образец Министерство образования и науки РФ
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования
«Национальный исследовательский университет «МЭИ»
Расчетное задание №3 по курсу «Химия»
ВАРИАНТ № __
выполнил студент: ________________________
ФИО
группа: ЭР -
проверил преподаватель: ___________________
ФИО
2022
Задание 1. Химическая кинетика (таблица 1)
1.1.Для заданной гомогенной элементарной односторонней реакции запишите кинетическое уравнение, определите порядок реакции и размерность константы ее скорости.
1.2.Используя значения υ0 (начальная скорость реакции) и с0А (начальная концентрация вещества А), определите константу скорости и период полупревращения.
1.3.Определите промежуток времени τ, в течение которого концентрация продукта реакции
В достигнет значения сτВ. Рассчитайте скорость реакции в момент времени τ и сравните ее с начальной скоростью. Сделайте вывод о влиянии концентрации реагента на величину скорости реакции.
Таблица 1. Исходные данные к задачам
Номер |
Реакция |
с0А, |
υ0, |
сτВ, |
варианта |
|
моль/л |
моль/л·с |
моль/л |
|
|
|||
1 |
2А→В |
0,3 |
1,2·10–4 |
0,1 |
2 |
А→ В+С+2D |
1,2 |
1,44·10–3 |
0,2 |
3 |
2А→2В+C |
2,4 |
8,3·10–3 |
0,4 |
4 |
А→В+2С |
0,8 |
6,32·10–3 |
0,1 |
5 |
2A→В+2С+D |
1,9 |
4,56·10–3 |
0,6 |
6 |
А→В+C |
1,3 |
2,21·10–3 |
0,3 |
7 |
А→ В+2С+D |
2,1 |
4,62·10–3 |
0,7 |
8 |
2А→В+С |
0,6 |
3,02·10–3 |
0,02 |
9 |
A→В+С+2D |
1,5 |
3,75·10–3 |
0,9 |
10 |
2А→В+2C |
0,9 |
2,11·10–2 |
0,1 |
11 |
А→ В+С+2D |
2,0 |
1,4·10–3 |
0,8 |
12 |
2А→2В+С |
0,7 |
9,8·10–4 |
0,3 |
13 |
А→В+2C |
2,8 |
5,88·10–3 |
0,9 |
14 |
2А→ В+С+D |
1,4 |
8,23·10–3 |
0,06 |
15 |
2А→В+С |
2,6 |
1,22·10–2 |
0,5 |
16 |
А→ В+2С+D |
1,1 |
1,2·10–2 |
0,03 |
17 |
А→В+С |
2,3 |
5,29·10–3 |
0,7 |
18 |
A→ В+С+D |
1,6 |
1,15·10–2 |
0,15 |
19 |
2А→3В |
2,7 |
5,83·10–3 |
0,6 |
20 |
А→2В+С |
1,8 |
1,75·10–3 |
0,14 |
21 |
2А→ 2В+С+D |
0,2 |
7,6·10–4 |
0,03 |
22 |
А→3В |
2,2 |
3,3·10–3 |
0,9 |
23 |
2А→В+С+D |
1,1 |
3,15·10–3 |
0,07 |
24 |
2А→ 2В+С+D |
2,5 |
2,5·10–2 |
0,26 |
25 |
2А→ В+2С+D |
0,4 |
1,41·10–3 |
0,02 |
26 |
А→2В+С |
2,9 |
7,83·10–3 |
0,5 |
27 |
2А→В+2С |
1,7 |
5,40·10–4 |
0,2 |
Задание 2.
Растворы электролитов (таблица 2)
2.1.В таблице 2 (столбец 1а) даны молярные концентрации для растворов электролитов из столбца 1 по вариантам. Зная молярную концентрацию своего раствора, определите молярную концентрацию эквивалента, массовую долю вещества и титр раствора, принимая его плотность равной единице.
2.2.Рассчитайте массу электролита из пункта 2.1, необходимую для приготовления 800 мл водного раствора с молярной концентрацией ст.1а,
принимая его плотность равной единице.
2.3.Из 3-х веществ (столбцы 1 – 3) вашего варианта выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнение диссоциации их в водном растворе. Дайте определение сильных и слабых электролитов.
2.4.Для раствора электролита вашего варианта из столбца 1 (соответствующее значение концентрации приведено в ст. 1а) определите ионную силу раствора и активность катионов и анионов. Рассчитайте рН заданного раствора.
2.5.Дайте определение константы диссоциации. Напишите выражение для констант диссоциации раствора электролита вашего варианта из столбца 2 (соответствующее значение концентрации приведено в ст. 2а) по всем возможным ступеням. Рассчитайте степень диссоциации этого электролита по строгой и приближенной формуле Оствальда и сделайте вывод по полученным значениям. Рассчитайте рН заданного раствора.
Таблица 2. Исходные данные к задачам
|
Наименование вещества |
|
Концентрация |
||||
|
|
вещества |
|
||||
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
№ |
1 |
2 |
|
3 |
1а |
|
2а |
1 |
CsOH |
H2C2O4 |
|
Na2SeO3 |
0,002 |
|
0,01 |
2 |
HBr |
HOBr |
|
Na3BO3 |
0,002 |
|
0,04 |
3 |
Sr(OH)2 |
H3BO3 |
|
K2S |
0,003 |
|
0,02 |
4 |
RbOH |
CH3COOH |
|
Pb(NO3)2 |
0,004 |
|
0,08 |
5 |
Ca(OH)2 |
HCOOH |
|
Na2ТeO3 |
0,001 |
|
0,06 |
6 |
H2SO4 |
NH4OH |
|
NaNO2 |
0,08 |
|
0,08 |
7 |
LiOH |
H3PO4 |
|
HCOOLi |
0,005 |
|
0,02 |
8 |
HI |
H2C2O4 |
|
Na2SiO3 |
0,003 |
|
0,01 |
9 |
HClO3 |
HCN |
|
K2SO3 |
0,008 |
|
0,005 |
10 |
HClO4 |
NH4OH |
|
(NH4)2SO4 |
0,005 |
|
0,07 |
11 |
HCl |
H2Se |
|
Na2CO3 |
0,002 |
|
0,002 |
12 |
NaOH |
H2SiO3 |
|
FeCl2 |
0,004 |
|
0,008 |
13 |
KOH |
HNO2 |
|
Ba(NO2)2 |
0,006 |
|
0,02 |
14 |
HNO3 |
H3BO3 |
|
KNO2 |
0,002 |
|
0,01 |
15 |
HClO4 |
HOCl |
|
Ca(NO2)2 |
0,03 |
|
0,009 |
16 |
HCl |
H2TeO3 |
|
Na2S |
0,04 |
|
0,02 |
17 |
Sr(OH)2 |
H2SeO3 |
|
Na3AsO4 |
0,005 |
|
0,007 |
18 |
HI |
HF |
|
K2CO3 |
0,03 |
|
0,04 |
19 |
KOH |
H2S |
|
NH4Cl |
0,07 |
|
0,01 |
20 |
HNO3 |
H3PO4 |
|
CrCl3 |
0,007 |
|
0,06 |
21 |
CsOH |
H2Te |
|
ZnCl2 |
0,005 |
|
0,05 |
22 |
Ca(OH)2 |
HCN |
|
NiSO4 |
0,001 |
|
0,006 |
23 |
H2SO4 |
HOBr |
|
NaF |
0,006 |
|
0,05 |
24 |
HBr |
H3AsO4 |
|
Na2ТeO3 |
0,02 |
|
0,001 |
25 |
RbOH |
HOI |
|
(NH4)2SO4 |
0,007 |
|
0,001 |
26 |
NaOH |
HAsO2 |
|
Na2SO3 |
0,009 |
|
0,001 |
27 |
LiOH |
H3BO3 |
CuSO4 |
0,006 |
0,02 |
28 |
HClO3 |
H2TeO3 |
K2Se |
0,002 |
0,003 |
29 |
HClO4 |
H2Te |
Na2Te |
0,007 |
0,006 |
30 |
HNO3 |
NH4OH |
KCN |
0,04 |
0,009 |
Дополнительные справочные данные
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25o С
Слабый электролит |
Формула |
|
|
|
КД |
Хлорноватистая кислота |
HOСl |
KД = 5.10-8 |
|
|
|
Бромноватистая кислота |
HOBr |
KД = 2,1.10-9 |
|
|
|
Иодноватистая кислота |
HOI |
KД = 2,3.10-11 |
|
|
|
Хлористая кислота |
HСlО2 |
KД = 1,1.10-2 |
|
|
|
Селеноводородная кислота |
H2Se |
KД1 = 1,7.10-4 |
KД2 = 1.10-11 |
||
Теллуроводородная кислота |
H2Тe |
KД1 = 1.10-3 KД2 |
= 1.10-11 |
||
Селенистая кислота |
H2SeO3 |
KД1 |
= 3,5.10-3 |
KД2 = 5.10-8 |
|
Теллуристая кислота |
H2ТeO3 |
KД1 |
= 3.10-3 KД2 |
= 2.10-8 |
|
Мышьяковистая кислота |
HAsO2 |
KД1 |
= 6,03.10-10 |
|
|
Мышьяковая кислота |
H3AsO4 |
KД1 |
= 6.10-3 KД2 |
= 1.10-7 KД3 = 3.10-12 |
|