Гидролиз солей

11

каждой пробирке стеклянной палочкой, для того чтобы соль растворилась. Добавляем во все пробирки индикатор универсальный или лакмус. Фиксируем окраску индикатора и определяем значение водородного показателя рН. Записываем результаты наблюдений в табл. 3.

После таблицы напишите уравнения реакций гидролиза всех использованных солей в молекулярном и сокращенном ионном виде.

ОПЫТ 2. Влияние температуры на степень гидролиза солей Налейте в пробирку до половины ее объема дистиллированной воды и внесите

в нее два микрошпателя ацетата натрия CH3COONa. Напишите ионное уравнение гидролиза этой соли. Кислая или щелочная среда должна быть в растворе этой соли?

Добавьте к раствору каплю фенолфталеина. Наблюдайте очень слабое порозовение раствора. Половину полученного раствора отлейте в другую пробирку и оставьте как эталон, а пробирку с оставшимся раствором опустите в стаканчик с горячей водой. Как изменится окраска раствора при этом?

Какой вывод об изменении концентрации ионов ОН- в растворе можно сделать на основании изменения окраски фенолфталеина? В каком направлении сместилось равновесие гидролиза? Как изменяется значение степени гидролиза с повышением температуры и почему?

ОПЫТ 3. Особые случаи полного гидролиза.

В две пробирки налейте по 1 мл трихлорида алюминия AlCl3. В одну из пробирок добавьте такой же объем раствора сульфида аммония (NH4)2S, в другую – раствора карбоната натрия Na2CO3. Наблюдайте в обеих пробирках выпадение осадка,

которое сопровождается в первом случае неприятным запахом, во втором – пузырьками газа.

11

12

Сделайте вывод на основе наблюдений и исходных веществ о продуктах ре-

акций. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций. Объясните получен-

ные продукты реакций.

ЗАДАЧИ

1.Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды раствора этих солей:

NH4NO3, К2S, Na3PO4, Cr2S3, CuSO4, Fe2(SO4)3. 2. Подберите уравнения в молекулярном виде:

а) Al3+ + HOH ↔ (AlOH)2+ + H+ б) S2- + HOH ↔ HS- + OH-

г) CN- + HOH ↔ HCN + OH-.

12