ХимияIV

Продовж. табл.6Д

Окисна форма	Число отриманих електронів	Відновна форма	φ0, В
Cu2+	1	Cu+	+0,153
MnO4− MnO2 + 4H+ MnO4− + 8H+ MnO42− + 2H2O	1 2 5 2	MnO42- Mn2+ + 2H2O Mn2+ + 4H2O MnO2 + 4OH−	+0,564 +1,228 +1,507 +0,600
NO2− + H2O NO3− + H2O N2 + 8H+ NO3− + 2H+ NO3− + 2H+ NO3− + 4H+ HNO2 + H+	1 2 6 1 2 3 1	NO + 2OH NO2 + 2OH− 2NH4+ NO2 + H2O NO2− + H2O NO + 2H2O NO + H2O	−0,46 −0,01 +0,272 +0,78 +0,838 +0,957 +0,99
O2 + 2H+ H2O2 + 2H+	2 2	H2O2 2H2O	+0,682 +1,776
PbO2 + 4H+	2	Pb2+ + 2H2O	+1,449
P + 3H2O H3PO4 + 4H+	3 4	PH3 + 3OH− H3PO2 + 2H2O	−0,89 −0,39
Sn4+	2	Sn2+	+0,151
S S + 2H+ SO42− + 8H+ SO42− + 4H+ SO42− + 8H+ H2SO3 + 4H+ SO2 + 4H+ SO42− + Fe2++ 8H+ SO42− + Cu2++ 8H+	2 2 8 2 6 4 4 8 8	S2− H2S S2− + 4H2O SO2 + 2H2O S + 4H2O S + 3H2O S(кр.) + 2H2O FeS(кр.) + 4H2O CuS(кр.) + 4H2O	−0,48 +0,17 +0,15 +0,20 +0,357 +0,45 +0,451 +0,331 +0,451
SiO32− + 3H2O SiO32− + 6H+	4 4	Si + 6OH− Si + 3H2O	−1,7 −0,455
Zn2+	2	Zn	−0,763

Таблиця 7Д. Значення стандартних електродних потенціалів

Рівняння електродного процесу	j0Меn+|Me, В, при 298 К
Li+ + ē → Li	3,05
Mg2+ + 2ē → Mg	2,36
Mn2+ + 2ē → Mn	1,18
Al3+ + 3ē → Al	1,66
Zn2+ + 2ē → Zn	0,76
Cr3+ + 3ē → Cr	0,74
Fe2+ + 2ē → Fe	-0,44
Cd2+ + 2ē → Cd	-0,40
Co2+ + 2ē → Co	-0,28
Ni2+ + 2ē → Ni	-0,25
Pb2+ + 2ē → Pb	-0,13
2H+ + 2ē → H2	0
Cu2+ + 2ē → Cu	+0,34
Ag+ + ē → Ag	+0,80
Hg2+ + 2ē → Hg	+0,85

Таблиця 8Д. Стаціонарні потенціали металів в морській воді

Метал	j, В	Метал	j, В
Mn	−0,91	Pb	−0,26
Zn	−0,83	Sn	−0,25
Al	−0,63	Ni	−0,02
Fe	−0,50	Cu	+0,05
Co	0,45	Ag	+0,2

121