Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Пензенский Государственный Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

умк_Галушков_Теорет. основы химии_ч

.2.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

18.05.2015

Размер:

2.09 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1920 / 2120 21 > Следующая >>>

j0 3+

/ Cr

= -0,407 B ; j0

2+ = -0,255 B ; j0H

O / H

= -0,828 B ? Будут ли

эти растворы устойчивы при контакте с воздухом, если j0

− = 0,401 B .

O2 / OH

Рассчитайте константы равновесия в каждом случае.

9. На

основании приведенной

схемы

определите j0

MnO42 −

/ MnO2

MnO2 / Mn3+

−

0,564 B

2−

ϕ0x

ϕ0y

1,509 B

MnO4

¾¾¾® MnO4

¾¾® MnO2 ¾¾®Mn

¾¾¾®Mn

Ответ: 2,256 В; 0,950 В.

10. Вычислите электродный потенциал свинцового электрода в насы-

щенном растворе PbCl2

, если a

−

=1,00 моль/дм3 , а ПР(PbCl2 ) = 2 ×10−5 и

j0 2+

= -0,126 B . Ответ: –0,265

В.

/ Pb

11. Определите напряжение (э.д.с.) гальванического элемента

Zn / Zn2+ (C )// Zn2+

)/ Zn

при следующих значениях концентраций ионов Zn2+

C1, моль/дм3

0,100

1,00 ×10−2

1,00 ×10−3

1,00 ×10−2

1,00 ×10−3

C2 , моль/дм

1,00 ×10−2

0,100

1,00 ×10−

В каком направлении перемещаются электроны во внешней цепи? Напи-

шите

правильно схемы гальванического

элемента

каждом случае.

j0 2+

= -0,763 B . Ответ: –0,03

В; –0,06 В; +0,03 В; +0,06 В; –0,03 В; +0,03 В.

/ Zn

12. Чему

равен потенциал

водородного электрода

при

T = 298 K ,

pH 2 = 101,3 кПа: а) в чистой воде; б) в растворе с рН = 2,5; в) в растворе

срН = 11,2?

13.При какой концентрации ионов Fe2+ напряжение (э.д.с.) гальва- нического элемента составленного из железного и серебряного электродов, погруженных в водные растворы своих солей, будет равна 1,152 В, если

C	+ =1,00 ×10−2 моль/дм3 ,	j0	+	= +0,799 B,	j0	2+	= -0,440 B ?
Ag		Ag		/ Ag	Fe		/ Fe

Ответ: 8,9 ×10−2 моль/дм3 .

191

14. Рассчитайте

разность

потенциалов

для

окислительно-

восстановительной системы

6Fe2+ + ClO

− + 6H

+ = Cl − + 3H

O + 6Fe3+

2+ =1,00 ×10−2 моль/дм3 ,

при

рН

= 4,0 и

концентрациях ионов C

=1,30 моль/дм3 ,

=1,00 ×10−1 моль/дм3 ,

= 0,900 моль/дм3 ,

ClO−

Cl −

если j0 3+

/ Fe

2+ = 0,771 B, j0

−

=1,451 B . О чем свидетельствует ее ве-

ClO3

/ Cl

личина? Чему равна константа равновесия для данной реакции? В какую сторону смещено равновесие при указанных концентрациях ионов? Воз- можно ли изменить концентрации ионов так, чтобы равновесие сместилось в противоположную сторону? Как влияет значение рН на смещение данно-

го равновесия? Ответ: 0,801 В; 1081 .

15. Рассчитайте напряжение (э.д.с.) гальванического элемента, обра-

зованного цинковым электродом, погруженным в 1,00 ×10−2 М раствор

ZnSO4 , и водородным электродом, электролитом в котором служит рас-

твор H	SO с рН = 2, если y		2+	= 0,749, y	+	= 0,903 , j0	2+	= -0,763 B .
	2 4	Zn		H		Zn		/ Zn

Ответ: 0,947 В.

16.Чему равна молярная масса электрохимического эквивалента металла, если в процессе электролиза в течение 0,667 часа при силе тока 2,00 А на электроде выделилось 4,542 г этого металла?

17.Сколько времени (в часах) необходимо затратить на электролиз 0,500 кг 5,00 %-ного раствора Na2 SO4 при силе тока 2,00 А, чтобы кон-

центрация соли увеличилась в два раза? Ответ: 372 часа.

18. Какое количество электричества необходимо для получения 1,00 т KOH , если выход по току составляет 86,0 %? Составьте схемы электрод-

ных процессов. Ответ: ~6,3 ×109 Кл.

19. Какой силы ток необходимо пропустить через разбавленный рас-

твор H2 SO4 в течение 10 минут, чтобы получить 0,100 дм3 гремучего газа

(1 часть O2 и 2 части H2 ), измеренного при 25 ° С и давлении 100 кПа?

Ответ: 2,6 А.

20. При нарушении оловянного покрытия на меди в электролитной среде (рН < 7) возникает гальванический элемент и протекает электрохи- мическая коррозия металла. Какой металл и в каком количестве (г) раство- рится, если в цепи протекает ток 6,00 А в течение 10 мин? Какой объем га-

за при н.у. выделится? Ответ: 1,04 г; 417 см3 .

192

ОБРАЗЦЫ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ

Тема: «Основные понятия и законы химии»

Вариант 1

1. Чему равно давление в сосуде емкостью 11, 2 дм3 , содержащем 28 г

СО и 44 г CO2 при 273 K:

1)	405,2 кПа; 2) 202,6 кПа; 3) 101,3 кПа; 4) 50,56 кПа; 5) 15,2 кПа.
2. Какой объем занимает 3,01×1023 атомов кислорода при н.у.:
1)	11,2 дм3 ; 2) 5,6 дм3 ; 3) 3,75 дм3 ; 4) 2,85 дм3 ; 5) 1,86 дм3 .
3. Какой газ имеет плотность по кислороду 1/16:
1)	CO2 ; 2) СО; 3) Cl2 ; 4) N2 ; 5) H2 .
4.	Чему равна молярная масса эквивалентов углерода в соединении

CO2 (г/моль):

1) 3; 2) 6; 3) 12; 4) 56; 5) 44.

5. Чему равно эквивалентное число z(H3PO4 ) в реакции

2H3PO4 + Ba(OH )2 = Ba(H2 PO4 )2 + 2H2O

1) 1/3; 2) 1; 3) 1/2; 4) 2; 5) 3.

6.При каком давлении (кПа) масса 1 дм3 кислорода составит 1 г, если

Т= 273 K:

1)	35,45;	2) 70,9;	3) 70900;	4) 0,709;	5) 101,3.
7.	Металл массой 1 г соединяется с хлором, занимающим объем 336 cм3

при 310 K и 98 кПа. Молярная масса эквивалентов этого металла равна (г/моль):

1) 6,52; 2) 195,5; 3) 19,55; 4) 78,2; 5) 39,1.

8. Соединение содержит 24,26 % углерода, 71,62 % хлора и 4,12 % во- дорода. Плотность его по водороду равна 49,1. Истинная формула этого соединения:

1) CH 2Cl ; 2) C2 H 4Cl2 ; 3) CH3Cl ; 4) CH 2Cl2 ; 5) C3H6Cl3 .

9. В каком объеме ( дм3 ) воздуха (при 273 K и 101,3 кПа) содержится 10 молей кислорода:

1) 1067; 2) 533; 3) 2132; 4) 22,4; 5) 5,6.

10. Какой объем ( cм3 ) займет кислород после разложения 400 cм3 озонированного кислорода (смесь озона и кислорода на выходе из озона- тора), содержащего 28 % озона:

1) 304; 2) 684; 3) 456; 4) 255; 5) 224.

193

Тема: «Способы выражения концентрации растворов»

Вариант 1

1. Между объемом раствора, молярной концентрацией вещества В и его количеством вещества существует связь:

1) CB = nB ×Vp ; 2) Vp = CB / nB ; 3) CB = nB /Vp ; 4) nB = Vp / CB ; 5) CB × nB ×Vp = 0 .

2. Формула для пересчета массовой доли в моляльность имеет вид:

1) Cm

3) Cm

= ( wB)

1 - wB M B

=wB × M B ; 1 - wB

			(1 - wB )			1

; 2)	Cm		=	wB	×		;
; 2)	Cm		=		×		;
						M B
4) Cm	=	(1 - wB )M B .
				wB

3. Единица измерения моляльности раствора:
1)	[кг/моль];			2) [г/моль]; 3) [моль/кг];
	моль				Па × м3
4)			;	5)		.

		кг × K			моль× K

Каким

объемом

( дм3 ) 12 %-ного

(по

массе)

раствора NaOH

( ρ = 1,135 г/см3 ) можно заменить 1

дм3 12 %-ного (по массе) раствора

KOH ( ρ = 1,100

г/см3 ):

0,341;

2) 0,692;

3) 1,00;

4) 0,592;

5) 0,052.

Какое количество (моль) Na2CO3

содержится в 250 г его 8 %-ного

(по массе) раствора:

0,145;

2) 0,0725;

0,362; 4)

1,00; 5)

0,189.

6. Чему равна массовая доля безводной соли (в %) в растворе, содер-

жащем 100 г NiSO4 × 7H2O в 900 г H 2O :

10,0;

2) 11,1;

3) 5,5;

4) 9,5;

5) 2,0.

Нормальность 50 %-ного (по массе) раствора H

PO ( r =1,34 г/см3 )

равна:

13,3;

2) 6,65;

3) 10,1;

4) 20,5;

5) 0,01995.

Какой объем ( дм3 ) 8

н раствора NaOH

необходимо добавить к

5дм3 3,2 н NaOH для получения 4 н раствора NaOH :

1)2,00; 2) 0,50; 3) 1,00; 4) 0,80; 5) 0,12.

194

9.	Каким	объемом	( см3 )	28	%-ного	(по массе) раствора KOH
( ρ = 1,26 г/см3 ) можно заменить 600					см3 7,5 н NaOH :
1)	714,3;	2) 615,5;	3) 815,5;	4) 915,5;		5) 515,5.

10. Растворимость хлорида кадмия при 293 K равна 114,1 г в 100 г во- ды. Чему равна массовая доля CdCl2 в таком растворе:

1) 0,633; 2) 0,233; 3) 0,533; 4) 0,333; 5) 1,141.

Тема: «Строение молекул и химическая связь» Вариант 1

1.	Укажите тип гибридизации атомных орбиталей в молекуле типа
AB2 , если угол между связями равен 90°:
1)	нет гибридизации; 2) sp;								3) sp2 ; 4) sp3 ;			5) sp3d .
2.	Укажите геометрическую форму молекулы типа AB3E2 :
1)	правильный треугольник;								2) тетраэдр;		3) октаэдр;
4) Т-форма; 5) тригональная призма.
3.	Каков угол между связями в структуре графита:
1)	45°;		2) 90°;		3) 120°;			4) 109°;		5) 180°.
4.	Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в час-
тице NO2 :
1) sp;			2) sp2 ;		3) sp3 ;		4) sp3d ;			5) sp3d2 .
5.	В ионе O+ порядок связи равен:
				2
1)	1,0;		2) 1,5;		3) 2,0;		4) 2,5;		5) 3,0.
6.	Количество непарных электронов в молекуле O2 равно:
1)	0;		2) 1;	3) 2;		4) 3.
7.	Одинаковое количество непарных электронов в молекулах:
1) C2 и O2 ; 2) B2 и O2 ; 3) F2 и B2 ; 4) F2 и O2 ; 5) C2 и F2 .
8.	Максимальное количество электронов на разрыхляющих МО в мо-
лекулах:
1) C2 ; 2) N2 ; 3) O2 ; 4) F2 ; 5) Ne2 .
9.	Одинаковый порядок связи у частиц:
1) C		2	и O ; 2) B и N				2	; 3) N +		и F ; 4) O+		и C	2	; 5) B и O .
		2	2			2	2		2	2	2		2	2	2

10. Наиболее термически устойчивым соединением является: 1) SrCO3 ; 2) BaCO3 ; 3) MgCO3 ; 4) BeCO3 ; 5) CaCO3 .

195

Тема: «Энергетика химических процессов»

Вариант 1

1. В каком случае для реакции AB(т) + B2(г) = AB3(т) , протекающей при

298 K в прямом направлении, правильно указаны знаки H ° ,						S° , G° :
1)	r S° > 0;	r H ° > 0;	rG > 0; 2)	r S° < 0;	r H ° > 0;	rG < 0;
3)	r S° < 0;	r H ° < 0;	rG < 0; 4)	r S° < 0;	r H ° > 0;	rG > 0;
5)	r S° > 0;	r H ° < 0;	rG < 0.

2. В каком случае для двух реакций

MgO

+ H

2(г)

= Mg

(т)

+ H

(т)

2 (ж)

4HCl

+ O

г)

= 2Cl

2(г)

+ 2H

(г)

2 (г)

правильно указаны знаки

S° :

S °

< 0;

° > 0;

> 0;

S °

< 0;

> 0;

° > 0;

< 0;

S °

= 0;

= 0.

3. В каком из следующих случаев реакция возможна при любых тем-

пературах:

r H < 0;

r S > 0;

r H < 0;

r S < 0;

r H > 0;

r S > 0;

r H > 0;

r S > 0;

r H = 0;

r S = 0.

4. Для реакций

r H1°

H2(г) + 2Cl(г) = 2HCl(г) ,

(г)

+ Cl

2(г)

= 2HCl

г)

(

(г)

+ 2Cl

(г)

= 2HCl

г)

(

указать правильную последовательность в соотношении стандартных энталь- пий, если энергия связи ECl2 = 242,6 кДж/моль и EH 2 = 432,1 кДж/моль:

1)	r H2° <	r H1° <	r H3° ; 2)		r H1° >	r H2° >	r H3° ;
3)	r H2° <	r H1° >	r H3° ;	4)	r H2° >	r H1° <	r H3° ;
5)	r H2° =	r H1° =	r H3° .

196

5. Используя термодинамические характеристики веществ

Вещество, состояние	D f H 298° , кДж/моль	S298° , Дж/моль × K
Fe(т)	0	27,1
H 2(г)	0	130,5
Fe2O3(т)	–822,2	87,4
H 2O(г)	-241,8	188,7

рассчитайте для реакции Fe O

+ 3H

2(г)

= 2Fe

+ 3H

(кДж),

G°

2 3(т)

(т)

2 (г)

298

(Дж/K),

(кДж). Какие численные значения принимают эти

298

r 298

параметры:

1) 96,8; 141,4; 54,7;

2) –96,8; –141,4; –54,7;

580,4; 128,4; 542,1;

4) –580,4; –128,4; –542,1; 5)

не знаю.

Тема: «Химическое равновесие»

Вариант 1

1. В каком направлении сместится равновесие в системе, состоящей из N2 , H2 и NH3 при повышении давления:

1) не сместится; 2) в сторону образования N2 и H2 ; 3) в сторону образования NH3 ; 4) не знаю.

2. В системе установить равновесие

Fe3O4(т) + CO(г) ↔ 3FeO(т) + CO2(г) .

В каком направлении сместится равновесие при повышении давления: 1) не сместится; 2) влево; 3) вправо; 4) не знаю.

3. В системе установилось равновесие

2CO	+ O ↔ 2CO		г)	,	r	H	°	= −556 кДж .
(г)	2	2(	г)		r		298

В какую сторону сместится равновесие при увеличении температуры: 1) не сместится; 2) влево; 3) вправо; 4) не знаю.

4. В состоянии равновесия в системе при 298 K

N2(г) + 3H 2(г) ↔ 2NH3(г)

равновесные концентрации веществ равны ( моль/дм3 ):[N2 ] = 3 ; [H2 ] = 9 ;

[NH3 ] = 4 . Чему равна константа равновесия:

1)	0,148;	2) 136,7;	3) 6,75;	4) 0,0073.
5.	Константа равновесия реакции A(г) + B(г) ↔ C(г) + D(г) равна едини-

це. Какая доля вещества А (в %) прореагирует, если смешать 3 моль веще- ства А и 5 моль вещества В:

1) 6,25; 2) 62,5; 3) 60,0; 4) 50,0.

197

Тема: «Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов»

Вариант 1

1. Чему равно осмотическое давление (кПа) раствора, в 100 см3 кото-

рого содержится 9,2 г глицерина при 273 K:
1)	101,3;	2) 226,9;	3) 2269,1;	4) 10,1;	5) 1013.
2.	При какой температуре (K) будет замерзать 10 %-ный (по массе)
раствор глюкозы:
1)	272,00;	2) 273,34; 3) 271,29; 4) 275,01; 5) не знаю.
3.	При 298 K давление насыщенного пара воды равно 3,166 кПа. Чему

равно давление (кПа) насыщенного пара над 5 %-ным (по массе) водным раствором карбамида (мочевина) при той же температуре:

1) 0,1583; 2) 3,119; 3) 2,119; 4) 1,583.

4. Водный раствор, содержащий 0,675 % (по массе) ZnCl2 , замерзает при 272,92 K. Чему равна кажущаяся степень диссоциации ZnCl2 в этом растворе:

1)	0,50;	2) 0,90;	3) 0,702;	4) 0,735.
5.	Кажущаяся степень диссоциации NaOH в 2,7 %-ном (по массе) рас-

творе NaOH равна 0,8. Чему равно давление (кПа) насыщенного пара над этим раствором при 373,15 K:

1) 101,3; 2) 99,1; 3) 100,1; 4) 98,2.

Тема: «Ионные равновесия в растворах»

Вариант 1

1. Определите рН 0,001 н раствора H2 SO4 :

1) - ln10−3 ; 2) ln10−3 ; 3) lg10−3 ; 4) - lg10−3 ; 5) - lg(5 ×10− 2 ).

2. В каком соотношении находятся равновесные концентрации про- дуктов диссоциации фосфорной кислоты ( Kк1 > Kк2 > Kк3 ):

1)	[H	2	PO− ] > [HPO2− ] > [PO3− ];								2)	[PO3− ] > [HPO2		− ] > [H	2	PO− ];
		2	4					4	4			4	4		2	4
3)	[HPO2−			] > [H			2	PO− ] > [PO3− ];			4)	[HPO2− ] > [PO3− ] > [H			2	PO− ];
			4				2	4	4			4	4		2	4
5)	[PO3− ] > [H				2	PO− ]			> [HPO2	− ].
			4		2			4	4

198

3.	Вычислите рН 10−2				н раствора слабой одноосновной кислоты НА,
если ее константа кислотности равна 10−4 :
1) 2;		2) 3;	3) 4;	4) 5;	5) 6.
4.	Во	сколько		раз	изменится степень протолиза HClO
( Kк = 2,82 ×10−8 ) в 0,002 М водном растворе при 298 K в присутствии 0,1 моль
HNO в 1 дм3 раствора:
3
1)	увеличится в 13316;				2) не изменится; 3) уменьшится в 13298;
4) увеличится в 50; 5) уменьшится в 50.
5.	Чему равно рН в насыщенном водном растворе Ca(OH )2 , если
ПР = 6,3 ×10−6 :

1) 1,6; 2) 12,4; 3) 15,6; 4) 11,4; 5) 7,0.

Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»

Вариант 1

Для окислительно-восстановительного процесса, представленного схемой As2 S3(т) , HNO3(конц) → H3 AsO4 , SO42− , NO2 , дайте ответы на во-

просы:

H +

Сколько

ионов

участвует в

процессе

восстановления

−

® NO :

2) 2;

3) 3;

4) 4;

5) 5.

Сколько электронов участвует в процессе восстановления:

2) 2;

3) 3;

4) 4;

5) 5.

Сколько

молекул

воды участвует

процессе окисления

→ H

AsO , SO

2− :

10;

2) 15;

3) 20;

4) 25;

5) 6.

Сколько электронов участвует в процессе окисления:

1) 10;

2) 15;

3) 20;

4) 24;

5) 28.

Сколько

всего

электронов

участвует

окислительно-

восстановительном процессе:

2) 24;

3) 28;

4) 32;

5) 56.

Сколько

молекул

HNO3

участвует

окислительно-

восстановительном процессе:

1) 28; 2) 14; 3) 3; 4) 22; 5) 6.

199

7. Сколько молекул воды входит в уравнение окислительно- восстановительной реакции:

1) слева 8; 2) справа 8; 3) слева 5; 4) справа 5; 5) нет.

8. Чему равна молярная масса эквивалента окислителя (г/моль): 1) 31,5; 2) 63,0; 3) 21,0; 4) 12,5; 5) 15,75.

9.Чему равна молярная масса эквивалента восстановителя (г/моль): 1) 246,0; 2) 82,0; 3) 24,6; 4) 8,8; 5) 8,2.

10.Чему равна сумма стехиометрических коэффициентов в левой час- ти уравнения:

1) 28; 2) 29; 3) 30; 4) 24; 5) 15.

200

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1920 / 2120 21 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
18.05.20151.91 Mб135умк_Вабищевич_квант. физики.pdf
#
18.05.20151.9 Mб297умк_Вабищевич_Физика_ч.1.pdf
#
18.05.20152.19 Mб171умк_Вабищевич_Физика_ч.2.pdf
#
18.05.20153.54 Mб136умк_Галушков_Неорган химия_для ХТ.pdf
#
18.05.20153.15 Mб46умк_Галушков_Теорет. основы химии_ч.1.pdf
#
18.05.20152.09 Mб81умк_Галушков_Теорет. основы химии_ч.2.pdf
#
18.05.20151.22 Mб77умк_Гарбуль_Англ для неязыковых спец.pdf
#
18.05.20151.34 Mб156умк_Довгяло Н._Политология_129-5.pdf
#
18.05.20153.2 Mб44умк_кириенко_1.pdf
#
18.05.20152.78 Mб42умк_Корсак_007-6.pdf
#
18.05.201513.13 Mб25умк_Корсак_ВОВ в контексте II Мировой_ч.2.pdf