1 курс / Химия / Химия коллок

Вопросы к 1 коллоквиуму

Билет

1. Вычислить рН раствора азотистой кислоты (К_а = 4·10^‑4), если известно, что в 100 мл этого раствора содержится 0,0047 г кислоты.

2. Вычислить степень гидролиза и рН фосфата натрия в растворе с молярной концентрацией 0,1 моль/л. Константы фосфорной кислоты по трем ступеням составляют соответственно 7,52·10^‑3; 6,31·10^‑8 и 1,26·10^‑12.

3 Температура кипения раствора, содержащего 6,4 г адреналина в 360 г тетрахлорметана на 0,49⁰С выше температуры кипения чистого растворителя (К_эб. = 5,02 К·кг·моль^‑1). Вычислить молярную массу адреналина.

4. Рассчитать, какая часть препарата мебикар останется в организме человека через 10 часов после введения, если константа скорости реакции составляет 0,231 1/ч.

5. Вычислить константу диссоциации слабого основания, в 0,01 М растворе которого степень диссоциации составляет 5%.

Вопросы.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

. Что называется скоростью химической реакции?

2. Что называется истинной скоростью гомогенной реакции?

3. Какова размерность скорости гомогенной реакции?

4. Что называется скоростью гетерогенной реакции?

5. Какова размерность скорости гетерогенной реакции?

6. Перечислите факторы, влияющие на скорость реакции.

7. Сформулируйте закон действующих масс.

8. Каков физический смысл константы скорости реакции? От чего зависит и от чего не зависит константа скорости реакции?

9. Что называется порядком реакции? Приведите примеры уравнений реакций нулевого, первого, второго и третьего порядков.

10. Зависит ли размерность константы скорости реакции от порядка реакции?

11. Что называется молекулярностью реакции?

12. По какой формуле можно рассчитать период полупревращения вещества в реакции первого порядка?

13. Дайте определение простым и сложным реакциям. Приведите классификацию сложных реакций.

14. Сформулируйте правило Вант-Гоффа. Приведите математическое выражение правила Вант-Гоффа.

15. Как скорость реакции зависит от энергии активации? Напишите уравнение Аррениуса.

16. Что такое активированный комплекс?

17. Что называется катализатором? Гомогенный и гетерогенный катализ. Почему в присутствии катализаторов реакции изменяют скорость?

18. Что такое ферментативный катализ? Напишите уравнение Михаэлиса-Ментен.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

1. Какие реакции называют обратимыми? Какие необратимыми? Приведите примеры.

2. Что называется химическим равновесием? Сформулируйте термодинамическое и кинетическое определение состояния химического равновесия.

3. Прекращаются ли реакции после наступления равновесия?

4. Как формулируется закон действующих масс для обратимой реакции?

5. Концентрации каких фаз входят в выражение закона действующих масс для обратимой реакции?

6. Что такое константа равновесия?

7. От каких факторов зависит и от каких не зависит константа равновесия?

8. Может ли K быть равной нулю?

9. Какова взаимосвязь между K_С и K_P?

10. Сформулируйте принцип Ле Шателье. Какие факторы влияют на химическое равновесие?

11. Сформулируйте частные принципы смещения равновесия при изменении температуры, концентрации, давления.

12. Смещает ли равновесие в системе введение в неё катализатора?

КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

1. Какие свойства растворов называются коллигативными? Приведите примеры.

2. Что такое насыщенный пар? Какие характеристики насыщенного пара вы знаете?

3. Как давление насыщенного пара растворителя зависит от температуры? Изобразите эту зависимость схематично. Укажите точки, соответствующие фазовым превращениям.

4. Почему давление насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего неэлектролита ниже давления насыщенного пара над чистым растворителем? Как это выглядит на графике?

5. Сформулируйте закон Рауля. Какие следствия из него вы знаете?

6. От чего зависят значения эбулиоскопической и криоскопической констант? Какова их размерность? В чем заключается физический смысл этих констант?

7. Что такое диффузия? Что такое осмос? В чем заключается сходство и в чем различие этих процессов?

8. Что такое осмотическое давление? Как формулируется гидростатическая интерпретация этого термина?

9. По какой формуле вычисляется осмотическое давление? От чего зависит значение осмотического давления раствора? В каких единицах выражается осмотическое давление?

10. Что такое изотонический коэффициент? Как он рассчитывается?

11. Какова биологическая роль осмоса? Приведите примеры применения осмоса в повседневной жизни и в лечебных целях.

12. Какие растворы называют изотоничными? Что представляет собой физиологический раствор?

13. Какие растворы называют гипертоническими? Какие гипотоническими?

14. Что такое плазмолиз, лизис, гемолиз?

15. Почему для растений, хорошо переносящих холод и засуху, характерна высокая концентрация веществ в клетке?

ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

1. Что такое электролитическая диссоциация?

2. Какие вещества называют электролитами и неэлектролитами? Приведите примеры.

3. Что такое степень диссоциации?

4. От каких факторов зависит степень диссоциации?

5. Какие электролиты считаются сильными? Какие средней силы? Какие слабыми? Приведите примеры.

6. Что такое константа диссоциации? От чего зависит и от чего не зависит константа диссоциации?

7. Как связаны между собой константа и степень диссоциации в растворах бинарных средних и слабых электролитов?

8. Почему растворы сильных электролитов в своем поведении обнаруживают отклонения от идеальности?

9. В чем заключается суть термина «кажущаяся степень диссоциации»?

10. Что такое активность иона? Что такое коэффициент активности?

11. Как изменяется величина коэффициента активности с разбавлением (концентрированием) раствора сильного электролита? Каково предельное значение коэффициента активности при бесконечном разведении раствора?

12. Что такое ионная сила раствора?

13. Как вычисляют коэффициент активности? Сформулируйте закон Дебая-Хюккеля.

14. В чем суть ионной теории кислот и оснований (теории Аррениуса)?

кислотно-основное равновесие в водных растворах

1. Какие ионы образуются при диссоциации воды? Составьте выражение для константы диссоциации воды.

2. Что называется ионным произведением воды? Каково численное значение при 20-25⁰С?

3. Чем может быть вызвано изменение величины ионного произведения воды?

4. Изменится ли ионное произведение воды при добавлении к ней кислоты, щёлочи или соли?

5. Являются ли концентрации ионов Н⁺ и ОН^ в водных растворах сопряжёнными величинами?

6. Может ли в водном растворе кислоты (щёлочи) концентрация ионов Н⁺ или ОН^ быть равной нулю?

7. Что понимают под терминами кислая, нейтральная, щелочная среда?

8. Что такое активная, потенциальная и общая кислотность в растворах кислот? Что называют активной реакцией среды?

9. Как определяют водородный и гидроксидный показатели? Какова взаимосвязь рН и рОН?

10. Что представляет собой шкала значений рН? Каковы значения рН в нейтральной, кислой и щелочной средах?

11. Имеет ли значение постоянство активной реакции среды в жизнедеятельности человека? Каковы значения рН важнейших биологических жидкостей (кровь, желудочный сок, моча, пот, слюна)?

12. Что такое ацидоз? Что такое алкалоз?

13. Какой вид имеют формулы для расчёта активной кислотности в растворах сильных и слабых кислот и оснований?

14. Может ли присутствие NaCl оказать влияние на величину pH раствора соляной кислоты?

15. Могут ли величины рН и рОН принимать отрицательные значения?

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

1. Какой процесс называется гидролизом соли?

2. Какова причина изменения рН раствора за счёт гидролиза?

2. Какие типы солей подвергаются гидролизу в растворе? Приведите примеры.

3. Почему соли NaCl, KI, СаС1₂, CuS не подвергаются гидролизу?

4. В каких случаях при гидролизе солей образуются кислые (основные) соли? Приведите примеры.

5. В каких случаях происходит необратимый гидролиз соли? Приведите примеры.

6. Какие продукты образуются при взаимодействии водных растворов хлорида хрома (III) и сульфида аммония (NH₄)₂S?

7. Что называется константой гидролиза? От каких факторов зависит и от каких не зависит константа гидролиза?

8. Что называется степенью гидролиза? Как она связана с константой гидролиза различных типов солей?

9. Какие факторы влияют на величину степени гидролиза соли?

10. Почему степень гидролиза увеличивается при повышении температуры?

11. Для каких солей разбавление раствора практически не влияет на степень гидролиза?

12. Каким способом можно гидролизовать FeCl₃ до образования Fe(OH)₃?

13. При гидролизе каких солей рН раствора близок к 7?

14. Почему раствор NaHCO₃ имеет слабощелочную реакцию, а раствор NaHSO₃  слабокислую? (H₂CO₃) = 410^7, (H₂SO₃) = 1,710^2.

15. Необходимо приготовить раствор соли FeSO₄, при гидролизе которой образуется малорастворимое соединение (раствор мутнеет). В какой среде (кислой или щелочной) следует готовить раствор, чтобы избежать его помутнения? Почему?

16. Как скажется на степени гидролиза добавление небольшого количества щёлочи к растворам солей: ацетата натрия, карбоната калия, нитрата цинка?

17. Как скажется на степени гидролиза добавление небольшого количества кислоты к растворам солей: фосфата калия, хлорида хрома (Ш), сульфата алюминия?

18. Какую окраску приобретёт раствор карбоната натрия при добавлении к нему фенолфталеина?

19. Какую окраску приобретёт раствор хлорида алюминия при добавлении к нему метилоранжа?

20. Появится ли окраска раствора ацетата аммония при добавлении к нему фенолфталеина?