Метод редоксиметрії
.pdfБілет № 18
I.Чи можна очистити йод возгонкою?
II. |
Чи |
є |
дихромат |
калію |
більш |
сильним |
окисником, ніж |
|
перманганат калію? |
|
|
|
|
||
ПІ. |
Чому дорівнює сума коефіцієнтів у іонному рівнянні реакції |
||||||
|
взаємодії між іоном Fe(III) і йодид-іоном? |
|
|
1.4.2.5. 3.7. 4.10.
IV. Чому дорівнює молярна маса еквівалента хлориду феруму(III) при відновленні його хлоридом стануму(II)?
1. 2М. 2. М. 3. М/2. 4. 2М/3.
V.Як одержати 0,02 М розчин перманганату калію 0,1з н, що використовується як окисник у кислому середовищі?
1.Не розводити.
2.Розвести в 5 разів.
3.Розвести в 3,3 рази.
4.Розвести вдвічі.
VI. Чому дорівнює титр за йодом1 н розчину тіосульфату натрію? 1.0,06345. 2.0,2538 г/мл. 3.1,000 г/мл. 4.0,1269 г/мл.
VII. Розрахувати значення потенціалу редокс-пари МnO4/Мn2+ при
рН=0 |
і |
концентраціях: |
[Мп2+]=10-3 моль/л, |
[МпО4-] |
= 10-1 |
|||
моль/л. |
|
|
|
|
|
|
||
1.1,51. |
|
2.1,54. |
3.1,48. |
4.1,61. |
|
|
||
VIII.У |
мірній |
колбі на100,00 мл |
розчинили 0,6303 г двохводної |
|||||
щавлевої |
кислоти. |
На |
титрування 10,00 мл |
цього |
розчину |
|||
витрачено 20,00 мл розчину перманганату калію. Розрахувати |
||||||||
нормальну концентрацію розчину перманганату калію. |
|
|||||||
1.0,1. |
2.0,01. |
3.0,05. |
4.0,02. |
|
|
|||
IX. Чи можна стандартизувати тіосульфат натрію за стандартним |
||||||||
розчином перманганату калію? |
|
|
||||||
1. |
Можна, прямим титруванням. |
|
|
|||||
2. |
Прямим титруванням не можна, тому що реакція проходить |
|||||||
не стехіометрично. |
|
|
|
|
|
|||
3. |
Можна, якщо додати до розчину перманганату калію надли- |
|||||||
шок йоду, а потім залишок йоду відтитрувати тіосульфатом. |
||||||||
4. |
Можна, |
якщо додати до розчину перманганату калію надли- |
шок йодиду калію, а потім йод, що виділиться відтитрувати тіосульфатом натрію.
X.Наважку зразку, що містить S, масою 4,000 г випалили за допомогою кисню. SO2, що виділився, було поглинуто 1,60 мл йоду з титром0,006600 г/мл. Обчислити масову часткуS у зразку.
1.0,033. 2.0,066. 3.0,0165. 4.0,42.
ЛІТЕРАТУРА
Основна
1.Бабко А.К., П'ятницький І.В. Кількісний аналіз. — К.: Вища шк„ 1974. — 352 с
2.Васильєв В.П. Аналитическая химия. — Ч. 1. — Гравиметрический и титриметрический методы анализа. М.: Высш. шк,, 1989.
— 320 с.
3.Жаровсъкий Ф.Г., Пилипенко А.Т., П'ятницький І.В. Аналі-
тична хімія. — К.: Вища шк., 1982. — 543 с.
4. Толстоусов В.Н., Эфрос М. Задачник по количественному анализу. — Л.: Химия, 1986. — 161 с.
Додаткова
1.Попадич ИА., Траубенберг С.Е., Осташенкова НЛ. и др.
Аналитическая химия. — М.: Химия, 1989. — 240 с.
2.Посыпайко В.И., Козырева НА., Логачёва Ю.Л. Химические методы анализа. — М.: Высш. шк., 1989. — 448 с.