- •Лекции по общей химии Введение.
- •Основные законы химии.
- •Стехиометрические законы.
- •Газовые законы.
- •3. Уравнение состояния идеального газа (Клапейрона-Менделеева).
- •Строение атома
- •Квантово-механическая модель строения атома
- •Лекция 3. Периодический закон и электронные конфигурации атомов.
- •Радиусы атомов. Потенциал ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность.
- •Лекции 2, 3 Химическая связь. Метод молекулярных орбиталей (ммо).
- •Рассмотрим молекулы нf и ВеН2, в которых имеет место образование несвязывающих мо. Сравнение методов мвс и ммо.
- •О валентности.
- •Металлическая связь.
- •Ионная связь.
- •Водородная связь.
- •Межмолекулярные взаимодействия.
- •Взаимосвязь между типом хс и свойствами веществ.
- •Стеклообразное состояние вещества.
- •Применение процессов возбуждения электронов для практических целей.
- •Основы химической термоднамики. Функции состояния.
- •Внутренняя энергия
- •Энтальпия.
- •Энтропия.
- •2 Закон (Начало)т/д: в изолированной системе самопроизвольно протекают только такие процессы, которые ведут к росту энтропии.
- •Энергия Гиббса.
- •Энергия Гельмгольца.
- •Кинетика химических реакций.
- •Зависимость скорости реакции от температуры.
- •Катализ.
- •Цепные реакции.
- •Химическое равновесие.
- •Растворы.
- •Свойства разбавленных растворов неэлектролитов (коллигативные свойства – независящие от природы вещества).
- •Осмос и осмотическое давление.
- •Диссоциация кислот, оснований, солей.
- •Протонная теория кислот и оснований Бренстеда и Лоури.
- •Произведение растворимости.
- •Особенности растворов сильных электролитов.
- •Ионные реакции в растворах электролитов.
- •Комплексные соединения.
- •Количественные характеристики процесса гидролиза.
- •Буферные растворы.
- •Окислительно-восстановительные реакции.
- •Окислительно-восстановительная двойственность.
- •Составление уравнений овр.
- •Окислительно-восстановительный (электродный) потенциал.
- •Окислительно-восстановительная способность двух форм электрохимической системы.
- •Эдс как количественная характеристика возможности протекания окислительно-восстановительного процесса.
- •Окислительно-восстановительная способность двух форм электрохимической системы.
- •Уравнение Нернста.
- •1.Взаимодействие металлов с водой.
- •2.Взаимодействие металлов с растворами щелочей.
- •3.Взаимодействие металлов с кислотами, в которых окислитель – катион водорода.
- •4.Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой.
- •Взаимодействие концентрированной серной с неметаллами-восстановителями.
- •5.Взаимодействие металлов с азотной кислотой (разб. И конц.).
- •Взаимодействие азотной кислоты с неметаллами
- •Взаимодействие металлов с растворами солей.
- •Окислительно-восстановительные свойства воды.
- •Коррозия металлов
- •Газовая коррозия
- •Образование оксидной пленки на металлах
- •Атмосферная коррозия
- •Электрохимическая коррозия
- •Методы защиты от коррозии.
- •1. Модификация самого металла:
- •2.Отделение (предохранение) металла от окружающей среды с помощью защитных покрытий (неметаллических):
- •3.Металлические защитные покрытия.
- •4.Электорохимические методы защиты (суть – заставить разрушаться болванкам).
- •5.Специальная обработка электролита или среды, в которой находится металл (удаление или уменьшение концентрации веществ, вызывающих коррозию).
- •6.Химическая обработка для повышения коррозионной стойкости (пассивация поверхности металла) - то, что не использовалось в выше приведенных методах, часто в расплавах или при повышенных температурах.
- •Измерение э.Д.С. Химических источников тока.
- •Химические источники электрической энергии (хиээ)
- •Аккумуляторы.
- •Типы аккумуляторов
- •Свинцово-кислотные аккумуляторы.
- •Принцип действия
- •Устройство
- •Литий-ионные аккумуляторы.
- •Литиевые элементы различных электрохимических систем
- •Электролиз.
- •Законы электролиза м. Фарадея.
- •Практическое применение электролиза.
- •Электрофорез и электродиализ.
- •Металлы и сплавы.
- •Классификация металлов.
- •Основные методы получения металлов.
- •Получение металлов высокой чистоты.
- •Металлы и сплавы
Межмолекулярные взаимодействия.
Силы взаимодействия между молекулами, обеспечивающие межмолекулярное или межатомное взаимодействие без дополнительного обобществления электронной плотности называют вандерваальсовыми силами или силами Ван-дер-Ваальса (по имени голландского ученого Я. Ван-дер-Ваальса). Эти силы проявляются как силы отталкивания на расстоянии нескольких десятых ангстрема, а на расстоянии больше двойного радиуса атома – как силы притяжения, но очень быстро убывающие с расстоянием: U =-А/ r6. Величина сил Ван-дер-Ваальса не более 8-16кДж/моль, т.е. более, чем в 50раз слабее ковалентной связи. Кривая зависимости этих сил от расстояния между молекулами имеет вид потенциальной кривой образования молекулы водорода, только другие расстояния и энергии связи.
Силы Ван-дер-Ваальса складываются из трех эффектов.
Ориентационное взаимодействие. Оно проявляется между полярными молекулами, и тем сильнее, чем больше дипольный момент. Повышение температуры уменьшает это взаимодействие.
Индукционное взаимодействие. Под влиянием электрического поля полярной молекулы индуцируется дипольный момент у неполярных молекул, а затем имеет место притяжение диполей.
Дисперсионное взаимодействие (историческое, первоначальное название - силы Ван-дер- Ваальса). Оно обусловлено взаимодействием молекул или атомов за счет мгновенно наведенных дипольных моментов, поскольку каждая молекула –это система непрерывно движущихся заряженных частиц. В какой-то момент времени может возникнуть несимметричное распределение заряда.
Характерной особенностью сил Ван-дер-Ваальса является их универсальность; они действуют без исключения между всеми атомами (у инертных газов) и молекулами. Как правило, взаимодействие между молекулами возрастает с увеличением числа электронов в молекуле или атоме, т.е. приблизительно пропорционально их молярной или атомной массе. С действием этих сил связаны фазовые переходы из газообразного в жидкое состояние. За счет сил Ван-дер-Ваальса осуществляется связь в молекулярных кристаллах (твердых газах), образуются клатраты – нестехиометрические соединения, образующиеся за счет внедрения молекулы одного вещества в свободную полость кристалла другого вещества, например, гидраты газов: озона, хлора, гидраты углеводородов в нефтепроводах (очень опасны для эксплуатации нефтепровода).
Взаимосвязь между типом хс и свойствами веществ.
Тип связи оказывает ярко выраженное влияние на структуру, физические и химические свойства веществ. Это уже обсуждалось на примере диссоциации кислот, оснований и амфотерных гидроксидов. Химическая связь в простых веществах может быть ковалентной и металлической. Ионный и ковалентный тип связи определяют тип кристаллической решетки; кроме того вещества с ковалентным типом связи могут существовать в аморфном или стеклообразном состояниях. Приведем некоторые очевидные и важные обобщения. Рассмотрим конденсированное состояние вещества – суммарное название жидкого и твердого состояния. Есть еще газообразное состояние, характерное для газов, когда частицы движутся свободно и совершают беспрядочные движения. Агрегатное состояние вещества зависит по крайней мере от двух процессов: термических колебаний (теплового движения частиц), характеризующихся определенное Екин энергией молекул и силами химического взаимодействия, т.е. энергией химической связи. Если Екин Есв , вещество - газ; если наоборот Екин Есв – это конденсированное состояние вещества.
В твердом состоянии вещества подразделяются на кристаллические и аморфные.
кристаллические аморфные
1.Точная температура плавления, Постепенный переход из жидкого в тв.;
упругая деформация. вязкая деформация.
2.Регулярное, геометрическое расположение Отсутствие дальнего порядка, наличие
частиц по объему (крист. решетка) – только ближнего порядка.
ближний и дальний порядок.
3.Анизотропия – неоднородные свойства по Изотропия – одинаковые свойства по
разным направлениям кристалла (графит). всему объему.
Примечание: изотропными могу быть кристаллы кубической сингонии, поскольку обладают высокой симметрией. Аморфные тела занимают промежуточное состояние между жидким и твердым состояниями, поскольку в твердом теле сохраняется неупорядоченное расположение частиц, свойственное жидкостям. Аморфные вещества могут быть получены в виде порошка, пленки или в компактной форме. В аморфном виде получают многие полупроводниковые сплавы: германий, кремний, сурьму, арсенид галлия, антимонид галлия и др. Истинно твердым считается – кристаллическое состояние.
В зависимости от типа ХС бывают разные кристаллические решетки:
- ионные (достаточно твердые и прочные с Тпл 200оС,), в узлах решетки анионы и катионы, изоляторы, в растворах и расплавах имеют ионную проводимость;
- металлические (имеют различную твердость и прочность с Тпл от -39 до 3500оС), электронные проводники;
- атомные – соединения с ковалентным неполярным типом химической связи (очень высокая твердость и прочность, высокие Тпл), обладают полупроводниковыми свойствами или прекрасные изоляторы (алмаз), примеры: С, ВN, SiО2, Ge, Si, Ga, As и др.;
- молекулярные, образующиеся за счет сил межмолекулярного притяжения, в узлах решетки - молекулы (непрочные, с низкими Тпл ), изоляторы, примеры: твердые газы – азот, хлор, «сухой лед» - диоксид углерода, вода в виде льда, аммиак.
Часто в веществах бывает смешанные тип кристаллической решетки, и соответствующие свойства. Например: у кристаллического иода I2 решетка молекулярная, а межу слоями - металлическая. У графита С – решетка ковалентная, а между слоями – металлическая, поэтому графит проводит электрический ток.
Большинство соединений может существовать в виде нескольких кристаллических форм. Для сложных соединений это называется полиморфизм, а для простых – аллотропия. Примеры: SiО2 – твердый кварц имеет гексагональнаую сингонию (элементарная ячейка – наименьшая часть кристаллической решетки, отражающая особенности ее структуры, 7 типов сингоний); при 870оС – ромбическую (тридимит); при 1470оС – кубическую (кристабалит). Для простых веществ аллотропия характерна примерно для половины всех элементов. Например. Серы бывает ромбическая, моноклинная или S8 – гофрированные циклы, каждый из которых содержит 8 ковалентно связанных атомов серы; существует также неустойчивая аморфная сера – серого цвета. Фосфор имеет три кристаллических формы: наиболее устойчив красный Р (имеет каркасную структуру, в которой каждый атом Р с тремя атомами; белый фосфор (светится в темноте)– Р4 , ковалентно связанные в тетраэдрическую структуру молекулы образуют молекулярные кристаллы; и черный фосфор образуется при высоких давлениях и существует в виде макромолекулярной слоистой структуры. Углерод умеет 4 аллотропных модификации: алмаз. Графит, карбин ( С С )n ( С С )n и новая модификация углерода С60, С70, полученная в 1985г. при 4000К, полученная только после изобретения лазера лазерным распылением графита. В спектрах космического излучения давно наблюдали спектры какой неизвестной человечеству модификации углерода.
Фуллерены – новая кристаллическая модификация углерода в виде футбольного мяча, на поверхности которого шестигранники (иногда – пятигранники) С60, С70 . Названа бакминстерфуллерен –в честь американского архитектора, создавшего удивительно прочные конструкции зданий в виде половинки футбольного мяча. Открыт в 1985 году лазерным распылением графита (сначала получают сажу, содержащую 20-30% фуллерена, затем ее растворяют в бензоле и выпариванием или газовым распылением получают порошок или пленки). Плотность того соединения 1,7г/см3, связи – ковалентные sp2 – гибридизация. Между молекулами дейтсвуют вандерваальсовы силы. При комнатной температуре – диэлектрик. В 1991 году на основе фуллерена получен первый сверхпроводник К3 С60 (фуллеренид калия). Сверхпроводящее состояние этого соединения наступает при 40К (у ртути - при 4К). В работах кафедры физики получен состав С60-Сu c температурой сверхпроводящего перехода 90-120К (ненадежно – до 170К). Второе свойство фуллеренидов – ферромагнетизм при низких температурах 16К. Перспективы этих новых соединений:
– создание гетероструктур из магнитных и свехпроводящих слоев (создание материалов электронной техники на совершенно новой основе);
- траспортировка лекарств в определенные органы человека (углерод не токсичен для организма,; проблема – в подборе растворителя).
В космосе фуллерен обнаружен в межзвездной пыли. На Земле фуллерен - в минерале шунгите (пос. Шунга) – углерод, содержащий большое количество в микродозах различные металлы и от 30 до 90% углерода в виде фуллерена. Считается, что этот минерал обладает лечебными свойствами и очищает воду (углерод – сорбент).