книги / Сборник задач по физике.-1
.pdfПолная средняя кинетическая энергия молекулы
<εi> = 2i kT ,
где i – число степеней свободы молекулы. 2. Внутренняя энергия идеального газа
U = mµ 2i RT = mµ CV T . 3. Теплоемкость тела Ст = ddQt .
Удельная теплоемкость c = mdQdt .
Молярная теплоемкость C = dQ = µ dQ .
νdt m dt
4.Удельные теплоемкости газа при постоянном объеме (сV)
ипостоянном давлении (ср):
cV = 2i Rµ , cp = i +22 µR .
Связь между удельной и молярной теплоемкостями
с = С , С = сµ.
Уравнение Майера
Cр – CV = R. 5. Работа расширения газа:
V2
A = ∫ pdV – в общем случае;
V1
А = р(V2 – V1) – при изобарном процессе;
A = m RTln V2 |
– при изотермическом процессе. |
|
µ |
V1 |
|
6. Первое начало термодинамики
Q = ∆U + A,
61
где Q – теплота, сообщенная системе (газу); ∆U – изменение внутренней энергии системы; А – работа, совершенная системой против внешних сил.
7. Адиабатный процесс – процесс в теплоизолированной системе (∑Qi = 0). Уравнения Пуассона, связывающие параметры идеального газа при адиабатном процессе:
pV γ = const, |
T |
V |
|
γ−1 |
2 |
= 1 |
|
, |
|
|
T1 |
V2 |
|
|
|
|
p2 |
V1 |
γ |
|
T2 |
|
|
|
p1 (γ−1)/γ |
|
|
|
|
||||
|
|
|
= |
|
, |
T1 |
= |
|
|
|
|
, |
|
|
|
|||
|
|
p1 |
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
V2 |
|
|
|
|
|
p2 |
|
|
|
|
||||||
|
|
m |
сV ∆T, |
|
|
|
|
|
|
|
|
RT1 m |
|
V1 |
|
γ−1 |
||
A = −∆U = − |
|
|
или |
|
A |
= |
|
|
|
1 |
− |
|
, |
|||||
µ |
|
|
γ−1 µ |
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
V |
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
где γ – показатель адиабаты, γ = |
ср |
. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
сV |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8.Термический КПД цикла
η= Q1 −Q2 , Q1
где Q1 – теплота, полученная рабочим телом от теплоисточника; Q2 – теплота, переданная рабочим телом теплоприемнику.
9. Термический КПД цикла Карно (имеет наибольший КПД)
η= Q1 −Q2 = T1 −T2 , Q1 T1
где Т1 и Т2 – термодинамические температуры нагревателя и холодильника.
10. Изменение энтропии при переходе из состояния 1 в состояние 2
2 dQ
S 2 − S1 = ∫1 T .
62
Примеры решения задач
№ 1. Вычислить удельные теплоемкости при постоянном объеме cV и при постоянном давлении ср неона и водорода, принимая эти газы за идеальные.
Р е ш е н и е.
Удельные теплоемкости идеальных газов выражаются формулами
cV |
= |
i |
|
R |
|
, |
|
(1) |
||
|
µ |
|
|
|||||||
|
2 |
|
|
|
|
|||||
cp = |
i + 2 |
|
R |
, |
(2) |
|||||
|
|
|||||||||
|
2 |
|
|
|
µ |
|
|
где i – число степеней свободы молекулы газа; µ – молярная масса.
Для неона (одноатомный газ) i = 3 и µ = 20 10–3 кг/моль. Вычисляя по формулам (1) и (2), получим
cV |
= |
3 |
|
|
8,31 |
|
= 6,24 102 Дж/(кг К), |
|||
2 |
20 10−3 |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|||||
cр = |
3 + 2 |
8,31 |
|
= 1,04 103 |
Дж/(кг К). |
|||||
20 10−3 |
||||||||||
|
|
2 |
|
|
|
|
Для водорода (двухатомный газ) i = 5 и µ = 2 10–3 кг/моль. Вычисляя по тем же формулам, получим
cV |
= |
5 |
|
8,31 |
|
= 1,04 104 Дж/(кг·К), |
|
2 |
2 10−3 |
||||||
|
|
|
|
||||
|
5 + 2 |
8,31 |
|
cр = 2 2 10−3 = 1,46 10 Дж/(кг К).
№2. Вычислить удельные теплоемкости сV и cp смеси неона и водорода, если массовая доля неона ω1 = 80 %, массовая
доля водорода ω2 = 20 %. Значения удельных теплоемкостей газов взять из предыдущего примера. 4
63
Р е ш е н и е.
Удельную теплоемкость смеси при постоянном объеме сV найдем следующим образом. Теплоту, необходимую для нагревания смеси на ∆T, выразим двумя способами:
Q = cV (m1 + m2 )∆T , |
(1) |
Q =(cV ,1m1 +cV ,2m2 )∆T , |
(2) |
где cV,1 – удельная теплоемкость неона; cV,2 – удельная теплоемкость водорода.
Приравняв правые части уравнений (1) и (2) и разделив обе части полученного равенства на ∆T, получим
cV (m1 + m2 ) = сV,1m1 + cV,2m2,
откуда
cV = cV ,1 |
|
m1 |
+cV ,2 |
|
m2 |
, |
(3) |
m1 |
+ m2 |
m1 |
|
||||
|
|
+ m2 |
|
||||
или |
|
|
|
|
|
|
|
cV = cV,1ω1 +cV,2ω2, |
|
|
(4) |
где ω1 и ω2 – массовые доли неона и водорода в смеси,
ω1 |
= |
|
m1 |
, ω2 = |
m2 |
. |
m1 |
|
|
||||
|
|
+ m2 |
m1 + m2 |
Подставив в формулу (4) числовые значения величин, найдем
сV = (6,24 · 102 · 0,8 + 1,04 · 104 · 0,2) = 2,58 · 103 Дж/(кг·К).
Рассуждая таким же образом, получим формулу для вычисления удельной теплоемкости смеси при постоянном давлении:
cр = cр,1ω1 +cр,2ω2. |
(5) |
Подставим в формулу (5) числовые значения величин:
ср = (1,04 · 103 · 0,8 + 1,46 · 104 · 0,2) = 3,75 · 103 Дж/(кг·К).
64
№ 3. Кислород массой т = 2 кг занимает объем V1 = 1 м3 и находится под давлением p1 = 0,2 MПа. Газ был нагрет сначала при постоянном давлении до объема V2 = 3 м3, а затем при постоянном объеме до давления p3 = 0,5 МПа. Найти изменение ∆U внутренней энергии газа, совершенную им работу А и теплоту Q, переданную газу.
Р е ш е н и е.
Изменение внутренней энергии газа выражается формулой
∆U = cV m∆T = |
i |
|
R |
m∆T , |
(1) |
|
|
||||
2 µ |
|
|
где i – число степеней свободы молекул газа (для двухатомных молекул кислорода i = 5); µ – молярная масса.
Начальную и конечную температуры газа найдем из урав-
нения Менделеева–Клапейрона pV = |
m RT: |
|
||
|
|
|
µ |
|
T = |
pVµ |
. |
|
(2) |
|
|
|||
|
mR |
|
|
|
Выпишем заданные величины в системе СИ: m = 2 кг, |
||||
µ = 32 10–3 кг/моль, R = 8,31 Дж/(моль К), V1 = 1 м3, V2 |
= V3 = |
= 3 м3, р1 = р2 = 0,2 МПа = 2 105 Па, р3 = 0,5 МПа = 5 105 Па.
Подставляя эти значения в выражение (2) и выполняя арифметические действия, получим
|
|
T1 = |
2 105 1 32 10−3 |
|||
|
|
2 8,31 |
= 385 К, |
|||
|
|
|
|
|||
T2 |
= |
2 105 |
3 32 10−3 |
|
= 1155 К ≈ 1,16 кК, |
|
2 8,31 |
|
|||||
|
|
|
|
|||
T3 |
= |
5 105 |
3 32 10−3 |
= 2887 К ≈ 2,89 кК. |
||
2 8,31 |
||||||
|
|
|
|
Подставляя в выражение (1) числовые значения величин, входящих в него, находим
65
∆U = 52 328,3110−3 2(2887 −385) = 3,24 106 Дж = 3,24 МДж.
Работа расширения газа при постоянном давлении выражается формулой
A = R mµ ∆T.
Подставляя числовые значения величин, получим
А=8,31 |
|
|
2 |
(1155 |
−385) = 0,400 106 |
Дж = 0,4 МДж. |
|
|
|
||||||
32 |
10−3 |
||||||
|
|
|
|
|
Работа газа, нагреваемого при постоянном объеме, равна нулю, т.е. А2 = 0. Следовательно, полная работа, совершенная газом, равна А = А1 + А2 = 0,4 106 Дж.
Согласно первому началу термодинамики теплота Q, переданная газу, равна сумме изменения внутренней энергии ∆U и работы А; Q = ∆U + А, следовательно, Q = 0,4 106 + 3,24 106 =
=3,64 106 Дж = 3,64 МДж.
№4. В цилиндре под поршнем находится водород массой m = 0,02 кг при температуре Т = 300 К. Водород сначала расширился адиабатически, увеличив свой объем в n1 = 5 раз, а затем
был cжат изотермически, причем объем газа уменьшился в n2 = 5 раз. Найти температуру в конце адиабатического расширения и работу, совершенную газом при этих процессах.
Р е ш е н и е.
Температуры и объемы газа, совершающего адиабатический процесс, связаны между собой соотношением
T2 |
V1 |
|
γ−1 |
T2 |
|
|
1 |
|
|
= |
|
, или |
|
= |
|
|
, |
T1 |
T1 |
n |
γ−1 |
|||||
V2 |
|
|
|
|
|
где γ – отношение теплоемкостей газа при постоянном давлении и постоянном объеме (для водорода как двухатомного газа
γ = 1,4),
66
n1 = V2/V1 = 5.
Отсюда получаем выражение для конечной температуры
T2 = nTγ1−1 .
1
Подставляя числовые значения заданных величин, находим
Т2 = 53001,4−1 ≈ 1,91300 ≈157 К.
Работа A1 газа при адиабатическом расширении может быть определена по формуле
A1 = mµ CV (T1 −T2 ) = mµ 2i R(T1 −T2 ),
где СV – молярная теплоемкость газа при постоянном объеме. Подставив числовые значения величин R = 8,31 Дж/(моль К)
и i = 5 (для водорода как двухатомного газа), µ = 2 10–3 кг/моль, m = 0,02 кг, T1 = 300 К, T2 = 157 К в правую часть последней формулы, получим
А1 = 0,02 5−38,31 (300 −157) ≈ 2,98 104 Дж. 2 10 2
Работа А2 газа при изотермическом процессе может быть выражена в виде
A2 |
= m RT2ln V3 |
, или |
A2 |
= m RT2ln |
1 |
, |
|
|
|||||||
|
µ |
V2 |
|
|
µ |
n2 |
где n2 = V2/V3 = 5.
Подставляя известные числовые значения величин, входящих в правую часть этого равенства, находим
А2 = 20,0210−3 8,31 157ln 15 ≈ –2 104 Дж.
Знак «минус» показывает, что работа при сжатии совершается над газом внешними силами.
67
№ 5. Тепловая машина работает по обратимому циклу Карно. Температура нагревателя Т1 = 500 К. Определить термический КПД цикла и температуру Т2 охладителя тепловой машины, если за счет каждого килоджоуля теплоты, полученной от нагревателя, машина совершает работу А = 350 Дж.
Р е ш е н и е.
Термический КПД тепловой машины, называемый также коэффициентом использования теплоты, показывает, какая доля теплоты, полученной от нагревателя, превращается в механическую работу. Термический КПД выражается формулой
η= A ,
Qн
где Qн – теплота, полученная от нагревателя; А – работа, совершенная рабочим телом тепловой машины. Подставив числовые значения в эту формулу, получим
η= |
|
350 |
= 0,35. |
|
|
1000 |
|
|
|||
|
|
|
|
||
Зная КПД цикла, можно по формуле η= |
Т1 −Т2 |
опреде- |
|||
|
|||||
|
|
|
|
Т1 |
лить температуру охладителя
Т2 = Т1(1 – η).
Подставив в эту формулу полученное значение КПД и температуру T1 нагревателя, получим
Т2 = 500 · (1 – 0,35) К = 325 К.
№ 6. Найти изменение ∆S энтропии при нагревании воды массой m = 100 г от температуры t1 = 0 °С до температуры t2 = 100 °С и последующем превращении воды в пар той же температуры.
68
Р е ш е н и е.
Найдем отдельно изменение энтропии ∆S′ при нагревании воды и изменение энтропии ∆S′′ при превращении ее в пар. Полное изменение энтропии выразится суммой ∆S′ и ∆S′′.
Как известно, изменение энтропии выражается общей формулой
∆S = S2 |
− S1 |
= ∫ dQ . |
(1) |
|
|
T |
|
При бесконечно малом изменении температуры нагреваемого тела затрачивается количество теплоты dQ = mcdT, где m – масса тела; c – его удельная теплоемкость. Подставив выражение dQ в равенство (1), получим формулу для вычисления изменения энтропии при нагревании воды
T2 |
mc dT . |
∆S′ = ∫ |
|
T1 |
T |
|
Вынесем за знак интеграла постоянные величины и произведем интегрирование, тогда получим
∆S′ = mcln T2 .
T1
Выразим заданные величины в единицах СИ: m = 0,1 кг;
Т1 = 273 К; T2 = 373 К; c = 4190 Дж/кг К; λ = 2,26 МДж/кг.
После вычислений найдем
∆S′ = 0,1 4190 ln 373273 =131 Дж/К.
При вычислении по формуле (1) изменения энтропии во время превращения воды в пар той же температуры постоянная температура Т2 выносится за знак интеграла. Вычислив интеграл, найдем
|
1 |
2 |
Q |
|
|
|
∆S = |
∫dQ = |
, |
(2) |
|||
|
|
|||||
|
T2 |
1 |
T2 |
|
||
|
|
|
|
|
69
где Q – количество теплоты, переданное при превращении нагретой воды в пар той же температуры.
Подставив в равенство (2) выражение количества теплоты Q = λm, где λ – удельная теплота парообразования, получим
∆S′′ = |
λm |
. |
(3) |
|
|||
|
T2 |
|
Произведя вычисления по формуле (3), найдем
∆S′ = 2,26 106 0,1 = 606 Дж/К. 373
Полное изменение энтропии при нагревании воды и последующем превращении ее в пар
∆S = ∆S′+ ∆S′′ = 737 Дж/К.
70