- •Предмет, задачи общей и неорганической химии. Роль химии в естественных науках.
- •Основные понятия химии
- •Основные стехиометрические законы.
- •4. Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ.
- •5. Строение атома; развитие учения о строении атома; модели Томсона, Резерфорда, Бора.
- •6. Строение электронных оболочек атомов.
- •7. Периодический закон и периодическая система элементов.
- •8. Периодичность свойств химических элементов.
- •9. Природа химической связи. Основные типы химической связи.
- •10. Ковалентная химическая связь. Способы образования ковалентной связи. Основные характеристики.
- •11. Свойства ковалентной связи. Степень окисления атома.
- •12. Геометрия структур с ковалентным типом связи (гибридизация sp, sp2, sp3)
- •13. Основы метода валентных связей и метода молекулярных орбиталей.
- •14. Ионная и металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие
- •15. Кристаллическое, жидкое и аморфное состояние веществ.
- •16. Скорость химических реакций. Константа скорости и ее физические свойства
- •17. Влияние температуры на скорость химических реакций. Основные положения теории активации Аррениуса.
- •18. Катализ. Влияние катализаторов на скорость химических реакций.
- •19. Необратимые и обратимые реакции. Принцип Ле Шателье.
- •20. Дисперсные системы и их характеристика. Коллоидные растворы
- •3. По агрегатному состоянию дисперсионной среды и дисперсной фазы.
- •21. Растворение как физико-химический процесс.
- •22. Растворимость веществ. Состав растворов.
- •23. Основные положения теории электролитической диссоциации.
- •24. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации электролитов. Факторы, определяющие степень диссоциации.
- •25. Теория сильных электролитов. Истинная и кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов.
- •26. Константа диссоциации слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда
- •27. Основания, кислоты и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
- •28. Диссоциация воды. Константа диссоциации, ионное произведение воды. Водородный показатель. Понятие об индикаторах.
- •29. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков. Реакции обмена в растворах электролитов.
- •30. Гидролиз солей. Количественные характеристики гидролиза.
- •31. Теория окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.
- •32. Ионно-электронный метод (метод полуреакций). Классификация окислительно-восстановительных реакций.
- •33. Электрохимические процессы. Электродный потенциал. Стандартные электродные потенциалы. Водородный электрод.
- •34. Электрохимический ряд напряжений металлов. Уравнение Нернста. Гальванический элемент и его э.Д.С. Влияние условий на протекание окислительно-восстановительных процессов.
- •35. Основные положения координационной теории. Строение комплексного соединения.
- •36. Устойчивость комплексных соединений. Понятие о двойных солях. Биологическая роль комплексных соединений.
- •37. Общая характеристика водорода. Гидриды. Ион водорода и ион гидроксония.
- •38. Галогены. Общая характеристика элементов. Особенности фтора. Свойства простых веществ галогенов.
- •39. Галогеноводороды. Галогениды. Особенности плавиковой кислоты. Соляная кислота. Роль соляной кислоты и хлоридов в живых организмах.
- •40. Кислородсодержащие соединения галогенов. Кислородные кислоты хлора и их соли. Хлорная известь. Бертолетова соль. Перхлораты. Кислородосодержащие кислоты брома, иода и их соли.
- •41. Общая характеристика элементов via группы. Особенности кислорода. Аллотропия и изоморфизм серы. Свойства простых веществ. Применение и биологическое значение халькогенов.
- •42. Гидриды типа н2э. Ассоциация молекул воды. Токсичность сероводорода и других халькогеноводородов, их физиологическое действие.
- •43. Вода. Клатраты. Вода как растворитель. Вода в природе и ее роль в жизнедеятельности организмов. Пероксид водорода.
- •44. Халькогениды. Растворимость и гидролиз сульфидов металлов. Полисульфиды.
- •45. Оксиды халькогенов. Диоксиды и триоксиды элементов. Сернистая, селенистая и теллуристая кислоты.
- •52. Фосфорные удобрения. Сложные минеральные удобрения.
- •1. Мышьяк
- •2. Сурьма
- •3. Висмут
- •54.Общая характеристика элементов iva группы. Способность
- •56.Кислородсодержащие соединения углерода. Оксиды углерода.
- •57. Угольная кислота и ее соли. Временная жесткость воды и
- •57.Угольная кислота и ее соли. Временная жесткость воды и способы ее устранения. Карбонатное равновесие в природе.
- •59.Общая характеристика металлов. Общая характеристика валентных состояний металлов а и в групп. Значение и роль металлов в жизнедеятельности живых организмов.
Предмет, задачи общей и неорганической химии. Роль химии в естественных науках.
Химия – наука о строении, свойствах в-в, их превращениях и сопровождающих явлениях.
Предмет химии – химические элементы и их соединения, а так же закономерности, которым подчиняются различные химические реакции.
Задачи:
Изучение современных представлений о строении в-ва.
Изучение в-в, свойства и строение которых зависят от положения в периодической системе.
Изучение природы хим реакции, используемых в производстве хим в-в.
Изучение подходов к описанию хим процессов с целью оптимизировать условия их практической оптимизации.
Цель: получение в-в с заданными свойствами.
Химизация народного хозяйства не только количественно, но и качественно изменяет различные отрасли промышленности. Так, в машиностроении все чаще производят изделия из пластических масс, синтетических смол, каучуков и их комбинаций с древесиной, керамикой, металлами. Следовательно, вместо режущих станков появляется необходимость в машинах, способных придавать заданную форму путем литья, вальцевания и т. д. Принципиально изменяются некоторые отрасли легкой промышленности. Например, пошив одежды и обуви заменяется склеиванием их и сваркой из новых синтетических материалов.
Коллоидная химия играет важную роль в развитии науки, промышленности и сельского хозяйства. Большое значение коллоидная химия имеет для биологической и медицинской науки, так как растительные и животные организмы в своем составе содержат сложные коллоидные системы, например кровь, молоко, а жизненные процессы носят коллоидно-химический характер. Трудно назвать отрасль промышленности, где бы коллоидная химия не находила применения.
Основные понятия химии
Атом – наименьшая частица химического элемента сохраняющая все его основные свойства. Состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.
Химический элемент – вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.
118 химических элементов, 92 – в природе.
Молекула – наименьшая частица вещества способная существовать самостоятельно и сохранять его основные свойства.
Вещество - конкретный вид материи, обладающий определенными физическими и химическими свойствами, состав которого может быть выражен химической формулой.
Формульная единица - реально существующая или условная группа атомов или ионов, состав которой соответствует эмпирической формуле данного вещества
Эквивалент - некая реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать либо быть каким-либо другим образом эквивалентно одному иону Н+ в кислотно-основных реауциях или одному е- в ОВР.
Химическое количество вещества — физическая величина, пропорциональная числу структурных единиц (атомов, молекул, ФЕ), содержащихся в данной порции вещества.
Моль – кол-во в-ва содержащее столько структурных элементарных единиц (атомов, молекул…) сколько содержится атомов в 12 гр изотопа 12С.
Относительная атомная масса (Ar) - безразмерная величина, показывает во сколько раз масса атома больше 1/12массы атома 12C.
1 а.е.м= 1.66·10−27 (кг)
Молярная масса – это масса одного моля вещества.
Молярная масса эквивалентов вещества — масса одного моля эквивалентов, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу этого вещества
Постоянная Авогадро-это физическая величина, которая показывает какое количество молекул содерижтся в 1 моль любого вещества, обозначается NA (число Авогадро) и численно равна 6*10(в 23-й)