Неорганическая химия / Загальна та неорганічна хімія / Никифорова Н.А. Загальна хімія Алгоритми та приклади. В 3 частинах. / Никифорова Н.А. Загальна хімія алгоритми та приклади. В 3 частинах. Частина 3
.pdf
|
|
|
|
|
Розчинність солей та гідроксидів у воді |
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Катіон |
|
|
|
|
|
|
|
|
Аніон |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Na+ |
K+ |
NH + |
|
Ag+ |
Mg2+ |
Ca2+ |
Ba2+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
Zn2+ |
Pb2+ |
Al3+ |
Cr3+ |
Fe3+ |
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ОН |
P |
P |
|
|
|
ВP |
ВP |
P |
ВP |
ВP |
ВP |
ВP |
ВP |
ВP |
ВP |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Cl |
P |
P |
P |
|
ВP |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
ВP |
P |
P |
P |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3COO |
P |
P |
P |
|
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NO |
P |
P |
P |
|
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
71 |
S2 |
P |
P |
|
|
ВP |
P |
P |
P |
ВP |
ВP |
ВP |
ВP |
|
|
ВP |
|
SO 2 |
P |
P |
P |
|
ВP |
P |
ВP |
ВP |
P |
P |
P |
ВP |
P |
P |
P |
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SO32 |
P |
P |
P |
|
ВP |
ВP |
ВP |
ВP |
ВP |
ВP |
ВP |
ВP |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
PO 3 |
P |
P |
P |
|
ВP |
ВP |
ВP |
ВP |
ВP |
ВP |
ВP |
ВP |
ВP |
ВP |
ВP |
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CO32 |
P |
P |
P |
|
ВP |
ВP |
ВP |
ВP |
ВP |
ВP |
ВP |
ВP |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Р – речовина розчиняється |
|
|
|
|
|
|
||||
ВР – речовина важко розчиняється– речовина в розчині не існує
1 Додаток
|
|
|
|
|
|
Додаток 2 |
|
|
Стандартні електродні потенціали деяких металічних систем |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
№ п/п |
Окиснена фо- |
Відновлена |
Електродний процес |
Е0, В |
|||
рма |
форма |
||||||
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|||
1 |
Li+ |
Li0 |
Li+ + e = Li0 |
- 3,02 |
|||
|
|
|
|
|
|||
2 |
K+ |
K0 |
K+ + e = K0 |
- 2,92 |
|||
|
|
|
|
|
|||
3 |
Ba2+ |
Ba0 |
Ba2+ + 2e =Ba0 |
- 2,90 |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
Sr2+ |
Sr0 |
Sr2+ |
+ 2e |
= Sr0 |
- 2,89 |
|
|
|
|
|
|
|||
5 |
Ca2+ |
Ca0 |
Ca2+ 2e = Ca0 |
- 2,87 |
|||
|
|
|
|
|
|||
6 |
Na+ |
Na0 |
Na+ + e = Na0 |
- 2, 71 |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
7 |
Mg2+ |
Mg0 |
Mg2+ |
+ 2e |
= Mg0 |
- 2,34 |
|
|
|
|
|
|
|||
8 |
Ве2+ |
Ве0 |
Bе2+ + 2e =Bе0 |
- 1,85 |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
9 |
Al3+ |
Al0 |
Al3+ |
+ 3e |
= Al0 |
- 1,67 |
|
10 |
Ti2+ |
Ti0 |
Ti2+ |
+ 2e |
= Ti0 |
- 1,63 |
|
|
|
|
|
|
|
||
11 |
V2+ |
V0 |
V2+ + 2e |
= V0 |
- 1,50 |
||
12 |
Mn2+ |
Mn0 |
Mn2+ |
+ 2e |
= Mn0 |
- 1,05 |
|
13 |
Zn2+ |
Zn0 |
Zn2+ |
+ 2е = Zn0 |
- 0,76 |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
14 |
Cr3+ |
Cr0 |
Cr3+ |
+ 3e |
= Cr0 |
- 0,71 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
15 |
Fe2+ |
Fe0 |
Fe2+ |
+ 2e |
= Fe0 |
-0,44 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
16 |
Cd2+ |
Cd0 |
Cd2+ |
+ 2e |
= Cd0 |
-0,40 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
17 |
Co2+ |
Co0 |
Co2+ |
+ 2e |
= Co0 |
- 0,28 |
|
18 |
Ni2+ |
Ni0 |
Ni2+ |
+ 2e |
= Ni0 |
- 0,25 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
19 |
Sn2+ |
Sn0 |
Sn2+ |
+ 2e |
= Sn0 |
- 0,14 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
20 |
Pb2+ |
Pb0 |
Pb2+ |
+ 2e |
= Pb0 |
- 0,13 |
|
21 |
Fe3+ |
Fe0 |
Fe3+ |
+ 3e |
= Fe0 |
- 0,036 |
|
|
|
|
|
|
|||
22 |
2H+ |
H2 |
2H+ + 2e = H2 |
0,00 |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
23 |
Ві3+ |
Ві0 |
Ві3+ |
+ 3e |
= Ві0 |
+ 0,20 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
24 |
Cu2+ |
Cu0 |
Cu2+ |
+ 2e |
= Cu0 |
+ 0,34 |
|
|
|
|
|
|
|||
25 |
Ag+ |
Ag0 |
Ag+ + e = Ag0 |
+ 0,80 |
|||
|
|
|
|
|
|
||
26 |
Hg2+ |
Hg0 |
Hg2+ |
+ 2e = Hg0 |
+ 0,86 |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
27 |
Pt2+ |
Pt0 |
Pt2+ |
+ 2e |
= Pt0 |
+ 1,19 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
28 |
Au3+ |
Au0 |
Au3+ |
+ 3e |
= Au0 |
+ 1,42 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
72
ЗМІСТ |
|
Стор. |
|
9. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ ……………………………………….... |
3 |
9.1. Розрахунок ступенів окиснення елементів за формулами |
|
речовин ……………………………………….……………………………..…… |
3 |
9.2. Складання рівнянь окисно-відновних реакцій ……………….…….….… |
7 |
9.2.1. Метод електронного балансу …………...….…………………….…..… |
7 |
9.2.2. Метод іонно-електронного балансу (напівреакцій) ….……………..… |
20 |
10. БІНАРНІ СПОЛУКИ ЕЛЕМЕНТІВ З ГІДРОГЕНОМ ……..……..…….. |
46 |
10.1. Сполуки Гідрогену з металами ……….…………..……………………… |
46 |
10.2. Сполуки Гідрогену з неметалами …………….………….……………… |
47 |
11.КЛАСИФІКАЦІЯ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ …………………….…….…..… 49
12.СПОСОБИ ДОБУВАННЯ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК ….…….……..… 52
12.1.Добування оксидів …………………………………….………..………… 52
12.2. Добування основ і амфотерних гідроксидів ……….………….………… 54
12.3.Добування кислот ……………….…………….……………..…………… 55
12.4.Добування солей ……………………….…………………….…………... 56 ВІДПОВІДІ …………………………………………….…………...…………… 59
РЕКОМЕНДОВАНА ЛІТЕРАТУРА ……………………………….………….. 70
ДОДАТКИ ……………………………………………………...……………….. 71
73
Навчальне видання
Никифорова Ніна Анатоліївна
ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ: АЛГОРИТМИ ТА ПРИКЛАДИ Частина 3
Навчальний посібник
Тем. план 2018, поз.16
Підписано до друку 25.05.2018 . Формат 60х84 1/16. Папір друк. Друк плоский. Облік.-вид. арк.4,35. Умов. друк. арк.4,29. Замовлення №143.
Національна металургійна академія України 49600, м. Дніпро, пр. Гагаріна,4
_______________________________
Редакційно-видавничий відділ НМетАУ
74