Образец титульного листа работы
НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «МОСКОВСКИЙ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ»
РАСЧЕТНОЕ ЗАДАНИЕ ПО ХИМИИ №1
Тема: «ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ»
ВАРИАНТ №
выполнил студент: |
ФИО |
группа: ЭР -
проверил преподаватель: ФИО
2021
Для групп ЭР 10–23 – 2022 г.
Для выполнения расчетного задания 1 следует предварительно изучить соответствующие разделы учебников
1.Н. В. Коровин. Общая химия. М.: Высшая школа, 2008 (и позже)
2.Общая химия. Теория и задачи. Под ред. Н.В. Коровина и Н.В. Кулешова. СПб.: Издательство «Лань», 2014.
3.Лекционный материал.
Задание представляет собой многовариантную задачу с общим условием. Каждый студент выполняет свой вариант задания. Номер варианта соответствует номеру, под которым студент записан в электронной ведомости в БАРС.
Задание выполняется в рукописном(!) формате на листе А4. Образец титульного листа прилагается.
Ответы на поставленные вопросы должны быть обоснованными и развернутыми.
Необходимые знания и умения: строение атома; принципы распределения электронов по орбиталям (принцип наименьшей энергии, правило Клечковского, принцип Паули, правило Хунда); связь строения атома и периодической системы элементов (ПСЭ) Д.И. Менделеева (короткопериодный вариант); понятие об орбиталях; умение записывать полные и краткие электронные конфигурации, исходя из положения атома в ПСЭ; основное и возбужденное состояние атома; понятие о валентности и умение определять валентность атома в любом состоянии.
Расчетное задание №1 «Электронное строение атома. Периодическая система элементов»
Даны молекулы М1 и М2 (см. таблицу). В соответствии со своим вариантом:
1.Для атомов элементов, входящих в каждую из заданных молекул, запишите краткие электронные конфигурации.
2.Покажите распределение валентных электронов по орбиталям для каждого атома в рассматриваемых молекулах.
3.В каждом атоме заданных молекул определите формирующий электрон и для него укажите квантовые числа.
4.Перечислите электронные аналоги элементов, входящих в каждую из заданных молекул.
5.Укажите возможные валентности атомов в основном и возбужденном состояниях.
6. Охарактеризуйте и объясните положение каждого атома заданных молекул (порядковый номер, период, группа, подгруппа) в периодической системе элементов Д.И. Менделеева (короткопериодный вариант).
Таблица
Вар. |
Молекула |
Молекула |
|
Вар. |
Молекула |
Молекула |
М1 |
М2 |
|
М1 |
М2 |
||
|
|
|
||||
1 |
SeF2 |
BaCl2 |
19 |
|
АsH3 |
GaI3 |
2 |
SnCl2 |
FeF2 |
20 |
|
PbCl2 |
WF6 |
3 |
NaI |
BCl3 |
21 |
|
H2Te |
NiCl2 |
4 |
HBr |
PbCl4 |
22 |
|
InCl |
MgBr2 |
5 |
SbBr3 |
NiI2 |
23 |
|
АsH3 |
GeCl4 |
6 |
PbCl2 |
BeBr2 |
24 |
|
MnF2 |
GaBr3 |
7 |
AsBr3 |
SnH4 |
25 |
|
H2Te |
CCl4 |
8 |
SbI3 |
FeCl3 |
26 |
|
PbI2 |
CH4 |
9 |
H2Se |
InF3 |
27 |
|
H2S |
CaCl2 |
10 |
HCl |
GaI3 |
28 |
|
GaBr |
FeCl2 |
11 |
SbCl3 |
CaBr2 |
29 |
|
H2Te |
InCl3 |
12 |
MnCl2 |
SiF4 |
30 |
|
KI |
SiCl4 |
13 |
NaCl |
AlF3 |
31 |
|
H2S |
AlCl3 |
14 |
LiCl |
CH4 |
32 |
|
PCl3 |
KBr |
15 |
PCl3 |
TiBr2 |
33 |
|
H2Se |
InF3 |
16 |
SnI2 |
ZrCl4 |
34 |
|
SnCl2 |
NiI2 |
17 |
TiCl2 |
InBr3 |
35 |
|
NaF |
АlCl3 |
18 |
H2Se |
GeI4 |
36 |
|
ZnCl2 |
GaI3 |