Метод_нейтралізації

VІ. З яким індикатором можна титрувати НСООН (рК=3,8) розчином NaOH?

1. З метиловим червоним (рТ=5). 2. З метиловим оранжевим (рТ=4).

3. З тимолфталеїном (рТ=4,6). 4. З фенолфталеїном (рТ=9).

VІІ. Який титр розчину НСІ		за NaOH, якщо у 150 мл розчину міститься 0,548
г НСІ?	1. 0,003653 г/мл.	2. 0,004000 г/мл.	3. 0,007306 г/мл.
VІІІ. Що таке показник титрування (рТ) індикатора?

1. Те значення рН, при якому індикатор найбільш різко змінює своє забарвлення.

2. Те значення рН, при якому закінчується титрування з даним індикатором.

3. рН точки еквівалентності на кривій титрування.

4. Інтервал значення рН, в межах якого змінюється забарвлення індикатора.

ІХ. Чому дорівнюють молярна концентрація і титр розчину КОН, якщо 26,00 мл його втрачено на титрування наважки0,1560 г янтарної кислоти

(М(H₂C₄H₄O₄)=118 г/моль)?

1. 0,1017М, Т=0,005695 г/мл.

2. 0,2032М, Т=0,011400 г/мл. 3. 0,05080М, Т=0,002850 г/мл. Х. Як титрується Н₃РО₄ ( K₁=7,6·10^-3, K₂=6,2·10^-8, K₃=5,5·10^-13 )?

1.Можна відтитрувати тільки до NaH₂PO₄.

2.Можна відтитрувати як до NaH₂PO₄, так і до Na₂HPO₄. 3.Можна відтитрувати тільки до Na₂HPO₄.

4. Можна відтитрувати до Na₃PO₄.

-16-

Білет № 13

І. Чи можна приготувати розчин тетраборату натрію за точною наважкою?

ІІ. Які з наведених сполук можна визначити методом кислотно-основного титрування?

1. Будь-які кислоти і основи. 2. Не дуже слабкі кислоти і основи. 3. Будь які солі. 4. Тільки слабкі кислоти і основи. 5. Солі дуже слабких кислот і основ.

ІІІ. Де у методі нейтралізації зустрічається ацетат натрію?

1. Як сіль, яку можна титрувати сильною кислотою.

2. Як сіль, яка утворюється при нейтралізації кислоти лугом.

3. Як реактив (титрант).

4. Як важливий компонент ацетатної буферної суміші.

5. Як первинний стандарт для встановлення точної концентрації НСІ.

5. Як первинний стандарт для встановлення точної концентрації КОН. ІV. Що таке молярна концентрація розчину?

1. Кількість моль розчиненої речовини, що міститься в 1 л розчину.

2. Кількість моль розчиненої речовини, що міститься в 1000 г розчину.

3. Кількість грамів розчиненої речовини, що міститься в 1 л розчину.

4. Кількість грамів розчиненої речовини, що міститься в 100 г розчину. V. Яка молярна концентрація 20 % розчину НСІ з густиною 1,14 г/см³?

1.	4,65М.	2. 6,25М.	3.	7,02М.	4. 3,16М.
VІ. Скільки грамів H2SO4, міститься			у розчині, якщо на його титрування
витрачається 23,50 мл гідроксиду натрію з титром 0,005764 г/мл?
1.	0,1659 г.	2. 0,1253 г.	3.	0,006637 г.	4. 0,3222 г.

VІІ. Який титр розчину НСІ за оксидом кальцію, якщо на титрування 0,1144 г хімічно чистого карбонату кальцію витрачено 27,65 мл цього розчину?

1. 0,004636 г/мл. 2. 0,005378 г/мл.

3. 0,001049 г/мл. 4. 0,002317 г/мл.

VІІІ. Чому дорівнює рН суміші, що містить 0,01 М оцтової кислоти і0,1 М

ацетату натрію?

1. 3,8. 2. 5,8. 3. 4,8. 4. 7,24. 5. 1,4.

ІХ. Підібрати індикатор для титрування0,1М розчину гідроксиду амонію

0,1М розчином НСІ. Розрахувати стрибок на кривій титрування.

1. Фенолфталеїн. 2. Лакмус. 3. Метиловий оранжевий.

4. 4-10. 5. 6,2-4. 6. 6,2-10.

Х. Як титрується щавлева кислота (pK₁=1,25, pK₂=4,27) ?

1. Щавлеву кислоту можна відтитрувати тільки до кислої солі.

2. Щавлеву кислоту можна відтитрувати і до кислої, і до середньої солі.

3. Щавлеву кислоту можна відтитрувати тільки до середньої солі.

4. Щавлева кислота дуже слабка і титрується за методом заміщення.

5 . Щавлева кислота є первинним стандартом для встановлення точної концентрації лугу.

-17-

Білет № 14

І. Чи можна приготувати стандартний розчин гідроксиду натрію за точною

наважкою?
ІІ. Яке середовище буде	у точці еквівалентності при титруванні слабкої
основи сильною кислотою?
1. Нейтральне.	2. Кисле.	3. Лужне.

ІІІ. Розчин забарвлюється лакмусом(рТ 7) у червоний колір, а метиловим оранжевим (рТ 4) у рожевий. Які значення рН може мати розчин?

1. 3. 2. 1. 3. 7. 4. 10.

ІV. Чи можна видувати з піпетки останню краплину, що в ній залишилась?

V. До якого об’єму необхідно довести50,00 мл 2М розчину, щоб утворився

0,3М розчин?

1. 523 мл. 2. 333 мл. 3. 167 мл 4. 88 мл.

VІ. Яку наважку щавлевої кислоти необхідно взяти, щоб приготувати 500 мл

0,1М розчину?

1. 6,03 г. 2. 3,15 г. 3. 0,315 г. 4. 2,85 г.

VІІ. Скільки грамів Н₃РО₄ міститься в даному розчині,якщо на титрування його з фенолфталеїном витрачено 25,50 мл 0,2000 м розчину КОН?

1. 0,2499 г. 2. 0,1248 г. 3. 0,4998 г. 4. 0,7398 г.

VІІІ. До 25 мл 0,1М розчину НСІ додали30 мл 0,1М розчину КОН. Чому

дорівнює рН одержаного розчину з урахуванням змін об’єму розчину?

1. 6,15. 2. 11,96. 3. 8,45. 4. 9,35.

ІХ. Розрахувати стрибок на кривій титрування0,01М розчину НСІ0,01М розчином гідроксиду натрію. З яким індикатором виконують титрування?

1. 4-10. 2. 5-9. 3. 5-10. 4. 4-9.

5. Метиловий червоний.

5. Метиловий оранжевий.

5. Фенолфталеїн.

Х. У якій послідовності проводиться визначення солі амонію методом зворотного титрування?

1. Зважується наважка солі.

2. Розчин солі нагрівають з точно виміряним об’ємом стандартного розчину лугу.

3. Додають індикатор.

3. У мірній колбі готують розчин солі.

5. Нагрівання продовжують до повного виділення аміаку, далі розчин охолоджується.

6. В колбу для титрування відбирають аліквоту розчину солі.

6. Залишок лугу відтитровують розчином НСІ.

8. В колбу для титрування додають надлишок стандартного розчину лугу.

-18-

Білет № 15

І. Для приготування розчину 2,9 мл концентрованої 96%-ї сульфатної кислоти густиною 1,84 г/см³ розбавили водою до об’єму1 л. Чи можна на базі цих даних точно розрахувати титр одержаного розчину?

ІІ. Чи слід обполіскувати піпетку тим розчином, що нею відбирають?

ІІІ. Що виражає собою добуток нормальної концентрації розчину і його об’єму?

1. Кількість молів речовини, що міститься в 1 л розчину.

2. Кількість моль – еквівалентів речовини у даному об’ємі, вираженому у літрах.

3. Кількість мілімоль– еквівалентів речовини у даному об’ємі, вираженому

2. мілілітрах.

4. Кількість молів речовини, що міститься у даному об’ємі, вираженому у літрах.

ІV. Розчин не забарвлюється фенолфталеїном(рТ 9), але забарвлюється лакмусом (рТ 7) у червоний колір. Які значення рН може мати розчин?

1. 11.	2. 8.		3. 5.			4. 4.
V. Обчислити рН розчину, в 100 мл якого міститься 0,365 г НСІ.
1. 2.	2. 1.		3. 1,5.			4. 0,5.
VІ. Розрахувати молярну концентрацію розчину НСІ,якщо титр дорівнює
0,003592 г/мл.
1. 0,09841.	2. 0,04925.		3. 0,1056.			4. 0,07652.
VІІ. Яку наважку Na2CO3		необхідно взяти, щоб на титрування його до H2CO3
витрачалось 30 мл 0,05 н розчину H2SO4?
1. 0,11 г.		2. 0,16 г.		3. 0,08 г.	4. 0,32 г.
VІІІ. З якими індикаторами можна титрувати Na2CO3					розчином НСІ?

1. Метиловий оранжевий при титруванні до гідрокарбонату.

2. Метиловий оранжевий при титруванні до H₂CO₃.

3. Фенолфталеїн при титруванні до гідрокарбонату.

4. Метиловий червоний при титруванні до гідрокарбонату.

ІХ. Чи можна визначити вміст оксалату натрію прямим титруванням,якщо константи дисоціації щавлевої кислоти К₁= 5,6·10^-2 і К₂= 5,4·10^-5?

1. Можна титрувати НСІ, тому що сіль внаслідок гідролізу має лужну реакцію.

2. Можна титрувати НСІ, тому що це сіль слабкої кислоти.

3. Можна титрувати лугом, тому що це сіль слабкої кислоти.

4. Не можна титрувати ,НСІтому що відсутній стрибок на кривій титрування.

Х. На титрування 20,00 мл НСІ з Т _HCl/NaOH= 0,003954 г/мл витрачається 20,00 мл розчину КОН. Яка молярна концентрація розчину гідроксиду калію?

1. 0,1067 М 2. 1,0670 М 3. 0,08425 М 4. 0,09885 М

-19-

Білет № 16

І. Як готують розчини з точною концентрацією?

1. Наважку стандартної речовини беруть на аналітичних, тере

розчиняють у мірній колбі, розраховують титр розчину.

2. Готують розчин приблизної концентрації,точну концентрацію встановлюють за іншим стандартним розчином.

3. Готують за фіксаналом.

2. Наважку стандартної речовини беруть на технічних терезах, розчиняють

2. мірній колбі і розраховують концентрацію розчину.

ІІ. Чи треба колбу для титрування обполіскувати досліджуваним розчином?

ІІІ. Яке забарвлення має метиловий оранжевий і фенолфталеїн в 0,1М розчині ацетату натрію?

1.	Метиловий оранжевий – рожевий.					2. Метиловий оранжевий – жовтий.
3.	Фенолфталеїн – безбарвний.				4. Фенолфталеїн – рожевий.
ІV.	Чи можна приготувати стандартний розчин						гідроксиду натрію
фіксаналом?
V. Скільки грамів H2SO4				міститься в 5 л розчину, якщо на титрування 25,00
мл цього розчину витрачено 25,00 мл 0,09000 н розчину гідроксиду калію?
1. 22,58 г.			2. 41,94 г.			3. 10,48 г.	4. 10,63 г.
VІ. Яке рН має 0,01М розчину гідроксиду амонію (К(NH4OH)=1,76·10-3)?
1. 11,12.			2. 5,11.			3. 4,76.	4. 10,63.
VІІ. Яку наважку янтарної кислоти H2C4H4O4 треба взяти для встановлення за
нею	титру 0,1М		розчину гідроксиду			калію,якщо користуватися мірною
колбою ємкістю 250,00 мл? Який індикатор треба застосувати?
1.	1,48 г.	2. 2,96 г.		3. 0,74.
4.	Фенолфталеїн.		5. Метиловий оранжевий. 6. Метиловий червоний.
VІІІ. До 25 мл 0,2М розчину оцтової кислоти добавили24 мл 0,1М розчину
гідроксиду натрію. Чому дорівнює рН отриманого розчину?
1.	3,13.	2. 6,13.		3. 10,12.		4. 5,75.

ІХ. Як можна титрувати H₂CO₃ (рК₁=6,4, рК₂=10,3)?

1. Як одноосновну кислоту до першої точки еквівалентності.

2. Як двоосновну кислоту до другої точки еквівалентності.

3. Як до кислої, та і до середньої солі.

4. H₂CO₃ титрувати не можна.

Х. На титрування наважки H₂C₂O₄·2H₂O масою 0,0500 г витрачено 20,00 мл розчину гідроксиду натрію. Визначити а)нормальну концентрацію і б)титр гідроксиду натрію.

А: 1. 0,03966.	2. 0,0800.	3. 0,0600.
Б: 1. 0,001446 г/мл.	2. 0,002920 г/мл.	3. 0,001600 г/мл.
	-20-
	Білет № 17

І. Що означає вираз Т(HCl/Na₂CO₃)?

1. Кількість грамів соляної кислоти, що реагує з 1 мл карбонату натрію.

2. Кількість грамів карбонату натрію, що реагує з 1 мл НСІ.

3. Кількість грамів карбонату натрію, що міститься в 1 мл розчину.

4. Кількість грамів НСІ, що міститься в 1 мл розчину.

ІІ. Чому дорівнює молярна маса еквівалента карбонату калію у реакції нейтралізації його розчином НСІ до гідрокарбонату?

1. 138. 2. 69. 3. 276. 4. 34,5.

ІІІ. 4 мл концентрованої H₂SO₄ розчинили в 500 мл води. Чи є такий розчин стандартним?

ІV. За якою формулою слід розрахувати рН солі, утвореної слабкою основою і сильною кислотою?

1. рН=7+1/2рК_кисл+1/2lgС_солі.

2. рН=7-1/2рК_осн-1/2lgС_солі.

3. рН=(рК₁+рК₂)/2.

4. рН= рК_кисл- lgС_кисл/С_солі.

V. Скільки	мілілітрів 12М	розчину НСІ	необхідно взяти,щоб після
розбавлення її водою одержати 1 л 3М розчину?
1. 500 мл.	2. 250 мл.	3. 750 мл.	4. 150 мл.

VІ. Для встановлення титру розчину НСІ наважка Na₂CO₃ (х.ч.) масою 5,2060

г розчинена у мірній колбі ємністю500 мл.				На титрування 25,00 цього
розчину	витрачається 26,18 мл		розчину	НСІ.Визначити		нормальну
концентрацію кислоти.
1. 0,1876.		2. 0,09380.	3. 0,01500.		4. 0,3652.

VІІ. Підібрати індикатор для титрування 0,1М розчину оцтової кислоти 0,1М розчином гідроксиду натрію.

1. Фенолфталеїн(рТ 9).

2. Метиловий оранжевий(рТ 4).

3. Метиловий червоний(рТ 5).

4. Тимолфталеїн (рТ 10).

ІХ. З 1,050 г технічної щавлевої кислоти приготовлено 250,00 мл розчину. На

нейтралізацію 20,00 мл	його витрачено15,00	мл 0,1М	розчину лугу.
Визначити масову частку H2C2O4·2H2O в аналізованому зразку.
1. 90,04 %.	2. 45,02 %.	3. 80,80 %.	4. 60,92

%.

Х. Чи можливо прямим титруванням розчином НСІ визначити вміст форміату натрію (рК_HCOOH=3,75)?

1. Ні, тому що ця сіль в результаті гідролізу має кислу реакцію.

2. Можна, тому що ця сіль в результаті гідролізу має лужну реакцію.

3. Ні, тому що ця сіль утворена недостатньо слабкою кислотою,відсутній стрибок на кривій титрування.

4. Можна, тому що константа іонізації мурашиної кислоти досить велика.

-21-

		Білет № 18
І. Які з наведених речовин не є стандартними?
1.	Гідроксид калію.	2. Гідроксид натрію. 3. Щавлева кислота.
4.	Тетраборат натрію.	5. Концентрована НСІ.

ІІ. Чи можна приготувати за точною наважкою стандартний розчин з хімічно чистого карбонату натрію?

ІІІ. Напишіть у молекулярному вигляді рівняння реакції взаємодії1молю ортофосфатної кислоти з1 молем гідроксиду натрію. Чому дорівнює сума

коефіцієнтів у рівнянні? 1. 4.

2. 6.

3. 8.

4. 10.

ІV. Яке середовище буде в точці еквівалентності при титруванні слабкої основи сильною кислотою і чому?

1. Нейтральне, тому що проходить реакція нейтралізації.

2. Кисле, тому що проходить гідроліз солі, що утворюється.

3. Кисле, тому що відбувається іонізація кислоти.

4. Лужне, тому що проходить гідроліз солі, що утворюється.

22. Скільки мілілітрів води треба додати до1 л 0,16 М розчину HCl, щоб

отримати 0,1М розчин? 1. 600 мл. 2. 300 мл. 3. 900 мл. 4. 1200 мл. VІ. До 20 мл 0,1М розчину оцтової кислоти добавлено10 мл 0,2М розчину гідроксиду натрію. Яким буде забарвлення метилового червоного(рТ 5) у

цьому розчині?		1. Червоним.		2. Жовтим.
3. Розчин залишається безбарвним.					4. Оранжевим.
VІІ. Щоб встановити титр розчину гідроксиду калію,5,9840 г щавлевої
кислоти (H2C2O4·2H2O) розчинили			у	мірній	колбі ємністю1000	мл. На
титрування	25,00 мл	одержаного	розчину витрачається26,32 мл розчину
гідроксиду калію. Визначити ТKOH/HCl.
1.	0,001644 г/мл.		2. 0,007576 г/мл.
3.	0,004779 г/мл.		4. 0,003188 г/мл.
VІІІ. Яка суміш не має буферних властивостей?
1.	HCOONa і HCOOH.			2. HCl і NaCl.
3.	NH4OH і NH4Cl.		4. NaCl і KCl.
ІХ. Зразок	вапняку 25,00 г розчинено у50,00				мл 1М розчину	НСІ. На