Б
инго!
Ты только что нашел решение своей
проблемы! Только давай договоримся –
ты прочтешь текст до конца, окей? :)
Давай начистоту - тут один шлак, лучше закажи работу на author-24.site и не парься – мы все сделаем за тебя! Даже если остался день до сдачи работы – мы справимся, и ты получишь «Отлично» по своему предмету! Только представь: ты занимаешься своим любимым делом, пока твои лохи-одногруппники теряют свои нервные клетки…
Проникнись… Это бесценное ощущение :)
Курсовая, диплом, реферат, статья, эссе, чертежи, задачи по матану, контрольная или творческая работа – всё это ты можешь передать нам, наслаждаться своей молодостью, гулять с друзьями и радовать родителей отличными оценками. А если преподу что-то не понравится, то мы бесплатно переделаем так, что он пустит слезу от счастья и поставит твою работу в рамочку как образец качества.
Еще сомневаешься? Мы готовы подарить тебе сотни часов свободного времени за смешную цену – что тут думать-то? Жизнь одна – не трать ее на всякую фигню!
Перейди на наш сайт author-24.site - обещаю, тебе понравится! :)
А работа, которую ты искал, находится ниже :)
Теория окислительно-восстановительных реакций
После открытия кислорода, французскому химику Лавуазье удалось выяснить, что горение есть реакция соединения с кислородом. В соответствии латинским наименованием кислорода "oxigenium" реакции соединения с кислородом были названы окислением.
2Mg0 +O20=2Mg+2O-2
Обратный процесс полного или частичного отнятия кислорода от веществ называется восстановлением. При восстановлении оксида элемент, соединённый с кислородом, меняет своё состояние - образует простое вещество, т.е. восстанавливается.
Fe2+3O3-2+2Al0=Al2+3O3-2+2Fe0
Вы заметили, что в этих реакциях изменились степени окисления химических элементов. Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вешества, называют окислительно-восстановительными реакциями.
В соответствиии с теорией электронного строения атома окисление и восстановление легко объясняется как процесс отдачи или присоединения электронов. В окислительно-восстановительных реакциях электроны не уходят из сферы реакции, а переносятся от одного элемента к другому.
Рассмотрим реакцию взаимодействия магния с кислородом.
Из схемы видно, что атом магния отдал 2 электрона атому кислорода, за счёт такого перехода химические элементы изменили степени окисления. Протекают два процесса. Процесс отдачи электронов и процесс их присоединения , которые называются соответственно окислением и восстановлением.
Вещества, участвующие в окислительно-восстановительных реакциях, и у которых изменились степени окисления, являются либо окислителямия,либо восстановителями.
Окислитель - это атомы, ионы или молекулы, которые принимают электроны.
Восстановитель - это атомы, ионы или молекулы, которые отдают электроны.
Из уравнения реакции видно, что магний является восстановителем, а кислород - окислителем.
Запомните! Восстановитель в химической реакции всегда окисляется, окислитель - восстанавливается. |
Важнейшие восстановители и окислители.
Восстановители |
Окислители |
Металлы, водород, уголь |
Фтор, хлор, бром, иод |
Оксид углерода (II) CO |
Перманганат калия KMnO4, манганат калия K2MnO4, оксид марганца (IV)MnO2 |
Сероводород H2Sоксид серы (IV)SO2 |
Бихромат калия K2Cr2O7, хромат калия K2CrO4 |
HI, HBr, HCl |
Азотная кислота HNO3 |
Хлорид олова (II) SnCl2 |
Кислород O2, озон O3, перекись водорода H2O2 |
Азотистая кислота HNO2 |
Серная кислота (конц.) H2SO4 |
Фосфористая кислота H3PO3 |
Оксид меди (II) CuO, оксид серебра Ag2O |
|
Хлорид железа (III) FeCl3 |
|
Царская водка (смесь концентрированных соляной и азотной кислот) |