Задания
.pdfТаблица 7 Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных
и газовых электродов при t = 25 оС
Электродна |
φо, В |
Электродная |
φо, В |
я |
|||
система |
|
система |
|
|
|
|
|
NO3–/NO |
+0,957 |
Br2/2Br– |
+1,065 |
Sn4+/Sn2+ |
+0,15 |
NO3–/N2O |
+1,116 |
SO42–/SO2 |
+0,17 |
NO3–/N2 |
+1,246 |
SO42–/H2S |
+0,31 |
Cr2O72–/2Cr3+ |
+1,33 |
I2/2I– |
+0,53 |
Cl2/2Cl– |
+1,36 |
NO3–/NO2 |
0,755 |
MnO4–/Mn2+ |
+1,51 |
Fe3+/Fe2+ |
+0,77 |
S2O82–/2SO42– |
+2,01 |
NO3–/NH4+ |
+0,87 |
F2/2F– |
+2,87 |
Таблица 8
Потенциалы водородного и кислородного электродов при различных условиях (t = 25 оС)
|
|
Парциальные давления |
|
||
|
водорода |
кислорода |
|
||
Среда и |
101,325 |
5·10–5 |
101,325 |
|
|
кПа= |
5·10–5 кПа = |
||||
концентрация |
кПа= |
–7 |
кПа = |
–7 |
|
H+ и OH– |
= 1 атм |
= 5·10 |
= 1 атм |
= 5·10 |
атм |
|
(станд.) |
атм |
(станд.) |
(воздух) |
|
|
(воздух) |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
φ2H+/H2, В |
φО2 + 4Н+ / 2H2O, B |
|
||
Кислая |
|
|
|
|
|
[H+] = 1 |
0,000 |
+0,186 |
+1,229 |
+1,180 |
|
pH = 0 |
|
|
|
|
|
Нейтральная |
|
|
|
|
|
[H+]=[OH-]=10-7 |
–0,414 |
–0,228 |
+0,815 |
+0,805 |
|
pH = 7 |
|
|
|
|
|
Щелочная |
|
|
|
|
|
[OH+] = 1 |
–0,828 |
–0,641 |
+0,401 |
+0,391 |
|
pH = 14 |
|
|
|
|
|
11
12