книги / Экология производства химических продуктов из углеводородов нефти и газа
..pdf
|
|
Двигатели внутрен |
|
Сжигание топлива |
|
||
|
|
него сгорания |
нефтяного |
угля |
|||
Вещество |
|
|
производ |
бытовое |
производ |
бытовое |
|
|
|
системы |
системы |
||||
|
|
ство |
использо |
ство |
использо |
||
|
|
Отто |
Дизеля |
электро |
вание |
электро |
вание |
|
|
|
|
энергии |
|
энергии |
|
Оксид углерода |
395 |
9 |
0,005 |
0,025 |
0,25 |
25 |
|
Оксиды азота |
20 |
33 |
14 |
10 |
10 |
4 |
|
Оксиды серы* |
1,55 |
6,0 |
20,8S |
20,8S |
19S |
19S |
|
Углеводороды |
34 |
20 |
0,42 |
0,26 |
0,1 |
5 |
|
Альдегиды, |
орга |
1,4 |
6,1 |
0,08 |
0,25 |
0,0025 |
0,0025 |
нические кислоты |
2 |
16 |
1,3 |
1—12 |
8А |
2—8А |
|
Твердые |
части |
||||||
цы** |
|
|
|
|
|
|
|
* Произведение приведенного числа на содержание серы в топливе (в %). |
|
||||||
•* Произведение приведенного числа на содержание твердых частиц (в %). |
|
||||||
Оксид |
углерода не |
оказывает, пснвидимому, |
никакого воз |
действия на поверхности материалов, жизнедеятельность выс ших растений. Большие концентрации его могут вызвать фи зиологические и патологические изменения, а также смерть. Это токсичный газ, вызывающий головную боль, головокруже ние, рвоту, одышку, замедленное дыхание, судорогу, гибель. Поэтому установлены его жесткие предельно допустимые кон центрации в воздухе: рабочих помещений — 20 мг/м3, населен ных пунктов — 3 мг/м3 максимально разовая, 1 мг/м3 средне суточная. Оксид углерода, соединяясь с гемоглобином, образу ет карбоксигемоглобин СОНЬ. Сродство гемоглобина с оксидом углерода примерно в 210 раз выше его сродства с кислородом. Процесс образования в крови СОНЬ — обратимый. Оксид угле рода после прекращения его вдыхания постепенно выделяется, и кровь человека очищается от него наполовину за каждые 3— 4 ч. Прямое воздействие карбоксигемоглобина состоит в умень шении способности крови переносить кислород. Кроме того, он
уменьшает способность крови к переносу кислорода. |
яд. |
Пре |
||
Сероводород — сильный нервно-паралитический |
||||
дельно допустимая его концентрация в воздухе рабочих |
поме |
|||
щений— 10 мг/м3, а |
среднесуточная в |
воздухе |
населенных- |
|
пунктов — 0,008 мг/м3. |
Порог ощущения |
запаха сероводорода |
у человека соответствует 1—3-10-2 мг/м3. При 4 мг/м3 ощу щается значительный запах, при концентрации 6 мг/м3 и пе риоде вдыхания 4 ч возникают головная боль и боль в глазах. При вдыхании сероводорода в концентрации 103 мг/м3 отрав ление развивается почти мгновенно: судороги и потеря созна ния оканчиваются смертью от остановки дыхания. Индикато ром на повышение концентрации сероводорода являются глаза (жжение, покраснение, опухание век). Кроме того, сероводо род обладает высокой коррозионной агрессивностью.
Диоксид серы губительно влияет на здоровье человека, рас тительный и животный мир, разрушает различные материалы — металлы, краску, кожу, строительные материалы, бумагу, тек стильные ткани.
Диоксид серы ухудшает видимость в связи с образованием различных аэрозолей при фотохимических реакциях между ди оксидом серы, взвешенными частицами, оксидами азота и угле водородами; он ускоряет коррозию металлов, образуя серную кислоту в атмосфере или на поверхности металла. Кроме того, этот загрязнитель вызывает значительное снижение урожая.
Предельно допустимая концентрация диоксида серы в ра бочей зоне— 10 мг/м3, максимальная разовая — 0,03, среднесу точная— 0,005 мг/м3.
Большое количество диоксида серы выбрасывается в атмо сферу при получении серной кислоты, сжигании высокосерни стого топлива на теплоэнергетических установках. Установки по производству серной кислоты имеются на ряде предприятий ПО «Союзнефтеоргсинтез». На большинстве нефтеперерабаты вающих и нефтехимических комбинатов есть котельные для выработки водяного пара, которые с дымовыми газами выбра сывают в атмосферу значительные количества диоксида серы.
Оксиды азота содержатся в выбросах производств продук тов органического синтеза, пропилена, метилового эфира, азот ной и серной кислот, хлороформа; выделяются в воздух при сжигании. Они оказывают значительное токсическое действие: оксид диазота в больших концентрациях вызывает удушье, мо
нооксид азота — слабость, головокружение, |
онемение конечно |
|||
стей (предельно |
допустимая максимально |
разовая концентра |
||
ция— 0,6 мг/м3), |
диоксид азота оказывает |
общетоксическое |
||
(головокружение, |
бронхопневмония, |
судороги, |
сердцебиение), |
|
раздражающее (слизистые оболочки, |
кожа, дыхательные пути), |
аллергенное (астма, отек слизистых оболочек дыхательных пу тей), гонадотоксическое действие (ПДКм.р. 0,085 мг/м3), пен таоксид диазота — общетоксическое раздражающее действие на дыхательные пути, слизистые оболочки (ПДКм.р. 0,1 нм/м3).
Оксиды азота не воздействуют непосредственно на мате риалы, но диоксид азота, реагируя с атмосферной влагой, об разует азотную кислоту, что может привести к значительной коррозии металлов. Диоксид азота поглощает видимый свет и может стать причиной уменьшения видимости, пагубно влияет на посевы.
Диоксиды серы и азота являются причиной выпадения так называемых кислотных дождей*.
Кислотные дожди значительно повышают кислотность поч вы, оказывают разрушающее действие на конструкционные ма териалы, могут отрицательно влиять на урожайность сельско хозяйственных культур, здоровье человека.
* Термин введен английским химиком А. Смитом более 100 лет назад.
Азотная и серная кислоты наиболее важные предшествен ники кислотных дождей; они образуются соответственно из оксидов азота и серы с участием гидроксильного радикала по реакциям:
NO2+ O H - |
Ш 0 3 |
502 + 0H- — ► |
HSCV |
HSCV + 02 |
H0 2* + S 0 3 |
503 + H2O — > |
H 2SO4 |
Возможно также образование азотной кислоты по реакции диоксида азота с озоном:
NO2 + O3 |
— > |
NO-3+ 0 2 |
|
|
NO-3 + NO2 |
|
N20 6 |
|
|
N20 5-b Н20 |
— > |
2HN0 3 (ж) |
|
|
Вместе с воздушными массами оксиды азота и серы могут |
||||
переноситься на большие расстояния. |
Скорость |
образования |
||
кислот возрастает пропорционально их концентрациям. |
||||
В ходе газофазных окислительных |
процессов, |
в которых |
участвуют в основном летучие органические соединения, олефи ны и оксиды азота, образуются также органические кислоты, главным образом муравьиная и уксусная, которые также яв ляются предшественниками кислотных дождей.
Формирование кислотного дождя зависит от скорости по глощения загрязнений аэрозольными частицами.
Образовавшиеся кислоты, выпадая с осадками на земную поверхность, приводят к гибели лесов: снижается масса корне вой системы, сильно сокращается скорость роста молодых по бегов, наблюдается общее увядание саженцев ели, у большин ства хвойных и лиственных пород при pH 2,6 наблюдается по вреждение клеток (лист, хвоя).
Выпадение кислотных дождей приводит к повышению кис лотности почвы и, как следствие этого, -к снижению активности почвенных микроорганизмов, участвующих в переработке лес ной подстилки, улучшении структуры почвы, переводе органи ческих соединений в усвояемые формы. Это особенно опасно для высокогорных лесов с большим годовым количеством осадков.
Кислотные дожди могут отрицательно влиять на урожай ность сельскохозяйственных культур, особенно в период их начального роста. При pH 2,6 наблюдается снижение урожай ности таких культур, как люцерна, ячмень, капуста, кукуруза, огурцы, соя. Однако возможно и положительное воздействие кислотных дождей на урожайность растений. Так, при pH 3,3— 4,0 повышается скорость роста стеблей у пшеницы, снижение pH с 4,5 до 3,5 (т. е. рост кислотности) приводит к повыше нию урожайности апельсиновых деревьев.
Известны случаи снижения урожайности при промежуточ ной кислотности (pH 4—4,5) и ее увеличение при более высо кой (pH 3,0). Урожайность овса, картофеля, бобов не изменя ется при повышении кислотности до pH 2,4—4,6, а при обра ботке трав отрицательных последствий не наблюдается вплоть до pH 1,8.
Такие внешне противоречивые данные экспериментальных исследований обусловлены физиологией растений; чувствитель ность растений к кислотности дождей в значительной степени определяется их генотипом. Кроме того, урожайность растений зависит не только от кислотности дождя, но и от его" химиче ского состава. Например, при повышенном содержании азот ной кислоты по сравнению с содержанием серной урожайность снижается значительнее.
Разрушающее действие кислотные дожди оказывают на кон струкционные материалы, что приводит, в частности, к значи тельным повреждениям и гибели памятников истории и куль туры. Основные повреждающие вещества — катион водорода, диоксид серы, оксиды азота, формальдегид, озон, пероксид во дорода. Степень воздействия кислотных дождей на конструк ционные материалы зависит от многих факторов: вида мате
риала, |
его |
пористости, |
условий эксплуатации (воздействие |
света, |
ветра, |
влаги) и |
др. Особенно сильное корродирующее |
действие кислотных дождей испытывают металлические соору жения, скорость коррозии во многом определяется температу рой и влажностью воздуха, скоростью ветра, концентрацией диоксида серы, общим количеством и кислотностью осадков.
Выпадение кислотных дождей отрицательно отражается на здоровье людей, в первую очередь они сильно влияют на ды хательную систему. Попадая в легкие, диоксиды серы и азота растворяются в крови и распространяются по кровеносной си стеме. Диоксид серы вызывает бронхиоспазм, активизирует слизеотделение; основная его детоксикация протекает в пече ни под действием ферментов. Диоксид азота, будучи сильным окислителем, способен непосредственно поражать легочные ткани.
Корродирование под действием кислотных дождей металли ческих водопроводных сетей может привести к повышению со держания в питьевой воде различных токсичных веществ (же леза, свинца, меди, ртути, кадмия и др.), что также отрицатель но влияет на здоровье человека.
1.2.3. Углеводороды и их производные
Главный источник этих загрязнителей — выхлопные газы дви гателей внутреннего сгорания, химические продукты неполного сгорания нефтяного и газового топлива. В нефтеперерабатыва ющей и нефтехимической промышленности одним из источни ков выбросов углеводородов в атмосферу являются открытые-
технологические установки. Вредные вещества, выделяющиеся через неплотности оборудования, не отводятся через трубы или шахты в верхнюю часть приземного слоя, а попадают непо средственно в зону, где находятся рабочие, загрязняя ее.
При неблагоприятном состоянии атмосферы (штиль, инвер сия) резко увеличивается загрязнение воздуха в приземном слое. Через неплотности оборудования в атмосферу могут по падать не только углеводороды, но и продукты нефтехимиче ских производств — оазличные кислородсодержащие органиче ские соединения. Низкомолекулярные кислородсодержащие органические соединения могут выбрасываться также в атмо сферу с отработанным воздухом.
Выбросы характеризуются многообразием соединений. Об щее их число составляет десятки тысяч наименований. По дан ным США, выбросы летучих органических примесей при перера ботке нефти и в химических производствах достигают 44,2% от общего объема выбросов. В СССР на нефтеперерабатывающие и нефтехимические предприятия приходится около 40% таких выбросов.
Нефтеперерабатывающие и нефтехимические предприятия являются источником выделения в атмосферу полиядерных аро матических углеводородов. Особенно это характерно для кре кинга высококипящих продуктов, производства кокса и сажи.
Самый крупный источник загрязнения воздуха углеводоро дами— заводские резервуары для нефти и нефтепродуктов. Утечки происходят через специальные дыхательные клапаны, люки, неплотности, при заполнении резервуаров.
Количество выбросов углеводородов в процессах перера ботки нефти при производительности по нефти-сырцу 32 млн. л/день показано ниже (в кг/день):
Дистилляция нефти-сырца |
242 |
Риформинг сырой нефти |
131 |
Каталитический крекинг |
82 |
Сжигание (оксид углерода) |
73 |
Гидрокрекинг |
489 |
Риформинг и гидрокрекинг тяжелых фракций |
130 |
Установка получения водорода |
153 |
Хранение |
5759 |
Прочие источники |
27 777 |
Всего |
34 836 |
Углеводороды не представляют существенной опасности для материалов. Только этилен вредно воздействует на раститель ность, сдерживая их рост. Прямого вредного воздействия газо образных углеводородов, содержащихся в окружающем возду хе, на здоровье человека не обнаружено.
Углеводороды и их производные, содержащиеся в атмосфе ре, опасны прежде всего как промежуточные продукты процес сов образования окислителей, участвующих в „химических ре акциях, например озона и пероксиацетилнитрата (ПАН).Всвя-
зи с этим Агентство по охране окружающей среды США разде ляет углеводороды по их реакционной способности на три клас
са: 1 — с низкой, 2 — умеренной и 3 — высокой |
реакционной |
|
способностью |
(табл. 4). |
по охране |
К опасным |
загрязняющим веществам Агенство |
окружающей среды США в настоящее время относит винил хлорид и бензол.
В химической и нефтехимической промышленности на осно ве бензола получают этилбензол и стирол, изопропилбензол и фенол, циклогексан, малеиновый ангидрид и др. Его использу ют для получения моющих средств, пестицидов, синтетических волокон.
Винилхлорид может вызвать ангиосаркому печени и другие формы рака, нарушение деятельности печени и ряд других за болеваний, может участвовать в фотохимических реакциях, от ветственных за образование смога. Около 90% выбросов ви нилхлорида в атмосферу образуется в производстве поливинил хлорида.
Галогенпроизводные метана, этана и пропана, хлоралкеньц хлорсодержащие ароматические соединения, некоторые газооб разные кислород- и азотсодержащие соединения являются по тенциальными мутагенами и канцерогенами (табл. 5).
1.3. ФОТОХИМИЧЕСКИЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ ЗАГРЯЗНЕНИИ В АТМОСФЕРЕ
Загрязнения, попадающие в атмосферу, претерпевают ряд хи мических превращений, приводящих к образованию нежела тельных продуктов, вызывающих, в частности, фотохимический смог. Для атмосферных реакций, обычно протекающих при до вольно низких температурах, важным фактором активации мо лекул является солнечный свет. Бимолекулярные взаимодейст вия кванта света с молекулой и вызываемые им последующие физические и химические изменения называются фотохимиче ской реакцией. Солнечный свет — обязательное условие фото химических процессов.
Ионизирующее излучение (гамма- и рентгеновские лучи) обладает такой энергией, что способно выбить из молекулы электроны с образованием ионов. Инфракрасное излучение об ладает низкой энергией и при взаимодействии с молекулами вызывает колебательные и вращательные эффекты. Электро магнитное излучение в близкой ультрафиолетовой и видимой областях спектра (240—700 нм) взаимодействует с электрона ми молекулы. Ниже 240 нм ультрафиолетовый участок спектра задерживается озоном на уровне 20—30 км от Земли. При по глощении света с длиной волны менее 800 нм изменяется элек тронная, вращательная и колебательная энергия молекул, чта приводит к возбужденному состоянию молекул.
Таблица 4. Классификация органических соединений по их реакционной способности в процессе окисления в условиях атмосферы промышленных городов
Класс 1 |
Класс 2 |
Класс 3 |
Парафины Ci—С3 Ацетилен Бензол Бензальдегид Ацетон Метанол Изопропанол
Третичные алифатиче ские спирты Метилацетат Метилбензоат Этиламины МД-Диметилформамид Пергалогенированные углеводороды Частично галогенированные парафины
Моно- и дихлорбензолы Метилэтилкетон
Третичные |
моноалкилиПервичные и |
вторичные |
||
рованные |
бензолы |
моноалкилбензолы |
||
Циклические кетоны |
Диалкилбензолы |
|||
Толуиловые альдегиды |
Стирол |
|
||
Третичные алкилацетаты Аг-Метилпирролидон |
||||
2-Нитропропан |
Частично галогенирован- |
|||
Парафины |
и |
циклопараные олефины |
|
|
фины С4 |
|
|
Алифатические олефины |
|
Этанол |
|
|
Три- и тетраалкилбензо- |
|
Углеводороды С2 с перлы |
|
|||
вичными |
и |
вторичными Метилстирол |
|
|
алкильными заместителяРазветвленные кетоны |
||||
ми |
|
|
Ненасыщенные кетоны |
|
MN-Диметилацетамид |
Алифатические |
альдеги- |
||
н-Кетоны С5 |
|
Ды |
|
Диацетоновый спирт (4-окси-4-метил-2-пента- нон)
Простые эфиры 2-эток си-этанол
Электронно-возбужденные молекулы могут вступать в такие реакции, которые не протекают или сильно затруднены в невозбужденном состоянии. Это объясняется тем, что избыток энергии облегчает преодоление активационных барьеров. Кро ме того, молекула в возбужденном состоянии часто имеет сов сем иное распределение электронной плотности, чем в основном состоянии, и поэтому возможны «необычные» превращения.
Поглощение кванта света может вызвать ряд различных превращений молекул. Из процессов, протекающих в атмосфе ре, наибольший интерес представляет фотохимическая диссо циация, которая является двухступенчатым процессом:
1. Образование электронно-возбужденных молекул при по глощении кванта энергии:
АЧ-/iv — ► А*.
2.Диссоциация А* с образованием двух продуктов:
А* — > В + С.
Молекула в возбужденном состоянии весьма нестабильна, поэтому вторая реакция протекает сразу после первой. Один или оба продукта В и С могут быть очень реакционно-способ ными, дать начало цепи реакций, сопровождающихся образо ванием нежелательных продуктов, явиться причиной фотохими ческого смога.
Таблица 5. Потенциально опасные загрязнители атмосферы (по данным американских исследователей)
Вещество |
|
Т О К С И Ч Н О С Т Ь |
Средняя концентра |
|
ция, трлн-1 |
||
|
|
|
|
Галогенированные метаны |
|
||
Метилхлорид |
БМ |
|
788 |
Метилбромид |
БМ |
|
141 |
Метилиодид |
ПК, БМ |
2,7 |
|
Метиленхлорид |
Б М ' |
978 |
|
Хлороформ |
ПК, БМ |
346 |
|
Четыреххлористый углерод |
ПК, |
НБМ |
221 |
Галогенированные этапы и пропаны |
|
||
Этилхлорид |
— |
100 |
|
1,2-Дихлорэтан |
ПК, |
БМ |
558 |
1,2-Дибромэтан |
ПК |
|
32 |
1,1,1-Трихлорэтан |
Слабая БМ |
512 |
|
1,1,2-Трихлорэтан |
ПК, |
НБМ |
29 |
1,1,2,2-Тетрахлорэтан |
ПК, |
БМ |
10 |
1,2-Дихлорпропан |
БМ |
|
60 |
|
Хлоралкены |
|
|
Винилиденхлорид |
ПК, БМ |
19 |
|
Трихлорэтилен |
ПК, БМ |
143 |
|
Тетрахлорэтилен |
ПК |
|
401 |
Аллилхлорид |
ПК |
|
5 |
Гексахлор-1,3-бутадиен |
БМ |
|
5 |
Хлораромагические соединения |
|
||
Монохлорбензол |
— |
|
280 |
а-Хлортолуол |
БМ |
|
5 |
о-Дихлорбензол |
— |
|
1 2 |
л-Дихлорбензол |
— |
|
6 |
1,2,4-Трихлорбензол |
— |
|
5 |
Ароматические углеводороды |
|
||
Бензол |
ПК |
|
3883 |
Кислород- и азотсодержащие соединения |
|
||
Формальдегид |
ПК, БМ |
14200 |
|
Фосген |
__ |
|
20 |
Пероксиацетилнитрат |
Фитотоксичен |
589 |
|
Пероксипропионилнитрат |
То же |
103 |
|
Акрилонитрил |
ПК |
|
— |
Условные обозначения: БМ — положительная |
мутагенная активность по испытаниям |
||
на Ames salmonella (бактериальные |
мутагены); НБМ — отсутствие |
мутагенной активно |
сти в тех же испытаниях; ПК — подозрение на канцерогенную активность.
После поглощения кванта света молекулой могут протекать также реакции дезактивации в результате флуоресценции
А* — > A + /iv'
Дезактивация (тушение) при соударении с другими моле кулами
А* + Q — > A + Q '.
Поэтому число молекул, подвергающихся химической реакции: при поглощении кванта света, обычно отличается от единицы, хотя согласно закону Энштейна каждый квант поглощенного света в области сплошного спектра вызывает элементарную хи мическую реакцию.
Эффективность процесса определяется квантовым выходом Ф»., равным отношению числа прореагировавших молекул к чис лу поглощенных квантов. Квантовый выход может значительно превосходить единицу и достигать многих сотен. Образовавшие ся при фотодиссоциации радикалы могут положить начало цеп ным радикальным реакциям, включающим инициирование мо лекул, рост цепи и обрыв ее при столкновении с аэрозольными частицами или с другими радикалами.
1.3.1. Реакционноспособные частицы в атмосфере
Химические превращения в атмосфере инициируются, главным образом, продуктами фотолиза озона, кислорода, воды, окси дов азота.
Молекулярный, атомный кислород, озон. В верхней атмо сфере (выше 80 км) фотоны с высокой энергией (Х~0,2 мкм)
атакуют молекулярный кислород
О2 + hv |
20. |
В результате в данной области кислород существует почти полностью в виде одноатомных молекул, которые частично ре комбинируют на более низких высотах. В этих слоях атмосфе ры другой, наиболее важной реакцией является реакция при соединения кислорода с образованием озона
О О2-}- М > О3-|- м ,
где М — третий компонент, принимающий избыток энергии. Прет Х«0,2—0,29 мкм озон подвергается фотохимической диссо
циации
О3 -f- hv — »■ О2 + О
Максимальная концентрация озона (3 млн-1) наблюдается на высоте между 16 и 32 км.
Вследствие поглощающей способности, слой озона выпол няет роль фильтра для ультрафиолетовой радиации. Человек не мог бы существовать в условиях солнечной ультрафиолето вой радиации, если бы она не была ослаблена слоем озона.
Гидроксильный и гидропероксидный радикалы. В страто
сфере гидроксильный радикал НО' образуется в результатереакции воды с метастабильным кислородом
О (гД) + Н20 — >- 2НО-;
окисления метана и водорода
0(1Д) + СН4 |
— |
СН3*+ НО*; |
0(\Ц ) + Н 2 |
— > |
н- + НО*. |
В |
тропосфере |
гидроксильный |
радикал |
образуется |
также в |
|
реакциях разложения |
|
|
|
|
||
|
|
hv |
|
|
|
|
|
|
HN02 — >- NO+HCT; |
|
|
|
|
|
HN03 |
—> N02 + НО’; |
-Н20 2 — > |
2НО* |
|
|
Его |
концентрации в тропосфере |
находятся |
на |
уровне |
(0,5—5) • |
•106 см~3, в стратосфере повышаются до 107 см~3. Основные процессы, протекающие в тропосфере при участии НО’, описы
ваются его реакциями с оксидом |
углерода, органическими со- |
|
•единениями и монооксидом азота: |
|
|
НО* + СО —^ |
С02 + Н*; |
|
H 04 -R H |
— ► R’ + Н20; |
|
HCT + NO + M |
— > HONO+M. |
Гидропероксидный радикал Н 02’ образуется при взаимо действии атомарного водорода с кислородом. Он образуется также в тропосфере при разложении озона и пероксида водо рода гидроксильным радикалом
НО* + Оз — > Н02- + 0 2;
Н 0 + Н 20 2 — >- н о 2- + н 2о .
Гидропероксидный радикал почти равномерно распределен :на высоте 5—30 км в концентрации 107—108 см-3. Он является важнейшей промежуточной частицей в процессах горения и образования фотохимического смога, активно участвует в окис-
.лении монооксида азота.
H02- + N 0 — ► NOH-HO-
Оксиды азота. Монооксид азота, являющийся одним из ком понентов выбросов нефтехимических предприятий, постепенно окисляется до диоксида азота
2NO + 0 2 — > 2N02,
который обладает высокой фотохимической активностью. При излучении 244—398 нм диоксид азота диссоциирует
N02 + /iv — >- N0 + 0 .
Образующийся высокоактивный атомный кислород, как по казано выше, соединяется с молекулой кислорода (в присут ствии третьего тела) с образованием озона. Затем озон окис-
.ляет монооксид азота в диоксид:
Og + NO —^ N02+ 0 2.
Цикл фотохимических превращений оксидов азота в атмо сфере представлен на рис. 1.