Фізична і колоїдна хімія / В.І.Кабачний, Л.К.Осіпенко, Л.Д.Грицан та ін. — Х.: Прапор, 1999. – 368 с.

22.Химия антибиотиков / М.М.Шемякин, А.С.Хохлов, М.Н.Колосов и др. — М.: Изд-во АН СССР, 1961. – Т. I. – 776 с.

23.Чанг Р. Физическая химия с приложениями к биологическим системам. — М.: Мир, 1980. – 662 с.

24.Шутова А.И. Задачник по коллоидной химии. — М.: Высш. шк., 1966. – 88 с.

25.Эдсолл Дж., Гатфренд Х. Биотермодинамика. — М.: Мир, 1986. – 296 с.

26.Эткинс П. Физическая химия: В 2-х т. — М.: Мир, 1980. — Т.1. — 582 с.

27.Эткинс П. Физическая химия: В 2-х т. — М.: Мир, 1980. — Т.2. —584 с.

205

ЗМІСТ
ПЕРЕДМОВА ........................................................................................	3
ОСНОВНІ ПОЗНАЧЕННЯ І СКОРОЧЕННЯ................................	5
Глава 1. ЗАСТОСУВАННЯ ПЕРШОГО ЗАКОНУ ТЕР-
МОДИНАМІКИ ДО ХІМІЧНИХ ПРОЦЕСІВ................................	7
1.1. Перший закон термодинаміки........................................................	7
1.2. Термохімія........................................................................................	8
Глава 2. ДРУГИЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМІКИ........................	18
2.1. Ентропія..........................................................................................	18
2.2. Енергія Гіббса ................................................................................	19
Глава 3. ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОЇ РІВНОВАГИ ..........	25
3.1. Константа рівноваги......................................................................	25
3.2. Рівняння ізотерми хімічної реакції ..............................................	25
3.3. Залежність константи рівноваги від температури......................	26
Глава 4. ФАЗОВІ РІВНОВАГИ......................................................	39
4.1. Правило фаз Гіббса........................................................................	39
4.2. Рівняння Клайперона — Клаузіуса..............................................	39
4.3. Закон розподілу .............................................................................	40
4.4. Екстракція.......................................................................................	41
Глава 5. КОЛІГАТИВНІ ВЛАСТИВОСТІ РОЗБАВЛЕ-
НИХ РОЗЧИНІВ.................................................................................	68
Глава 6. ЕЛЕКТРОХІМІЯ...............................................................	80
6.1. Електрична провідність розчинів електролітів ..........................	80
6.2. Електродні потенціали та електрорушійні сили.........................	83
6.2.1. Термодинамічний вираз для рівноважного електрод-
ного потенціалу...............................................................................	83
6.2.2. Класифікація електродів ......................................................	84
6.3. Потенціометрія ..............................................................................	88
Глава 7. ХІМІЧНА КІНЕТИКА.....................................................	109
7.1. Основний постулат хімічної кінетики. Порядок і моле-
кулярність реакції...............................................................................	109
7.2. Кінетика простих реакцій ...........................................................	109
7.3. Інтегральні методи визначення порядку реакції ......................	110

206

7.4. Залежність константи швидкості реакції від температури.....	110
7.5. Методи розрахунку енергії активації та передекспонен-
ціального множника...........................................................................	111
Глава 8. ПОВЕРХНЕВІ ЯВИЩА ................................................	124
8.1. Поверхнева енергія Гіббса .........................................................	124
8.2. Рівняння адсорбції Гіббса ..........................................................	124
8.3. Рівняння Шишковського............................................................	125
8.4. Рівняння Ленгмюра.....................................................................	125
8.5. Рівняння Фрейндліха ..................................................................	126
Глава 9. ФІЗИКОХІМІЯ ДИСПЕРСНИХ СИСТЕМ..............	136
9.1. Основні визначення ....................................................................	136
9.2. Питома поверхня.........................................................................	136
9.3. Будова колоїдної міцелі..............................................................	137
9.4. Оптичні властивості....................................................................	138
9.5. Молекулярно-кінетичні властивості.........................................	139
9.6. Електрокінетичні явища.............................................................	140
9.7. Коагуляція....................................................................................	142
Глава 10. ВИСОКОМОЛЕКУЛЯРНІ РЕЧОВИНИ ТА ЇХ
РОЗЧИНИ..........................................................................................	158
10.1. Молекулярна маса високомолекулярних речовин (ВМР) ....	158
10.2. Кінетика набухання ВМР.........................................................	160
Глава 11. КОМПЛЕКСНІ ЗАДАЧІ.............................................	174
ВІДПОВІДІ........................................................................................	181
ДОДАТКИ .........................................................................................	195
СПИСОК ВИКОРИСТАНОЇ ЛІТЕРАТУРИ..............................	204

207

Навчальне видання

КабачнийВолодимирІванович ОсіпенкоЛідіяКирилівна ГрицанЛюдмилаДмитрівна КолєснікВікторПетрович

Томаровська Тетяна Олександрівна Лабузова Яна Анатоліївна Капустіна Людмила Павлівна

ФІЗИЧНА ТА КОЛОЇДНА ХІМІЯ

Збірник задач

Редактор Н. О. Парфьонова Художник С. М. Нурахметов

Підписано до друку 26.03.2001. Формат 60×90 1/16 Папір офсетний. Гарнітура Times ET. Друк офсетний. Умов. друк. арк. 13. Обл.-вид. арк. 14,5. Тираж 2500 прим. Зам. № 334.

Видавництво Національної фармацевтичної академії України. Україна, 61002, м. Харків, вул. Пушкінська, 53.

Свідоцтво серії ДК № 33 від 04.04.2000.

Видавництво ТОВ «Золоті сторінки». Україна, 61145, м. Харків, вул. Космічна, 26. Свідоцтво серії ДК № 276 від 12.12.2000.

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2021 / 2121

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
28.02.2016177.66 Кб29ЖЛФ гомоген+микстуры+к.р.doc
#
28.02.2016108.54 Кб34ЖЛФ-сусп, эм.doc
#
06.09.201933.83 Кб2забруднення гідросфери.docx
#
28.02.20162.59 Mб2198Завдання_Panacea_14.doc
#
27.08.2019382.46 Кб21Заочное_теор._укр-19.12..doc
#
28.02.201622.04 Mб746Збірник задач.pdf
#
28.02.20162.32 Mб1451Збірник_питань_КРОК-2_укр.pdf1264182971.pdf
#
28.02.201617.03 Кб421Звіт.docx
#
28.02.20164.87 Mб32зтл 2.rtf
#
28.02.201612.84 Mб34зтл.doc
#
28.02.2016409.11 Кб106ЗТЛ.rtf