Стехиометрические расчеты.Расчеты по уравнениям реакций

шимся в этой реакции газом можно восстановить в сернокислой среде весь дихромат калия, содержащийся в 4000 мл раствора с молярной концентрацией соли 0,25 моль/л.

3.54. При обработке 16 г смеси кремния, алюминия, меди и оксида меди(II) избытком хлороводородной кислоты выделилось

3,36 л (н.у.) газа. Масса нерастворившегося остатка равна 2,1 г.

Определите массовую долю оксида меди(II) в исходной смеси. 3.55. Диоксидом серы, полученным при сжигании сероводо-

рода, полностью нейтрализовали раствор гидроксида натрия. Об-

разовавшаяся соль может перевести в сернокислотной среде

52,4 г дихромата натрия в соль хрома(III). Определите объем

(н.у.) сожженного сероводорода.

3.56. При обжиге 195 г сульфида некоторого металла со сте-

пенью окисления (II), выделился газ, который может обесцветить раствор, содержащий 319,6 г брома. Определите относительную атомную массу металла и назовите металл.

3.57. Какой объем аммиака (л, н.у.) необходим для получе-

ния 25 л 63%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1380

г/л), если степень превращения аммиака в кислоту равна 50%. 3.58. При нагревании некоторой массы смеси хлорида на-

трия и нитрата калия выделяется 1,12 л (н.у.) газа, а при добавле-

нии к такой же массе смеси в растворе избытка нитрата серебра(I)

выпадает 28,68 г осадка. Определите массовую долю нитрата ка-

лия в смеси.

3.59. Газ, полученный при обжиге пирита, растворили в во-

де. К раствору добавили бромную воду до появления окраски

43

брома, а затем добавили избыток раствора хлорида бария. Полу-

ченный осадок имел массу 233,4 г. Определите массу затраченно-

го пирита, если он содержит 50% примесей.

3.60. При полном окислении смеси алюминия с кремнием получили 21 г их оксидов. При обработке той же массы смеси из-

бытком хлороводородной кислоты выделилось 13,44 л (н.у.) газа.

Определите процентное содержание кремния в исходной смеси. 3.61. Определите массовую долю перманганата калия в тех-

ническом препарате, если при действии на 1,58 г препарата кон-

центрированным раствором бромоводорода получили такое же количество брома, которое расходуется на реакцию с иодидом калия в растворе с образованием 2,538 г осадка.

3.62.Для превращения в сульфит натрия газа, полученного при обжиге 160 г пирита, понадобилось 500 мл 25% раствора гидроксида натрия (плотностью 1,28 г/мл). Определите массовую долю примесей в пирите.

3.63.К избытку хлороводородной кислоты добавлено

15,82 г технического сульфита калия. При взаимодействии обра-

зовавшегося газа с избытком сероводорода получено 5,76 г твер-

дого вещества. Определите массовую долю основного вещества в техническом сульфите калия.

3.64. При обжиге 90 г пирита получен газ, который пропус-

тили через 300,6 мл 40%-го раствора гидроксида калия (плот-

ность 1,4 г/мл). Какую массу дихромата калия можно восстано-

вить образовавшейся солью в растворе, подкисленном серной ки-

слотой?

44

3.65. Газ, образовавшийся на аноде при электролизе водного раствора хлорида натрия, полностью прореагировал с иодидом калия, содержащимся в 500 мл 2 М раствора. Определите массо-

вую долю (%) сложного вещества в 200 г раствора, полученного при электролизе.

3.66. Серу массой 32,1 г сожгли в избытке воздуха. Продукт сгорания полностью поглощен 100,18 мл 40%-го раствора гидро-

ксида калия (плотностью 1,4 г/мл). Какая соль при этом получе-

на? В ответе укажите ее относительную молекулярную массу. 3.67. Определите объемную долю оксида серы(IV) в газовой

смеси с диоксидом и монооксидом углерода, если после пропус-

кания 10 л (н.у.) этой смеси через раствор гидроксида натрия, ее объем уменьшился до 4 л (н.у.), а относительная плотность ис-

ходной смеси по гелию равна 10,405.

3.68. После сжигания сероводорода в избытке кислорода объем газовой смеси уменьшился на 134,4 л. Образовавшийся газ пропустили через 801,5 мл 40%-го раствора гидроксида калия

(плотность 1,4 г/мл). Определите массу получившейся соли.

45

Ответы

1.1. 6,72 л. 1.2. 5,1 г. 1.3. 0,4 моль/л. 1.4. 6,62 г. 1.5. 0,18 г. 1.6. 0,98 г. 1.7. 0,336 л. 1.8. 8 мл. 1.9. 2,24 л. 1.10. 448 мл. 1.11. а) 65,4 г; б) 911,5 г. 1.12. а) 151,9 г; б) 332 г. 1.13. а) 2 г; б) 60,4 г. 1.14. а) 161,8 г; б) 3 г. 1.15. а) 196 г; б) 49 г. 1.16. а) 35,5 г; б) 34 г. 1.17. а) 65,4 г; б) 395,7 г. 1.18. а) 17 г; б) 18 г. 1.19. а) 63,5 г; б) 759, 6 г. 1.20. а) 151,9 г; б) 332 г. 1.21. 1 г. 1.22. 4,7 г. 1.23. 0,57 г. 1.24. 0,15 л. 1.25. 10 мл. 1.26. а) 3,36 л; б) 6,72 л; в) 10,08 л. 1.27. 2,3 л. 1.28. 36 л. 1.29. 10,8 л. 1.30. 13 л. 1.31. 3,5 л. 1.32. 6,2 л. 1.33. 6,2 л. 1.34. 1,12 л. 1.35. 2,7 л. 1.36. 0,224 л. 1.37. 96,2 мг. 1.38. 2,4 г. 1.39. 8,3 г. 1.40. 11,2 л. 1.41. 56 л. 1.42. 5,6 л. 1.43. 1 л. 1.44. 16,6 г. 1.45. 0,2 моль/л. 1.46. 4,25 г. 1.47. 1,7 г. 1.48. 2,54 г. 1.49. 2,04 г. 1.50. 5 л. 1.51. 0,04, 4,02 л. 1.52. 96 г. 1.53. 0,2 М. 1.54. 3,74 г. 1.55. 15,2 г. 1.56. 1,97 л, 14,08 г. 1.57. 0,11 моль/л. 1.58. 1 моль/л. 1.59. 0,28 л, 12,7 г. 1.60. 100 мл.

2.1. 0,27 л. 2.2. 224 мл. 2.3. 1,12 л. 2.4. 4%. 2.5. 7,7%. 2.6. 1,15 г. 2.7. 32%. 2.8. 86%. 2.9. 1,35 г. 2.10. 127 мг. 2.11. 19 г. 2.12. 22,4 мл. 2.13. 224 мл. 2.14. 480 мл. 2.15. 0,6 г. 2.16. 70,8 г. 2.17. 324 мг. 2.18. 314 мл. 2.19. 5%. 2.20. 1,26 л. 2.21. 2,47 л. 2.22. 298 мл. 2.23. 11,2 л. 2.24. 2,4 г. 2.25. 26,7 г, 1,57 л. 2.26. 1,6 г. 2.27. 4,95 г. 2.28. 1,73 г дигидрофосфата аммония, 1,98 г гидрофосфата аммония. 2.29. 67,2 л. 2.30. 22,45 л. 2.31. 187 г. 2.32. 5,1 л, 22,21 г. 2.33. 16,55 л, 155,4 г. 2.34. 90 г, 6,7 л. 2.35. 42,86 г. 2.36. 5,65%. 2.37. 3093 кг. 2.38. 2,24 л. 2.39. 53,5 г. 2.40. 49,4 г. 2.41. 44,6%. 2.42. 26,6%. 2.43. 66,7%. 2.44. 95%. 2.45. 2 т. 2.46. 87,7% 2.47. 89,3%. 2.48. 84,6%. 2.49. 89,3%. 2.50. 38640 л. 2.51. 11,4%. 2.52. 90%. 2.53. 0,1 моль/л; 0,627 л. 2.54. 25%. 2.55. 11,34 г. 2.56. 19,26 г. 2.57. 49 г. 2.58. 88%. 2.59. 92%. 2.60. 431,6 г, 38,64 л. 2.61. 1,52 л. 2.62. 75%. 2.63. 30%. 2.64. 44%. 2.65. 62,5%.

3.1. 0,76 г. 3.2. 0,22 г. 3.3. 50%. 3.4. 448 мл. 3.5. 0,42 г. 3.6. 4,87 г. 3.7. 26 г. 3.8. 33,3 г. 3.9. 0,17 моль/л. 3.10. 725 л. 3.11. 1,5 моль/л. 3.12. m(O2) = 2,82 г, m(H2) = 10,95 г, V(O2) = 1,97 л, V(H2) = 122,7 л. 3.13. 7,8 г. 3.14. 400 мл, 0,087 моль. 3.15. 0,1 л. 3.16. 3,64 г, 18,2 мл. 3.17. w(KMnO4) = 0,063, w(K2SO4) = 0,029, w(MnSO4) = 0,031, w(H2SO4) = 0,02. 3.18. 5,6 л. 3.19. 66 мл. 3.20. Сu. 3.21. 232 мл, 58,8 г. 3.22. 230,2 г. 3.23. 80 г, 0,2 моль. 3.24. 48% Cu, 52% Al. 3.25. 63 мл. 3.26. 61,9% HCl, 26,8% N2, 11,2% Cl2. 3.27. 30 г. 3.28. 147 г. 3.29. 40 г. 3.30. 0,67 л. 3.31. Ca(H2PO4)2, 234 г/моль. 3.32. 1,534 л. 3.33. 44,6%. 3.34. 30 мл. 3.35. 632 г. 3.36. Mg. 3.37. 9,48 г. 3.38. 40%. 3.39. 22,8%. 3.40. 69,9 мл. 3.41. 22,4 мл. 3.42. 3,8 г. 3.43. 25,2 г, 35,2 г, 1,4 раз. 3.44. О2, 28 л. 3.45. KHSO3. 3.46. 20%. 3.47. 28,2%. 3.48. 62,5%. 3.49. 0,025 моль. 3.50. 12,5%. 3.51. 10,8 г KHSO3. 3.52. 50%. 3.53. 100,8 л. 3.54. 70%. 3.55. 13,44 л. 3.56. 65,5, Zn. 3.57. 15465 л. 3.58. 46%. 3.59. 120 г. 3.60. 2,5%. 3.61. 40%. 3.62. 25%. 3.63. 60%. 3.64. 147 г. 3.65. 20%. 3.66. KHSO3, 120. 3.67. 20% SO2.. 3.68. 948 г.

46

Приложения

Приложение 1.Значения относительныхатомныхмасс хи-

мическихэлементов

Относительные молекулярные массы Mr, рассчитываемые по приведенным зна-

чениям Ar, перед подстановкой в расчетные формулы задач следует округлять до

второго знака после запятой.

Символ и название эле-

Ar

мента

47

48

49

50

Приложение 2.Растворимость некоторыхвеществ в воде

(массовая доля wB,в расчете на безводное вещество)

51

Приложение 3.Растворимость газов в воде

Приведены данные по растворимости газов в воде в мл растворен-

ного вещества на 100 г H2O при различных температурах и при их парци-

альном давлении, равном нормальному атмосферному давлению. Темпера-

тура (в оС) указана верхним индексом при значении растворимости.

52