ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Опыт №1. Распознание окислительно-восстановительных реакций.

Налейте в пробирку 2 мл раствора NaOH и прибавьте немного кристаллического сульфата железа (II), хорошо взболтайте, наблюдайте образование осадка. Проследите за изменением цвета осадка под действием кислорода воздуха в течение 5-7 минут. Напишите уравнения реакций. Определите, какая из реакций является окислительно-восстановительной. Определите окислитель и восстановитель.

Опыт №2. Окислительные свойства дихромата калия.

Рассчитайте ЭДС реакции между дихроматом калия и сульфатом железа (II) в сернокислом растворе. Возможность протекания реакции проверьте экспериментально: в пробирку налейте 1-2 мл раствора дихромата калия, несколько капель раствора серной кислоты и добавьте несколько кристаллов сульфата железа (II). Что происходит? Составьте уравнение реакции.

Опыт №3. Окислительные свойства перманганата калия (KMnO₄).

С помощью расчета ЭДС определите возможность протекания реакции между KMnO₄ и сульфатом железа (II) в сернокислом растворе. Проверьте расчет экспериментально: в пробирку налейте 2 мл перманганата калия, добавьте 1 мл раствора серной кислоты и несколько кристаллов сульфата железа (II). Напишите уравнения реакции.

Опыт №4. Восстановительные свойства сульфида натрия Na₂S.

Рассчитайте, под действием каких веществ возможно окисление Na₂S в S⁰

1) SO₃^2-+6H⁺+4ēS⁰+3H₂O E⁰=0,449B

2) Mg⁰Mg²⁺+2ē E⁰= - 2,38B

если Е_S0/S2-=-0,48В

Проверьте расчет экспериментально: к 1-2 мл раствора Na₂SO₃ прибавьте 1 мл раствора серной кислоты и 1-2 мл раствора сульфида натрия (Na₂S). Что происходит? Составьте уравнения реакций двумя способами.