1 курс / Химия / Test-1

Фенол:

• проявляет кислотные свойства

Анилин:

• проявляет основные свойства

Ацетилен:

• проявляет кислотные свойства

Раствор какого вещества замерзает при более низкой температуре, если моляльные концентрации растворов равны

• нитрата бария

Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором обусловлено протеканием процесса

• гидратации

Величина понижения температуры замерзания раствора является коллигативным свойством и зависит от

• числа частиц в растворе

Изменение температуры замерзания одномоляльного водного раствора гидроксида бария равно (ответ дать с точностью до сотых, разделитель -запятая). Кводы=1,86 град кг/моль

• 5,58

Температура кипения 0,5 моляльного водного раствора хлорида натрия равно ______(ответ дать с точностью до сотых, разделитель - запятая). Еводы= 0,52 градкг/моль

• 100,52

Рассчитать давление насыщенного пара растворителя над водным раствором сахарозы при 100 градусов С, если мольная доля сахарозы в растворе составляет 5*10-3. 1 атм= 101.3кПа. Ответ дать с точностью до десятых, разделитель - запятая :

• 101,8

Раствор, содержащий 1,05 г некоторого неэлектролита в 30 г воды, замерзает при -0,7 градусов С. Рассчитайте молярную массу этого неэлектролита. Криоскопическая постоянная воды К (Н2О)= 1,86 (град.кг)/моль.
Ответ дать с точность до целых

• 93

Рассчитать равновесный потенциал платинового электрода, погруженного в раствор, содержащий соли: FeCl2 (0,25н) и FeCl3 (0.25н). Е0Fe3+/Fe2+= 0,77 В. t = 25 градуса С.
Ответ дать с точностью до сотых, разделитель - запятая

• ,77

Константа скорости реакции НЕ зависит от

• Концентрации реагентов

Скорость реакции уменьшается

• При введении ингибитора

Дана схема реакции: 2N2O + С(кокс)  СO2 + 2N2 + Q Равновесие сместится вправо при

• Увеличении концентрации N2O

Дана схема реакции: N2 + 3H2   ; 2NH3. Увеличили давление в системе в 2 раза. При этом

• Скорость прямой реакции возрастет в 16 раз

Дана схема реакции: СO2 + С(кокс)   ; 2СO + Q. Равновесие сместится влево ( ) при

• Увеличении концентрации угарного газа 

Дана схема реакции: 2NО + О2   ; 2NО2. Увеличили давление в системе в 2 раза. Во сколько раз изменятся скорости реакций?

• Прямой реакции возрастет в 8 раз, обратной в 4 раза

Дана схема реакции N2 + O2 → 2NO - Q. Все вещества газообразные. Как можно сместить равновесие в сторону образования продукта?

• Увеличить концентрацию азота

Тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении (Qp) равен:

•  дельта H

Под стандартным тепловым эффектом понимают его значение при:

• p = 1 атм и температуре Т = 298 K

Открытая система - это система, которая:

• может обмениваться с окружающей средой и веществами, и энергией

Укажите, какое неравенство или равенство верно при протекании кристаллизации вещества из жидкого состояния.

•  дельта S<0

Укажите, какое неравенство верно при самопроизвольном растворении кристаллов сахарозы в воде, если известно, что это эндотермический процесс:

•  дельта S>0

 
Уравнение реакции, для которой энтропия системы увеличивается, имеет вид:

• CaCO3 (т) = CaO (т) + CO2 (г)

Закрытая система - это система , которая:

• не может обмениваться с окружающей средой веществами, но может обмениваться энергией

Дано термохимическое уравнение: 2GaI3 (т) = 2Ga (т) + 3I2 (т);  дельта  r H °298 = 440 кДж. Определите, чему равна стандартная энтальпия образования GaI3 (в кДж/моль).

• - 220

 
Первому закону термодинамики для систем, в которых единственным видом работы является работа расширения газа, соответствует уравнение:

•  дельта Q =  дельта E + p дельта V

Стандартная энтальпия образования HCN (г) равна стандартной энтальпии реакции:

• 0,5 H2 (г) + 0,5 N2 (г) + C (т) = HCN (г)

Энергия Гиббса определяется формулой:

• G = Е - TS + pV

Тепловой эффект химической реакции НЕ зависит от:

• количества стадий

Универсальным критерием возможности самопроизвольного протекания процесса является   условие:

•  дельта G<0

Выбрать параметры, абсолютные значения которых измерить НЕвозможно:

• энтальпия

1-й закон термодинамики является частным случаем закона сохранения:

• энергии

				 
При окислении 1 г жира в колбе выделяется определённое количество энергии. Какое количество энергии (в соответствии с законом Гесса) должен получить организм человека при переваривании 1 г такого же жира?:	

• такое же

Укажите, какое неравенство или равенство верно при протекании эндотермического процесса.				

•  дельта H>0

Выбрать параметры, которые относятся к термодинамическим функциям состояния:

• внутренняя энергия

	
Стандартная энтальпия образования какого вещества НЕ равна нулю:				

• Бром газообразный

	
Степень диссоциации слабого электролита уменьшается:

• при добавлении сильного электролита, содержащего такой же ион

 
Константа диссоциации слабого электролита зависит от:				

• от природы вещества и растворителя

Степень диссоциации уксусной кислоты возрастает при добавлении в раствор

• Воды

Нормальная концентрация раствора хлорида натрия

• Равна молярной концентрации

Изотонические растворы ВСЕГДА имеют

• Равное осмотическое давление

Явление, происходящее с клеткой в гипертоническом растворе, называется

• плазмолиз

Степень диссоциации серной кислоты

• равна 1

Гипертонический раствор характеризуется в сравнительном плане

• Большей осмолярной концентрацией

Гемолиз это -

• Разрыв эритроцитов

При алкалозе рН крови

• рН > 7,36

Какую смесь следует выбрать для приготовления буферного раствора с рН=9,2, чтобы раствор имел большую буферную емкость и по щелочи и по кислоте? 

• боратную Кд Н3ВО3=6,0 *10 -10

Если к ацетатному буферному раствору добавить соляную кислоту, то

• концентрация уксусной кислоты увеличится, ацетата натрия уменьшится

В бикарбонатном буферном растворе изменению рН при добавлении сильной кислоты противодействует

• соль

Как изменится рН буферного раствора, содержащего в исходном растворе по 0,07 моль экв. соли и кислоты, если в раствор добавить 100 мл воды? 

• не изменится

Если слабая кислота нейтрализована на 50%, то

• рН равен рК

В каком из буферных растворов больше соотношение концентраций соли и кислоты при рН крови 7,36				

• цитратном, Кд = 7,45*10 -4

Рассчитать рН аммонийного буфера, полученного сливанием равных объемов 0,1 
н раствора аммиака и 0,01 н раствора хлорида аммония. рК аммиака=4,75 (Ответ дать с точностью до сотых).

• 10,25

В бикарбонатном буферном растворе возрастанию рН противодействует

• H2CO3

Если рН буферного раствора > рКд слабой кислоты, то система более устойчива

• к добавлению кислоты

Рассчитать рН бикарбонатного буфера, полученного сливанием равных объемов 0,2 н раствора бикарбоната натрия и децинормального раствора угольной 
кислоты. рК угольной кислоты=6,1
Ответ дать с точностью до десятых, разделитель - запятая

• 6,4

Рассчитать рН бикарбонатного буфера, полученного смешиванием 200 мл 0,2 н раствора угольной кислоты и 100 мл 0,2 н раствора гидроксида калия. рК угольной кислоты=6,1 (ответ дать с точностью до сотых, разделитель -запятая).

• 6,1

Фосфатный буфер является основным буфером мочи. В фильтрате 80% фосфатов присутствует в виде аниона НРО42 - , а 20% в виде аниона Н2РО4 -. 
Кд Н2РО4 - =1,6*10 -7. 
Рассчитать рН мочи
Ответ дать с точностью до десятых, разделитель - запятая			

• 7,4

Если рН буферного раствора больше рК сопряженной кислоты, что нужно добавить в систему, чтобы рН стал равен рК

• сопряженную кислоту

В комплексном соединении K4[Fe(CN)6] заряд иона комплексообразователя равен:

• +2

В каком из растворов комплексных соединений концентрация лиганда (аниона аминокислоты аспарагина) наибольшая (молярные концентрации растворов равны)?

• [Mg(Asn)2] KH=1,0*10 -4

В комплексном соединении [Pt(NH3)2Cl2 ] заряд внутренней сферы равен: 

• 0

В комплексном соединении (NH4)2[PtCl4] лигандами являются ионы: 

• хлора

В каком растворе потенциал водородного электрода имеет большее значение?

• 0,1 н HCl

В комплексном соединении К2[PtCl6] комплексообразователем является ион: 

• платины

Определить направление ОВР:
С2Н5ОН + НАД+   ; СН3СОН + НАДН + Н+
 (ацетальдегид/этанол)= -0,20 В;  (НАД+/НАДН)= -0,320 В

• справа налево

С каким из анионов аминокислот: аспарагина, аланина или глицина ион меди образует более прочное комплексное соединение? Константы нестойкости соответственно равны 1,2*10 -15; 4,0*10 -18; 1,4*10 -8:				

• аланинатом

Какая система является окислителем в реакции
фумарат + лактат   ; сукцинат + пируват
 (пируват/лактат)= -0,18 В;  (фумарат/сукцинат)= -0,031 В. 

• фумарат/сукцинат

Хингидронный электрод используют в кислых средах.  хг=0,699 В. Выберите верное утверждение:				

• максимальное значение Eхг=0.699В

Как можно увеличить потенциал водородного электрода?

• добавить кислоты

Стеклянный электрод применяется для:

• определения рН раствора

Константа нестойкости комплексных соединений не зависит от: 

• концентрации

Электрохимический ряд металлов (ряд напряжений) – это последовательность металлов, расположенных в зависимости от:		

• электродных потенциалов

Электрохимическая реакция протекает самопроизвольно, если ЭДС элемента:

• больше 0

Рассчитайте ЭДС гальванического элемента по значениям равновесных потенциалов электродов 


Определить рН раствора, в который погружен водородный электрод. ЭДС элемента, состоящего из водородного и хлорсеребряного электродов, равна 0,379В. Ехс=0,202 В.
Ответ дать с точностью до целых

• 3

Как изменится величина равновесного потенциала водородного электрода, если нейтрализовать раствор уксусной кислоты? Pt(H2) | CH3COOH 0,1н,  pKCH3COOH = 4,75.	

• Уменьшится на 0.243

2Fe2+ + I2   ; 2Fe3+ + 2I   Рассчитать изменение изобарно-изотермического потенциала этого процесса. Eo (Fe3+/ Fe2+)=0,77 B; Eo() = 0,54B

• -44390

Рассчитать ЭДС элемента, состоящего из насыщенного каломельного электрода и водородного электрода, погруженного в 0,05 н раствор серной кислоты. Екалом=0,244В.
Ответ дать с точностью до тысячных, разделитель – запятая

• ,185

Рассчитать потенциал хингидронного электрода в 0,01 н растворе уксусной кислоты наполовину нейтрализованной щелочью рКкислоты=4,75; Е0хг=0,699 В.
Ответ с точностью до сотых, разделитель - запятая

• ,419

Рассчитать ЭДС элемента, состоящего из насыщенного каломельного электрода и водородного электрода, погруженного в 0,01 н раствор аммиака. рКаммиака= 4,75; Екалом=0,244В.
Ответ дать с точностью до сотых, разделитель - запятая

• ,87

Рассчитать ЭДС элемента, состоящего из водородного электрода в нейтральном растворе и хингидронного электрода, погруженного в 0,01 н раствор уксусной кислоты. рКуксусной кислоты= 4,75; Е0хг=0,699 В
Ответ дать с точностью до тысячных, разделитель - запятая

• ,913

Fe3+ + Sn2+  ; Fe2+ +Sn4+ Рассчитать изменение изобарно-изотермического потенциала этой реакции. Eo (Fe3+/ Fe2+)=0,77 B; Eo (Sn4+/ Sn2+)=0,15 B
 Ответ дать с точностью до целых

• -119660

Рассчитать соотношение концентраций соли и кислоты в бикарбонатном буфере, если потенциал хингидронного электрода в этом растворе равен 0,398 В. Еохг=0,699 В
Ответ дать с точность до десятых, разделитель - запятая

• ,1

Сколько миллилитров  0,4 н раствора хлорида аммония нужно добавить к 400 мл 0,1 н раствора аммиака, чтобы получить буфер с рН=9,25? рК аммиака=4,75
Ответ дать с точностью до целых

• 100

Рассчитать соотношение концентраций соли и кислоты в ацетатном буферном растворе, если рН раствора 3,75. 
Кд уксусной кислоты=1,75*10 -5
Ответ дать с точностью до десятых, разделитель - запятая			

• 0,1

Рассчитать буферную емкость 1 л раствора, содержащего по 0,05 моль экв. аммиака и хлорида аммония при добавлении 0,005 моль экв гидроксида натрия.  рК аммиака=4,75. (ответ дать с точностью до сотых, разделитель - запятая)			

• 0,06

Рассчитать рН раствора аммиака, нейтрализованного соляной кислотой на 60%.  рКаммиака = 4.75 (ответ дать с точностью до сотых, разделитель - запятая)			

• 9,07

Рассчитать рН раствора, полученного при смешивании 0,5 экв. дигидрофосфата натрия и 0,25 экв. гидроксида натрия. рК кислоты = 6,8
Ответ дать с точностью до десятых, разделитель - запятая

• 6,8

Рассчитайте молярную массу неэлектролита, если раствор, содержащий 9,2 г этого вещества в 1,087 л раствора, имеет осмотическое давление 226,9 кПа при 0 С.

• 92,0

Установите соответствие между процессом и изменением термодинамического параметра

Изменение энтропии при растворении газообразного вещества в жидкости

 дельта S<0

Изменение энтропии разрушения кристаллической решетки при растворении твердого вещества в жидкости

 дельта S>0

Изменение энтальпии при растворении газообразного вещества в жидкости

 дельта Н<0

Изменение свободной энергии Гиббса при растворении твердого вещества в жидкости

 дельта G<0

Выберите пары растворов с одинаковым осмотическим давлением при одинаковой температуре

• 0,01 М раствор хлорида натрия и 0,02 М раствор глюкозы

• 0,01 М раствор глюкозы и 0,01 М раствор сахарозы

• 0,01 М раствор сульфата натрия и 0,01 М раствор серной кислоты

Расположите растворы по убыванию осмотического давления при одинаковой температуре

раствор, содержащий 5,85 г хлорида натрия и 1,8 г глюкозы в 1 литре

0,02М раствор хлорида кальция

раствор, содержащий 1,17 г хлорида натрия в 1 литре раствора

0,035М раствор глицерина

0,01М раствор хлорида натрия

раствор, содержащий 1,8 г глюкозы в 1 литре

Выберите верные утверждения

• осмотическое давление зависит от температуры

• осмотическое давление не зависит от размеров ионов в растворе

• для расчета осмотического давления растворов электролитов необходимо использовать количественные характеристики процесса диссоциации

Подберите к высказыванию левого столбца продолжение из правого столбца:
Высказывание - Продолжение

Осмолярная концентрация серной кислоты равна

утроенной молярной концентрации

Изотонический коэффициент хлорида кальция равен

3

Отношение числа растворяемых молекул глюкозы и числа молекул в растворе равно

1

Осмолярная концентрация трехкомпонентного раствора равна

сумме осмолярных концентраций компонентов

Установите соответствие между раствором вещества и формулой для расчета рН разбавленного раствора.
Для просмотра вариантов ответа разверните окно на весь экран.

Раствор, полученный смешиванием 200 мл и 100 мл эквимолярных растворов уксусной кислоты и ацетата натрия

Раствор, полученный смешиванием 200 мл 0,01М раствора уксусной кислоты и 100 мл 0,01М гидроксида натрия

Раствор, содержащий по 0,06 моль дигидрофосфата натрия и гидрофосфата натрия

Раствор, полученный смешиванием одинаковых объемов 0,01 н раствора аммиака и 0,02 н раствора хлорида аммония

Расположите в ряд по уменьшению рН бикарбонатные буферные растворы. рК диссоциации УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ=6,1

раствор, содержащий 0,04 моль эквивалента гидрокарбоната калия и 0,02 моль эквивалента угольной кислоты

раствор, полученный нейтрализацией угольной кислоты щелочью на 60%

раствор, содержащий по 0,04 моль эквивалента гидрокарбоната калия и угольной кислоты

раствор, полученный нейтрализацией УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ щелочью на 40%

раствор, содержащий 0,02 моль эквивалента гидрокарбоната калия и 0,04 моль эквивалента угольной кислоты

раствор, полученный сливанием равных объемов 0,02М раствора гидрокарбоната калия и 0,1М угольной кислоты.

Расположите в ряд по уменьшению рН аммонийные буферные растворы.
рК ионизации аммиака =4,75

раствор, полученный нейтрализацией аммиака соляной кислотой на 20%

раствор, содержащий 0,03 моль эквивалента аммиака и 0,01 моль эквивалента хлорида аммония

раствор, содержащий по 0,04 моль эквивалентов аммиака и хлорида аммония

раствор, содержащий 0,01 моль эквивалента аммиака и 0,03 моль эквивалента хлорида аммония

раствор, полученный нейтрализацией аммиака соляной кислотой на 80%

раствор, полученный сливанием равных объемов 0,01М раствора аммиака и 0,05 М раствора хлорида аммония

Установите соответствие между раствором вещества и формулой для расчета рН разбавленного раствора

Раствор серной кислоты

рН = - lgN

Раствор сернистой кислоты

Раствор гидроксида натрия

pH = 14 + lgCM

Раствор гидроксида бария

pH = 14 + lg2CM

Расположите растворы в ряд по уменьшеню рН

сантимолярный раствор гидроксида натрия

сантимолярный раствор уксусной кислоты рК=4,75

милимолярный раствор серной кислоты

сантимолярный раствор муравьиной кислоты рК=3,75

сантимолярный раствор соляной кислоты

Расположите растворы в ряд по увеличению рН

сантимолярный раствор муравьиной кислоты рК=3,75

сантимолярный раствор уксусной кислоты рК=4,75

сантимолярный раствор аммиака рК=4,75

сантимолярный раствор гидроксида натрия

сантимолярный раствор гидроксида бария

Установите соответствие между раствором вещества и расчетом концентрации  рН влияющих ионов

Раствор серной кислоты

[H+]=Nкислоты

Раствор углекислого газа в воде

[H+]=альфаNкислоты

Раствор аммиака

[ОН ]=альфаСМ основания

Раствор гидроксида калия

[ОН ]=СМ щелочи

Выберите пары растворов, рН которых имеет одинаковое значение:

• 0,01М раствор серной кислоты и 0,02М раствор соляной кислоты

• 0,01М раствор уксусной кислоты рК=4,75 и 0,001М раствор муравьиной кислоты рК=3,75

Выберите растворы, буферная емкость которых по кислоте равна буферной емкости по щелочи

• бикарбонатный буферный раствор, полученный сливанием равных объемов эквимолярных растворов гидрокарбоната натрия и угольной кислоты

• ацетатный буферный раствор, полученный нейтрализацией уксусной кислоты гидроксидом натрия на 50%

Выберите растворы, которые стойко поддерживают рН=5 аммонийный буферный раствор, содержащий по 0,05 моль эквивалента аммиака и хлорида аммония К ионизации аммиака = 1,75*10-5.

• ацетатный буферный раствор, содержащий по 0,01 моль эквивалента ацетата натрия и уксусной кислоты К диссоциации уксусной кислоты = 1,75*10-5

• ацетатный буферный раствор, содержащий 0,05 моль эквивалента ацетата натрия и 0,05 моль эквивалента уксусной кислоты Кдисссоциации уксусной кислоты = 1,75*10-5

Выберите пары растворов с одинаковой массовой долей (плотность растворов принять 1 г/мл; расчеты с точностью до тысячных)

• 0,01 молярный раствор глюкозы и 0,01 молярный раствор фруктозы

• раствор, содержащий 0,141 моль сульфата натрия и раствор, содержащий 0,122 моль фосфата натрия в каждом литре раствора

• 0,01 М раствор пропановой кислоты и 0,01 М раствор этилформиата

Выберите пары растворов с одинаковой молярной концентрацией (плотность растворов принять 1 г/мл)

• раствор, содержащий 1,80 г глюкозы и раствор, содержащий 3,42 г сахарозы в каждом литре раствора

• раствор, содержащий 36,5 г соляной кислоты и раствор, содержащий 40,0 г гидроксида натрия в 1 литре раствора

• 20% раствор глюкозы и 20% раствор фруктозы

• сантимоляльный раствор бутановой кислоты и сантимоляльный раствор 2-метилпропановой кислоты

Установите соответствие между реагентом, добавленным в буферный раствор, и уравнением реакции, протекающей в растворе

Бикарбонатный буферный раствор + соляная кислота

Бикарбонатный буферный раствор + гидроксид натрия

Фосфатный буферный раствор + соляная кислота

Фосфатный буферный раствор + гидроксид натрия

Выберите верные утверждения

• При добавлении в любой буферный раствор сильной кислоты рН незначительно уменьшается

• При небольшом разбавлении буферного раствора водой рН не изменяется

• При добавлении в буферный раствор сильной кислоты число моль эквивалента сопряженного основания убывает, сопряженной кислоты возрастает

Выберите верные утверждения

• бикарбонатная буферная система в крови действует кооперативно с гемоглобиновой и оксигемоглобиновой буферными системами

• рН бикарбонатной буферной системы зависит от парциального давления углекислого газа воздуха, находящегося в равновесии с кровью

• один из процессов восполнения щелочного резерва крови может быть описан уравнением 
  

Выберите верные утверждения:
При добавлении к фосфатному буферному раствору гидроксида бария

• рН раствора незначительно увеличивается

• концентрация дигидрофосфата-аниона убывает, гидрофосфата-аниона - возрастает

Расположите процессы в ряд по возрастанию изобарно-изотермического потенциала (Ео (О2/Н2О)=0,82 В.):

Цитохром с1 + О2 Еоцитохром с1=0,22 В

Цитохром с + О2 Еоцитохром с =0,26 В

Цитохром а + О2 Еоцитохром а =0,29 В

Выберите правильное утверждение для ОВР с учетом направления самопроизвольной реакции:
С2Н5ОН + НАД+   ; СН3СОН + НАДН + Н+
Eo’(ацетальдегид/этанол)= -0,20 В; Eo’ (НАД+/НАДН)= -0,320 В

• Ацетальдегид принимает электроны, НАДН отдает электроны

Выберите одну пару утверждений, которые правильно характеризуют самопроизвольную ОВР:
С2Н5ОН + НАД+   ; СН3СОН + НАДН + Н+
Eo’(ацетальдегид/этанол)= -0,20 В; Eo’ (НАД+/НАДН)= -0,320 В

ацетальдегид - окислитель

НАДН отдает 2 протона и 2 электрона

Выберите правильное утверждение для ОВР с учетом направления самопроизвольной реакции: 2MnO4- + 5NO2- + 6H+   ; 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O
Eo (MnO4 / Mn2+)=1,51B; Eo (NO3 /NO2 )=0,94B

• Перманганат - окислитель, нитрит - восстановитель